Видео урок: Концентрация на разтворите

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 28.03.2012 10 минути 8 423 гледания 40 коментара

РАЗДЕЛ: Разтвори

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

След като научихме какво представляват разтворите сега ще се запознаем по-подробно и с понятието концентрация на разтворите. Вижте по колко начина можем да изразим концентрацията на разтвора и какво е общото между моларната концентрация и масовата част. Научете още много интересни и любопитни примери с нашия online видео урок по химия за 10 клас.

Ключови думи:
Концентрация разтвори масова част моларна концентрация масова концентрация
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Студент

20:15 - 04.09.2012

добре а в кои случаи се използва моларната концентрация, знам че за изразяване при моларни р-ри и за изчисляването на й с формулата за Cм = m/M.V, иначе нали е равна по численост на молекулната маса в kg/mol
+11
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:58 - 04.09.2012

Моларната концентрация се мери в mol/l, mol/m3, mol/dm3,mol/cm3. Изразява количеството вещество в даден разтвор. В аналитичната химия се бележи с М (1mol/l=1M). Това означение не бива да се бърка с моларната маса М във формулата за изчисляване на моларна концентрация c(A)=m(A)/M(A).V, където m(A) е масата на разтвореното вещество А, M(A) - моларната маса на разтвореното вещество в g/mol, а V, - обема на разтвора, най-често измерван в литри.
+11
Профилна снимка

Ученик

18:22 - 17.10.2012

da
+3
Профилна снимка

Ученик

13:52 - 05.01.2014

благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:44 - 02.12.2012

браво за урока всичко сванах
+10
Профилна снимка

Друг

19:24 - 06.01.2014

Аз не схванах. Ето пример:каква е мацата на пазтвор на сярна киселина с масова чст 49%, необходима за 100 МЛ разтвор, с моларна концентрация 0,1 мол/л. Коя формула ми трябва? моля за решение с обяснение.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

13:56 - 03.08.2016

Госпожо, как да изчисля рН на разтвор, съдържащ 0,1 мола солна киселина? Каква е методиката на решаване на подобни задачи?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:57 - 04.08.2016

Здравей Ася, по определение рН зависи от молната (моларната) концентрация на водородните йони в разтвора с(Н+). За да сметнеш молна концентрация задължително ти трябва обема на разтвора. С даденото условие рН не може да се изчисли. Ако е даден обема на разтвора, например 1л, то тогава пресмятането се прави по следния начин. Смяташ по формулата за моларна концентрация реалната концентрация на солната киселина c(HCl) = n(HCl)/V= 0,1/1=0,1 mol/l. След това определяш колко водородни йони има в този разтвор - зависи от основността на киселината. Солната киселина като едноосновна дава при дисоциацията си толкова водородни йони, колкото е концентрацията на киселината, защото 1 мол киселина се дисоциира с образуването на 1 мол водородни йони. Ако имаш обаче сярна киселина, която е двуосновна, то водородните йони ще са два пъти повече от концентрацията на киселината. :). В нашия случай с(Н+)=0,1 mol/l= 1.10^-1 mol/l. Вече може да се сметне рН= - lg c(H+)= - lg 10^-1 = -(-1).lg10 = 1. Това е :)
Профилна снимка

Друг

00:07 - 05.08.2016

Благодаря! Явно условието на задачата в сборника не пълно. Ако работим със сярна киселина как ще се извърши изчислението на рН?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:35 - 05.08.2016

Ася, всеки мол сярна киселина се дисоциира с образуването на 2 мола водородни йони. Как ще стане, според теб?
Профилна снимка

Друг

10:04 - 29.08.2016

с(Н+)=2.0,1 mol/l= 1.10^-2 mol/l. рН= - lg c(H+)= - lg 10^-2 = -(-2).lg10 = 2. Според мен това е решението за сярната киселина. Права ли съм?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:57 - 29.08.2016

Здравей Ася, малко с алгебрата не се справи... с(Н+)=2.0,1 mol/l= 2.10^-1 mol/l. От тук рН = -(-1). log 2= Сега ти трябва калкулатор с логаритми, защото трябва да логаритмуваш 2, което е 0,31. Тогава за pH = 1.0,31 = 0,31
+1
Профилна снимка

Друг

11:17 - 29.08.2016

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

13:40 - 20.07.2016

Госпожо Николова, търся помощ за следната задача. Не ми е ясен механизмът на решаване. Бихте ли помогнали? Разтварянето на прахообразно вещество във вода води до образуване на силна едноосновна киселина. При разтварянето на 2 грама от него в 100 мл вода е измерено рН=4. Колко грама от това вещество е необходимо да се разтворят в 100 мл вода, за да се получи същия обем разтвор с рН=5 ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:21 - 20.07.2016

Здравей Ася, щом обема на разтвора не се е променил, а рН нараства с единица, то това означава, че концентрацията на водородните йони c(H+) трябва да намалее 10 пъти, т.е. от 10^-4 (за рН = 4) да стане 10^-5 за рН=5. Веществото е едно и също, следва, че молната му маса е постоянна. Тогава за моларната концентрация ще отговаря масата на разтвореното вещество. Що е било 2 г, то за да стане концентрацията на водородните йони 10 пъти по-малка, то масата на разтвореното вещество трябва да е 0,2 г.
+1
Профилна снимка

Друг

00:56 - 21.07.2016

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

20:56 - 17.07.2016

Здравей те Относно искам да попитам от темата концентрация на разтворите как можем да намалим концентрацията на разтвора ,,, знам , че е с добавяне на разтворител но не мога да разбера примерно ако имаме в едно шише 1 литър 30% сярна киселина и да намалим концентрацията й на 5%
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:45 - 18.07.2016

Здравей Nasah, съвсем правилно си се ориентирал/а - разреждането на разтвори става като се добави разтворител. Тъй като в химията най-често се използват водни разтвори следва да се добави вода. За да намалиш концентрацията на 1 л 30% сярна киселина ти трябва по-голям съд, в който ще излееш изчисленото количество вода и после ще добавиш изчисленото количество киселина. Има едно правило, "правило на смесване", което трябва да сте учили в университета, но тук ми е невъзможно като техника да го изпиша. Затова ще работим с уравнение на смесване. 1.0,3 + Х.0 = (1+Х). 0,05, където с Х съм означила масата на водата, а 0,3 и 0,05 са концентрациите на изходния разтвор и този, който трябва да се получи, но изразени не в %, а като част от цялото. Прави се произведение от масата на дадения разтвор и концентрацията му, към него прибавяш произведение от масата на водата Х по концентрацията и нула (така се приема за водата) и трябва да получиш разтвор с маса 1+Х с концентрация 5% - умножаваш и тях.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:46 - 18.07.2016

И смяташ. 0,3 = (1+X).0,05 x=5 кг т.е. като прибавиш 5 кг вода разтворът ще придобие концентрацията 5%. Правилно е масата на разтворите да се пресмята в кг, а не в литри, за да е коректно уравнението.
+1
Профилна снимка

Студент

15:30 - 21.07.2016

Благодаря ви много . Имам още един въпрос , примерно имаме 1л 30% сярна к-на и я разделим на 5 колбички по 200 мл , във всяка колба ли ще имаме 30% сярна киселина Благодаря :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:49 - 21.07.2016

Здравей Nasah, ще ти отговоря със закачка. Ако един литър ракия 30 градуса (което си е обемни проценти) я разлееш на 5 приятеля по 200 мл, дали всички ще пият 30 градусова ракия? Как мислиш?
+1
Профилна снимка

Студент

20:25 - 21.07.2016

мисля ,че всички ще пият по 30 градуса ракия :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:31 - 21.07.2016

Е, те така и с киселината, само дето не се пие :)))
Профилна снимка

Студент

13:50 - 22.07.2016

Благодаря :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:17 - 16.02.2016

Хидрати и солвати едно и също ли е ? Каква е разликата между хидратация и солватация ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:19 - 16.02.2016

Здравей Теодора, солватация е общото понятие, когато разтворителят е произволно вещество. Когато разтворителят е вода процесът е хидратация.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

22:28 - 16.09.2014

Каква е разликата между масова част и масова концентрация ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:52 - 17.09.2014

Здравей yana, И масовата част и масовата концентрация са начин за изразяване на количеството разтворено вещество в един разтвор, например. Само че масовата част е безразмерна величина и се изразява в % (това е отношение на масата на разтвореното вещество към масата на разтвора), докато масовата концентрация се измерва в kg/m3 или g/cm3 и всъщност е аналог на величината плътност от физиката - показва масата на разтвореното вещество в определен обем от разтвора. Предлагам ти да изгледаш още веднъж видео урока и ако има пак въпроси съм насреща :) Успех!:)
+1
Профилна снимка

Студент

08:07 - 17.09.2014

Благодаря много !! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:49 - 18.03.2014

имам въпрос.. Как определяме МОЛАРНАТА МАСА НА РАЗТВОРЕНОТО ВЕЩЕСТВО ? за да я използваме по-късно като намерим n и сравняваме техните C ..
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:34 - 18.03.2014

Здравей Denitza, Моларната маса на дадено вещество е равна на толкова грама, колкото е молекулната му маса. А как се пресмята молекулна маса ще си припомниш с видео урок №2 от Химия за 7 клас :) Учи и се забавлявай с Уча.се !:)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

23:20 - 20.02.2014

Помощ :( ..... Какво количество вещество Ca(OH)2 ще се получи при гасене на 28,42 гр. негасена вар ако чистотата и е 95 %. Какво количество вещество вода е необходимо за протичане на процеса.Изчислете и масата на водата
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:23 - 21.02.2014

Здравей Биляна, В Уча.се знаем, че решаването на изчислителни задачи по химия не е любимо занимание на учениците, но все пак не искаш ли да опитаме заедно да се справим? За да решим задача по химично уравнение първо трябва да се напише уравнението и да се изравни. За целта трябва да си припомниш какво е негасена вар, как се "гаси" и какво се получава при това. После се изразяват моларните отношения между даденото и това, което се търси в задачата. n(CaO):n(Ca(OH)2= 1:1 Всички изчисления в химията се правят на база количество вещество (молове). Следователно от това, което ти е дадено в задачата като данни (масата на калциевия оксид) трябва да преминеш към молове. Припомни си формулата за превръщане на маса в количество вещество ( n=m/M) и получи количеството вещество на негасената вар. Моларната маса М се пресмята като сума от атомните маси на елементите, които съставят веществото. За СаО е 56 г/мол.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:30 - 21.02.2014

След това, като знаеш, че моларното отношение оксид:основа ти е 1:1 определяш, че моловете на калциевата основа ще са равни на моловете на негасената вар. Но, това е при положение, че чистотата на изходното съединение е 100%. В задачата е дадено, че чистотата е 95%, което означава, че във варта освен СаО има и 5% примеси. Следователно и добивът на гасена вар ще е 95% от изчисленото първоначално количество. Втората част иска да се изчисли водата. Работиш по абсолютно същия начин, като този път започваш с моларно отношение оксид:вода=1:1. Тук, като пресметнеш моловете на водата, които са колкото са моловете на негасената вар, трябва да преминеш в маса вода. това става като използваш пак формулата n=m/M, като тук ще имаш n от изчислението, а М=18 (моларната маса на водата). Успех в сметките:)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:54 - 08.12.2013

аз имам почти същият въпрос като BBB в кой случаи се изпозлва молалната концентрация - Cm = n/m?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:35 - 21.02.2014

Молална концентрация е моловете разтворено вещество в 1 кг разтвориТЕЛ. Използва се много рядко - при свойства на разтворите, когато се изчислява промяната на температурата на кипене или замръзване на разтвора в сравнение с чистия разтворител, която промяна зависи от количеството на разтвореното вещество (закони на Бекман и ІІ закон на Раул). Ако са ти необходими повече подробности за законите изгледай видео урока Свойства на разтворите.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:00 - 03.02.2013

Ммм 5+55 гр = 60, не 100.
Профилна снимка

Ученик

10:41 - 10.04.2013

Мисля, че пише 5 + 95...
+7
Профилна снимка

Ученик

23:54 - 20.01.2014

moje li urok za pichkite i pchelichkite
-11
Профилна снимка

Студент

16:15 - 05.08.2016

Здравей те г-жа Николова Искам да ви попитам дали вярно го разбирам за съотношенията между в-вата Примерно: За приготвяне на царска вода съотношението между Азотна киселина и Солна киселина е 1:3 . И аз така го разбирам ,че щом имамем 1 за азотна киселина то това означава .че имаме 1 мол азотна к-на ,следователно трябва да сложим 63г Азотна к-на (Азотна киселина Моларна маса 63,01г/мол) и и за солна киселина 3 то това означава ,че ще сложим 108г солна к-на (Солна к-на Моларна маса 36г/мол) (3х36 =108 за солна к-на). Правилно ли го разбирам г-жа Николова
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.