Видео урок: Принцип на Льо Шателие-Браун

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 26.03.2012 15 минути 6 621 гледания 22 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Научете какво представляват принципите на Льо Шателие-Браун и как те влияят на химичното равновесие. А знаете ли какво гласят те? Вижте какви процеси ще протекат в дадена система за да неутрализират всяко външно въздействие. Научете какво е влиянието на концентрацията на изходните продукти за химичното равновесие на дадена реакцията. Вижте още много интересни и любопитни примери с нашия видео урок.

Ключови думи:
Принципи Льо Шателие-Браун химично равновесие права рекция обратна реакция концентрация налягане температура
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

13:51 - 05.01.2014

благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+3
Профилна снимка

Учител

19:42 - 06.07.2014

може ли само да ми дадете списъка с това,какви са по вид задачите за кандидат-студенти ..защото търся преходи и искам да ги отключа
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:51 - 06.07.2014

Здравей Станимир, За Варна или за София?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:03 - 06.07.2014

За София: Ca: 5, 67, 78, 142, 178, 193, Na:42, 55, 107, 118, 175, 182,K: 14, 43, 119, 177, 199, Cu:15, 46, 53, 67, 72, 116, 143, 153, 168, 192, Fe:17, 18, 76, 117, 135, 167, 72,Al: 31, 75, 145, 168, Zn:87, 99, 147, 169, Pb:179, S: 4, 12, 18, 46, 68, P:19, I:49, 194, 200, N:83, 109,Общи: 54, 56, 122, 128, 131
+1
Профилна снимка

Ученик

17:52 - 09.02.2016

Здравейте, госпожо Николова. Бихте ли ми изяснили как зависи Kc от температурата и защо при реакцията N2+3H2<=>2NH3+Q, Кc нараства при понижаване на температурата?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:19 - 09.02.2016

Здравей Кристина, когато приложиш принципа на Льо-Шателие-Браун към равновесна система, в която понижаваш температурата, то равновесието се измества по посока на екзотермичната реакция, която в случая е правата реакция. Това означава, че в израза за Кс числителя (концентрацията на амоняка) ще нарасне. При по-голям числител частното (Кс) е по-голямо. Ето защо при понижаване на температурата при екзотермичните реакции Кс нараства. Обяснение може да се даде и с опитно установения факт, че при повишаване на температурата за екзотермичните реакции Кс намалява. От тук следва, че при понижаване на Т Кс ще нараства.
Профилна снимка

Ученик

16:12 - 15.11.2016

А защо е необходима висока температура за промишленото получаване на амоняк?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:36 - 16.11.2016

Здравей jener9, ако реакцията се провежда при ниска температура, за да изместиш равновесието по реакцията за синтез на амоняка скоростта на реакцията става много ниска и не е технологично изгодно....
+1
Профилна снимка

Ученик

08:02 - 16.11.2016

Благодаря Ви много!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:40 - 20.11.2016

Здравейте! Много Ви моля да ми отговорите на два въпроса! Първо искам да питам , ако намалим концентрацията на едно от изходните в-ва ще се увеличи скоростта на обратната реакция, т.е. ХР ще се измести към обратната реакция. В клипа е обяснено само какво ще се случи, ако увеличим концентрацията на едно от изходните в-ва! Второто нещо,което искам да питам е защо моята учителка по химия ми дава едно оределение,в което включва и катализатор и аз мисля, че греши, но не мога да и го кажа,а то е: " ХР е подвижно, което означава,че при въздействие с външни фактори/ промяна на температура,катализатор, концентрация и налягане/ може да бъде изместено в желана от нас посока" Отговорете ми ,много Ви моля, правилно ли е в това определение да влиза и катализатор. Когато говори за факторите,които влияят в/у равновесните процеси тя пак включва катализатор! Благодаря Ви предварително!!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:06 - 20.11.2016

Здравей Даниела, логично е, след като при повишаване концентрацията на изходните вещества равновесието се измества по посока на правата реакция, при понижаването на концентрацията на изходни вещества равновесието да се измества по посока на обратната реакция. Химичното равновесие не зависи от наличието на катализатор, нито равновесната константа зависи от наличието на катализатор, нито изместването на равновесието при промяната на условията може да стане ако прибавиш или махнеш катализатор. Единственото нещо, върху което влияе катализатора в една равновесна система е времето, за което се достига равновесието - обикновено в присъствието на катализатор става по-бързо достигането на равновесие в системата....
+1
Профилна снимка

Ученик

16:07 - 20.11.2016

Много Ви благодаря за изчерпателния отговор и то още в неделя! Изненадахте ме! Още веднъж благодаря!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:19 - 20.11.2016

Моля. :))))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:27 - 19.11.2014

В каква посока ще се измести равновесието и защо: CH3COOH + C2H2OH = CH3COOC2H5 + H2O А) Ако се прибави натриева основа; Б) ако се прибави натриев ацетат; В) ако се прибави солна киселина; Г) ако се понижи температурата; Д) ако се повиши общото налягане.
+1
Профилна снимка

Ученик

15:29 - 19.11.2014

C2H5OH, А НЕ C2H2OH!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:40 - 19.11.2014

Здравей mehmed_98, Следващите два урока са със задачи върху принцип на льо Шателие-Браун. Погледна ли ги, имаш ли проблеми със задачите там? Ако нямаш проблеми в тези уроци и тук би следвало да можеш да се справиш сам. Аз ще помогна малко като кажа, че системата е хомогенна, но е течна и следователно налягането не влияе. Освен това имай предвид, че в А) натриевата основа ще реагира с оцетната киселина; в Б) прибавяш ацетатен (общ йон); В) прибавяйки солна киселина добавяш катализатор Н+; Г) топлинния ефект на естерификацията не е известен;Д) налягането не влияе.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:45 - 19.11.2014

Благодаря! Моят проблем не е толкова решението, колкото самото правилно обяснение. Както казва г-жата -"Не можете да говорите правилно химически"! :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:54 - 19.11.2014

Аха, сега разбрах... А) когато прибавим натриева основа тя реагира с оцетната киселина и вследствие на протеклата неутрализация концентрацията на оцетната киселина намалява. Според принципа на ЛШБ (изказваш го) системата ще излезе от състоянието на равновесие и ще се стреми отново да повиши концентрацията на оцетната киселина. Това ще доведе до изместване на равновесието по посока на обратната реакция, която ще започне да протича с по-голяма скорост до достигане на ново равновесие, но при други равновесни концентрации. Ето така се обяснява на химичен език. Хайде да опиташ да направиш другите подточки сам. Ако не успееш - ще помогна :)
+1
Профилна снимка

Ученик

19:54 - 19.11.2014

Водородните катиони катализират в еднаква степен и правия и обратния процес. В този случай системата няма да излезе от химично равновесие, нали? Реакциите ще протекат с по- голяма скорост.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:51 - 19.11.2014

Да,Мехмед, така е, Н+ само катализират. При равновесие ролята на катализатора е единствено във времето, за което се достига равновесието - при наличието на катализатор равновесието се достига за по-кратко време. Но катализаторът не влияе на равновесието, нито на равновесната константа, това много ясно трябва да го заявиш. И при равновесие не намесвай скоростта-ще вземеш да се объркаш...
+1
Профилна снимка

Ученик

21:28 - 19.11.2014

- Благодаря!!! Вие помагате на хиляди ученици из цяла България! Нали знаете, "който мисли година напред - купува храна, който мисли десет години напред - засажда дърво, а който мисли сто години напред - инвестира в образованието!" Бъдете жива и здрава! :)
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:51 - 19.11.2014

Благодаря, Мехмед, за топлите думи на признание. Те радват всички ни, защото Уча.се е общо дело, насочено към вас, младите, които обичаме и желаем да успеят!
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.