Видео урок: Химично равновесие. Задачи

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 26.03.2012 6 минути 6 813 гледания 38 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Онлайн видео урок по химия с добре подбрани и интересни задачи, чрез които ще упражним и затвърдим знанията си. Примерите обхващат най-важните неща за химично равновесие. Чрез тях ще обобщим всички научени и необходими знания, за да се справим отлично в училище. Вижте и проверете знанията си по химия.

Ключови думи:
Химично равновесие Задачи равновесна константа
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

10:17 - 09.11.2012

Как ще се измени равновесната концентрация на водорода при следните външни влияния върху процена: CO2(г) + H2(г) -> CO(г) + H2O(т) а) намаляване на общото налягане б) нарастване на концентрация на CO2 в) нарастване на обема на реактора При б) май ще протече правата реакция, но при а) и в) ще има ли промени след като няма разлика в моловете на реагиращите и изходните в-ва?
+8
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:35 - 09.11.2012

Здравей, Изгледа ли видеото за влияние върху химичното равновесие, принцип на Льо Шателие-Браун и задачите към тях? Ако отговорът е "да" преминавам към кратичко решение на задачата ти. Ако не си ги гледала, препоръчвам да го направиш, тогава по-лесно ще разбереш решението. :)))) А) външното налягане влияе само ако има промяна в броя на моловете на ГАЗОВЕТЕ в системата преди и след реакцията. Тъй като водата ти е течност, имаш промяна в броя на моловете - отляво 2, отдясно 1. При намаляване на налягането равновесието се измества по посока на реакцията, която води от по-малък към по-голям брой молове, т.е. по обратната реакция. Б) при повишаване концентрацията на СО2(изходно вещество) равновесието се измества по посока правата реакция. В) Обемът е пряко свързан с налягането по закона p.V= const. Следователно като увеличиш обема, трябва да намалиш налягането. Така това влияние се свежда до същото, като в подточка а). Успех!
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:39 - 09.11.2012

Съжалявам, не си довърших задачата :) Та дотук казахме в каква посока ще се измести равновесието. Как се променя равновесната концентрация на водорода? а) увеличава се (протича обратната реакция, а по нея се получава водород) б) намалява (протича правата реакция, при която се изразходва водород) в) същото като а)
+4
Профилна снимка

Ученик

13:51 - 05.01.2014

благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:16 - 30.11.2014

Привет от мен :) Дали ще може да ми помогнете с една задача? Задачата е следната : В разтвор на оцетна киселина е потопена цинкова пластинка, ще се промени ли скоростта на взаимодействие на цинка с оцетната киселина ако: а) към разтвора на оцетна киселина се добави натриев ацетат б) ако цинковата планстинка се замени с цинк на прах със същата маса Обосновете отговорите си Подточка б ми е ясна мисля, трябва да опиша накратко, че скоростта на химичната реакция ще се повиши, тъй като скоростта е пропорционална на повърхността на твърдото вещество ( в случая на цинка, чиято допирна повърхност е по-голяма от тази на цинковата пластина) Затруднявам се с подточка а) натриев ацетат се получава CH3COOH+Na ---> CH3COONA + h20 тази реакция е равновесна силно се съмнявам да е възможна тази реакция : CH3COOH + CH3COONA ? Какво се очаква от мен в първата подточка ? Предполагам ще има нещо общо с принципа на Шателие
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:03 - 30.11.2014

Здравей Kumchu, Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2 Това е краткото уравнение на окислително-редукционната реакция между цинк и оцетна киселина. Тъй като цинка е в твърдо агрегатно състояние, системата е хетерогенна и скоростта на реакцията зависи само от концентрацията на водородните йони в разтвора. V=K.c^2(H+). Добавянето на натриев ацетат ще промени дисоциацията на оцетна киселина CH3COOH=CH3COO- +H+, като измести равновесието по обратната реакция,т.е. дисоциацията ще се възпрепятства (принцип на Льо шателие-Браун). Тогава концентрацията на водородните йони ще намалее и от там скоростта на реакцията ще намалее. в б) скоростта няма да се промени, защото не зависи от концентрацията на твърдото вещество.
+1
Профилна снимка

Ученик

21:01 - 01.12.2014

с риск да се изложа много :D , не разбрах как се добавя този натриев ацетат Ch3COONA
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:03 - 01.12.2014

Здравей Kumchu, Няма нищо притеснително, нормално е човек да не може да си представи един химичен процес... Сега си представи, че в епруветка имаш разтвор на оцетна киселина и в нея поставяш парченце цинк. Веднага между киселината и цинка започва да тече химична реакция, която зависи, както разбрахме, от количеството на водородните йони в разтвора. Натриевият ацетат е безцветно кристално вещество. Вземаш с лъжичка от тази сол и прибавяш в епруветката с киселината. Пита какво ще се случи след това. Вече обяснихме, че като сложиш сол дисоциацията на киселината ще се намали, водородните йони ще намалеят и от скоростта на реакцията ще намалее.
+1
Профилна снимка

Ученик

22:25 - 01.12.2014

да, представих си го :) , а как се изразява химически прибавянето на натриевия ацетат?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:49 - 02.12.2014

Здравей Kumchu, Когато прибавиш натриев ацетат, той като разтворим силен електролит се разтваря и дисоциира на йони:CH3COONa=Na+ + CH3COO- . Ацетатните йони влияят върху химичното равновесие на дисоциация на слабия електролит оцетна киселина, която се извършва по уравнението CH3COOH=CH3COO- + H+ . Вместо знакът = в първото уравнение слагаш стрелка, а във второто - знак за обратима реакция (две стрелки).
+1
Профилна снимка

Ученик

13:06 - 04.12.2014

благодаря ви адски много :)
+1
Профилна снимка

Ученик

23:45 - 21.01.2016

здравейте, госпожо николова попаднах на подобна задача и бих искала да попитам защо при взаимодействие на цинк със оцетна киселина скоростта на процеса зависи само от водородните катиони, но не и от ацетатните аниони?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:51 - 22.01.2016

Здравей Иммануелла, химична реакция между метал, намиращ се преди водорода в реда на относителната активност на металите и разредена киселина протича тъй като металът има по-силно изразени редукционни свойства от водородните йони и може да ги измести от разтвора на киселината. Анионите от киселината по никакъв начин не участват в химичната реакция и няма значение дали това се случва с оцетна киселина, солна, сярна или всяка друга киселина.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

11:13 - 07.12.2013

При изразяването на Кc се записват концентрациите на ХЕ-ти които са в газово състояние,при тв.състояние не ги записваме,а при течно записват ли се????и другият ми въпрос е: 2CH4=C2H2+3H2 в този случай кое е в числител и кое в знаминател при Кс???Благодаря предварително!
+2
Профилна снимка

Ученик

11:16 - 07.12.2013

da zapisvat se mai
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:45 - 08.11.2013

Прегледах клиповете и много ми помогнаха, но ще се наложи да помоля за малко помощ: Пресметнете по аналогичен начин каква ще бъде посоката на протичане на реакцията (синтез на амоняк), при намаляване на общия обем на системата два пъти. В този случай, ако реакцията се извърши в цилиндър с бутало, може да се "спечели" работа за сметка на намаляване на обема. :) Благодаря ви.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:27 - 28.11.2013

Здравей иво, Когато обемът намалее 2 пъти, това означава, че концентрацията на ВСИЧКИ участници в равновесието се увеличава 2 пъти. Изразяваш Кс при новите условия и нататък е просто аритметика :)
+2
Профилна снимка

Ученик

17:11 - 05.01.2014

N2+3H2 -> <- 2NH3 + Q Ще има ли промяна в равновесната константа, ако се повиши температурата и каква ще е тя :) благодаря предварително :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:38 - 05.01.2014

Опитно е установено, че за ЕКЗОТЕРМИЧНИ реакции при повишаване на температурата Кс НАМАЛЯВА. Когато се повиши температурата равновесието се измества по посока на ендотермичната реакция (в случая обратната). Тогава знаменателят в израза за Кс се увеличава и Кс (частното) намалява!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:48 - 13.01.2016

Здравейте,госпожо Николова , бихте ли ми помогнали за следната задача: Как ще се промени скоростта на реакцията при 40C?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:20 - 13.01.2016

Здравей Теодора, условието на задачата е непълно и така не бих могла да помогна...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:49 - 14.01.2015

В съд с обем 1дм3 са поставени 3 мол серен диоксид и 2 мол кислород и е изчакано да се установи химично равновесие. Изчиследте числената стойност на Кс ако концентрацията на серният триоксид е 2,2 мол/дм3. - Намираме началните концентрации на серрния диоксид и на кислорода по формулата c = n/v, а след това как да намерим равновесните моларни концентрации за да пресметнем Кц.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:16 - 14.01.2015

Здравей mehmed_98, Изравняваш уравнението и по моларното отношение на SO2:SO3=2:2=1:1 определяш, че изразходваният серен диоксид за получаване на серен триоксид е 2,2 mol/l. Следователно от първоначалните 3 мол серен триоксид е останало 3-2,2=0,8mol/l което е равновесната концентрация на серния диоксид. Аналогично пресмяташ равновесната концентрация на кислорода. Равновесната концентрация на серния триоксид си е 2,2 mol/l. Остава да пресметнеш Кс.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

20:12 - 07.12.2014

Здравейте,не получавам отговора на тази задача.
+1
Профилна снимка

Родител

20:14 - 07.12.2014

При химична реакция между 0,90 mol/l H2 и 0,80 mol/l I 2 се установява химично равновесие.Равновестната концентрация на HI e 1,2 mol/l .Изчислете равновестната константа
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:53 - 07.12.2014

Здравей Христиана, Хайде да поработим заедно. Напиши и изравни уравнението на реакцията и направи молното отношение между: водород и йодоводород и йод и йодоводород. Вижда се, че за да се получи 1,2 мол HI следва, че са изразходвани 0,6 mol H2 и 0,6 mol I2. Когато изходната концентрация на йода 0,8 mol и от 0,6 са изразходвани в реакцията, то за равновесната концентрация за йода се получава 0,8-0,6=0,2 mol I2. Аналогично изчисляваш и равновесната концентрация на водорода. равновесната концентрация на йодоводорода е дадена. Съставяш израза за равновесната константа и я изчисляваш. Трябва да получиш за Кс=2.
Профилна снимка

Родител

22:21 - 07.12.2014

Благодаря много!Получава се Кс =24
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:30 - 07.12.2014

Оффф, като ме мързи да стана за калкулатора... 1,2 трябва да е на квадрат...0,2.0,3=0,06. Абсолютно си права, Христиана, Кс=24. Извинявай. Браво, че се справи, никак не е трудно, нали?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:26 - 23.12.2013

В учебника ми пише, че ако Kc >> 1, то първата реакция протича много по-бързо, а ако Kc << 1, то обратната реакция протича много по-бързо. Което първоначално има логика, защото ако има повече продукти в числителя, ще е >> 1, ако има повече изходни в знаменателя, ще е <<1. Ама момент, нали за да има Kc, двете скорости трябва да са равни? Ако V1 = 1(k) x 8(c на веществата), а V2 = 8(k) x 1(c на веществата), ще излезе, чe Kc = 1/8, тоест обратната протича много по-бързо. Но не, скоростите и на двете са равни на 8?!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:07 - 24.11.2013

Как ще се промени химичното равновесие и равновесната константа на процеса: CH3COOC2H5 + H2O -> <- CH3COOH + C2H5OH, ако се прибави: а) NaOH; б) H2O ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:25 - 28.11.2013

Здравей Ива, Прибавянето на натриева основа ще доведе до реакция между основата и оцетната киселина - от там концентрацията на киселината ще намалее..... А добавянето на вода - това е увеличаване концентрацията на изходно вещество.... Нататък, ако си гледала внимателно видеото ще се справиш сама :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:56 - 11.03.2014

28. В затворен съд е установено равновесието 2HI (г) H2 (г) + I2 (г) Какъв ще бъде видимият ефект от прибавянето на нови количества йодоводород в системата, ако се знае, че водородът и йодоводородът са безцветни газове, а йодните пари са виолетови: А) по-тъмновиолетово оцветяване Б) запазване на първоначалното оцветяване В) избледняване на виолетовото оцветяване Г) пълно обезцвятяване Такаа... Равновесието е състояние на системата, при което протичат и правата, и обратната реакция с еднакви скорости. При него всяко вещество е с определена постоянна концентрация. (еднаква или различна от тази на останалите) Когато прибавим от продукта, неговата концентрация ще се увеличи, (в случая лилавото ще избледнее), след което равновесието ще се измести към обратната, което пък ще увеличи концентрацията на реагиращите (т.е. би трябвало от покачването на водорода да избледнее още повече, пък от покачването на йода да се уплътни лилавото), с достигане на ново равновесие с
Профилна снимка

Ученик

15:56 - 11.03.2014

нови равновесни концентрации. Отговорът е А, а аз не схващам защо еднозначно можем да го определим така, след като като добавим йодоводород, първоначално той ще е увеличен, после за сметка на него ще се увеличат и безцветният, и лилавият реагент, без даже да можем да определим кое колко ще се увеличи, т.е. колко ще се промени цветът на системата...
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:34 - 11.03.2014

Здравей, Първо при равновесие трябва да сме изключително внимателни за това коя е правата и коя обратната реакция. Не си изписал добре реакцията, но предполагам че е следната : 2HI <----> H2 + I2 Тъй като това е много често даван пример за равновесна система най-вероятно не си обърнал внимание, че реакцията е "обърната", т.е правата реакция е разлагането на йодоводород. От там идва и грешката ти. Правилно си разбрал какво е равновесие. Според принципа на Льо Шателие-Браун, когато в една равновесна система прибавим изходно вещество (йодоводород) то в системата протича правата реакция с предимство, за да се ликвидират прибавените количества йодоводород. В случая правата реакция е разлагането на йодоводород до йод и водород. Следователно ще се получат нови количества йод и водород и цветът ще стане по-интензивно лилав :)
Профилна снимка

Ученик

19:37 - 11.03.2014

Мда, не видях, че е обърната. И въпреки това, увеличават се концентрациите и на безцветния газ, и на лилавия. Безцветният няма ли да "разреди" лилавото?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:53 - 11.03.2014

Здравей, Точно така, но нямаш такъв възможен отговор :))))
Профилна снимка

Ученик

20:17 - 11.03.2014

Ако се увеличаваше само йодът - интензивно лилаво, ако само водородът - по-светло лилаво, ако нищо не се променяше - първоначален цвят, но ако се увеличават и двата и не знаем кой - колко, то май не е коректно да се задава така въпросът? :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:44 - 11.03.2014

Така е, но това не няма да е първият недобре формулиран въпрос в тестове по химия :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.