Видео урок: Химично равновесие

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 25.03.2012 19 минути 8 951 гледания 23 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Разберете кога една реакция протича в права или обратна посока. Кога настъпва химичното равновесие и защо можем да кажем че то е динамично? Каква е скоростта на химичните реакции когато достигнат химично равновесие? Зависи ли то от пътя, по който е достигнато и каква е ролята на условията на реакцията? Научете още много интересни неща с нашето видео обучение по химия за 10 клас.

Ключови думи:
Химично равновесие обратими химични процеси фактори катализатор равновесна константа
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

17:39 - 02.02.2013

Може ли да ми обясните за оптималните условия при водене на химичните реакции?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:54 - 02.02.2013

Здравей Мишел, Оптимални условия зя водене на реакция обикновено се наричат НАЙ-ПОДХОДЯЩИТЕ условия, при които може да се получи максимален добив от продукта на реакцията. Ще ти дам пример с получаването на амоняк в промишлени условия. То се подчинява на уравнението: 3H2 + N2 <---> 2 NH3 + Q Реакцията е обратима и екзотермична. Целта е да получим максимум амоняк. Обръщаме се за помощ към условията, при които равновесието ще се измести по посока на правата реакция, т.е. ще се добива повече амоняк. Това е възможно, ако: 1. повишим концентрацията на някое от изходните вещества, 2. постоянно извеждаме от системата полученият амоняк, 3. повишим налягането и 4. намалим температурата ( ако тези неща не са ти ясни виж клипа Влияние върху химичното равновесие). Ноооо, ако намалим температурата в системата, това автоматично означава намаляване на скоростта на реакцията, което също е нежелателно. Тогава се прави компромис - избира се т.нар. ОПТИМАЛНА температура, при която реакцията протича със
+9
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:57 - 02.02.2013

задоволителна скорост и достатъчен добив на амоняк. Скоростта на реакцията допълнително се увеличава с прибавяне на катализатор желязо, активирано с дикалиев оксид и диалуминиев триоксид. Та комплексът от условия - температура, налягане, катализатор, който води до получаване на максимален добив от амоняк се нарича ОПТИМАЛНИ УСЛОВИЯ. Дано съм била полезна :)
+11
Профилна снимка

Ученик

18:19 - 02.02.2013

Благодаря много. :)
+3
Профилна снимка

Ученик

23:47 - 25.04.2013

Защо първо казвате, че химичното равновесие зависи от условията- температура, налягане и концентрация, а в края на видеото, че точно концетрацията не влияе?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:59 - 26.04.2013

Здравей, Допускаш най-често срещаната грешка при изучаване на равновесие. Равновесието зависи от концентрацията на участващите в системата вещества. Това, което не зависи от концентрацията е РАВНОВЕСНАТА КОНСТАНТА. Върни се и изгледай видеото още веднъж и осмисли разликата. :)
+8
Профилна снимка

Ученик

18:33 - 16.05.2013

да, така е, моя грешка, мерси :)
+6
Профилна снимка

Ученик

13:51 - 05.01.2014

благодаря за урока
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:44 - 12.11.2013

Как можем да изчислим равновесната константа при дадени стойности ? Ето и точната задача : При химична реакция между 0,90 mol/l H2 (Водород) и 0,80 mol/l I2 ( Йод ) се установява химично равновесие. Равновесната концентрация на HI ( Йодоводород) e 1,2 mol/l. Изчислете равновесната концентрация. ... Това е задачата .. Бих се радвал да ми помогнете с решението й . П.С : Аз реших задачата по показания начин , но отговора ми за Кс е 2 .. А в учебника , от където е задачата , е показано , че отговорът е Кс = 24 ! Не знам как да я реша по тоя начин ! Help ! Thank you !
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:26 - 20.11.2013

Здравей Мартине, Да, Кс е 24. Вероятно си допуснал най-често срещаната грешка - взел си началните концентрации на водород и на йод за равновесните концентрации... Но да не гадая. Дадена ти е равновесната концентрация на йодоводорода. От там по моларното отношение в уравнението 2:1 йодоводород:водород и йодоводород: йод изчисляваш, че този 1,2 мол йодоводород се е получил от 0,6 мол йод и 0,6 мола водород като са реагирали. Тогава от изходната концентрация на водорода 0,9 като извадиш реагиралия водород 0,6 се получава РАВНОВЕСНА концентрация на водорода 0,3 мол/л. По същия начин получаваш и равновесна концентрация за йода 0,2 мол/л. Остава да пресметнеш Кс, като не забравяш, че концентрацията на йодоводорода се повдига на квадрат... Успех!
+3
Профилна снимка

Ученик

23:02 - 27.11.2013

Моля за помощ в тези задачи! 1.ГРЕШНОТО твърдение за равновесния процес H2+Cl2->2HCl а)Повишаването на налягането не влияе върху равновесния процес б)Увеличаване на концентрацията на Cl2 благоприятства протичането на права реакция в)Концентрацията на H2 в системата ще се увеличи, ако се намали концентрацията на HCl г)Ще се благоприятства правата реакция, ако се намали обемът на системата 2.CaCO3(тв)-->CaO(тв)+СО2(г)-Q кое е условието, при което ще се увеличи количеството на CaO а)увеличаване концентрацията на СО2 б)повишаване на налягането в)повишаване на температурата,изваждане на СО2 от системата г)понижаване на температурата
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:22 - 28.11.2013

Здравей, Има видео-упражнение с много задачи върху равновесие. Добре е да го изгледаш, за да разбереш равновесието. Ако и след това се затрудняваш - ще помогна :)
+3
Профилна снимка

Ученик

14:47 - 01.12.2013

Много хубаво обяснено! :)
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:25 - 14.11.2013

Може ли да ми обясните приликите и разликите между химично и физично равновесие?
+2
Профилна снимка

Ученик

18:31 - 18.11.2013

Във физиката, равновесието може да бъде:термодинамично, механично, термично.Равновесие е състояние на дадена система, при което равнодействащата на всички външни сили, действащи върху всяка една точка от системата, е равна на 0.-това е във физиката.А в химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време.
+5
Профилна снимка

Ученик

22:17 - 19.11.2013

Благодаря!
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

08:59 - 14.12.2013

Температурата как и защо влияе на равновесната константа?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:14 - 22.01.2014

Здравей, При повишаване на температурата равновесието се измества по посока на ендотермичната реакция, като по този начин се повишават концентрациите на продуктите на тази реакция. Тогава се променя и израза за равновесната константа. ОПИТНО е доказано, че за ЕКЗОТЕРМИЧНИ реакции при ПОВИШАВАНЕ на температурата Кс НАМАЛЯВА.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:35 - 18.11.2013

Здравейте!Понеже прочетох в коментарите въпрос съврзан с оптималните усливия при водене на хим. р-ции,можете ли да ни помогнете с една задача точно върху оптимални условия?Ще се радвам да ми помогнете,защото все още не мога да ги разбера. ето я и задачата: Определете оптималните условия за получаване на метанол по уравнението: CO+2H2->CH3OH+Q
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:08 - 22.01.2014

Здравей, Добре е да изгледаш и упражненията върху равновесие. Там има доста решени задачи. Да определиш оптималните условия означава да се изследва възможността за получаване на максимален добив от продукта на правата реакция. Трябва да се обсъдят възможностите за: 1) повишаване концентрацията на някое от изходните вещества, или и на двете; 2) постоянно извеждане на продукта от реакционната система; 3) промяна на налягането; 4) промяна на температурата. Обикновено най-капризен е последният фактор за екзотермичните реакции, тъй като изместването на равновесието по правата реакция изисква намаляване на температурата. Но, тъй като при по-ниска температура СКОРОСТТА на реакцията значително намалява се прави компромис, като реакцията се провежда при ОПТИМАЛНА температура, при която не се получава достатъчно голям добив от продукта, но пък реакцията протича със задоволителна скорост.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

23:17 - 21.01.2014

Може ли да ми обясните как така, според горния урок, когато температурата е 1000 градуса, започва да протича обратната реакция - разпадането на водата на водород и кислород, след като за това е необходима температура от 3 000 градуса??
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:09 - 22.01.2014

Здравейте Таня, Според литературни данни водата се разлага на водород и кислород при температури от 900 до 3000 градуса. Използвали сме публикувана в учебник температура от 1000 градуса.
Профилна снимка

Родител

10:08 - 22.01.2014

Благодаря. )))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.