Видео урок: Механизъм на катализа

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 22.03.2012 16 минути 7 152 гледания 39 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Научете какво представлява катализата. Вижте как видео урокът проследява механизма на катализата чрез няколко интересни примера. А какво знаете за катализатора и как той променя скоростта на химичната реакция? Научете кои са положителни и кои отрицателни катализатори. Вижте каква е разликата между хомогенната и хетерогенната катализа. Разберете повече за теорията на междинните съединения с това видео обучение.

Ключови думи:
Механизъм на катализа катализатор хомогенна хетерогенна теория на междинните съединения скорост на реакция енергетични диа
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Учител

17:47 - 18.04.2014

как мога да позная кога една реакция е екзотермична и кога еднотермична..знам какво означава едно и екзотермична реакция,въпросът ми е при взаимодействието на две или повече химични вещества,как мога да позная коя реакция ще отдаде и коя ще приеме топлина :)
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:33 - 18.04.2014

Здравей Stanimir, Когато една реакция е екзотермична в системата, в която протича реакцията се повишава температурата, а тя може да бъде измерена опитно. За ендотермичните реакции е обратното. Няма начин, по който като погледнеш две реагиращи вещества и да познаеш дали реакцията ще е екзо- или ендотермична. Това се установява опитно или се изчислява, ако знаеш топлините на образуване на веществата, участници в реакцията :)
+5
Профилна снимка

Учител

20:17 - 18.04.2014

Благодаря ви много госпожо Николова,за това че отговаряте на всеки мой въпрос :) жалко че учителката ни не го прави ..понякога се чудя как успявате да отговорите на всички :)
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:48 - 18.04.2014

Здравей Stanimir, Отговарянето на въпроси е не само неизменна част от работата ми, но го правя с удоволствие, защото се радвам на всеки от вас, който мисли, докато гледа видео уроците ни и в главата му се пораждат мисли :) Продължавай така и занапред!
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:30 - 28.01.2014

Всичко разбрах само едно не ми е ясно при хомогенната система как при този втори етап катализаторът взаимодейства с едно от изходните вещества , като знаем че катализаторът не взаимодейства с нито едно от веществата , а само ускорява процеса ??????
+2
Профилна снимка

Ученик

12:38 - 14.08.2014

До колкото разбрах, катализаторът си взаимодейства с веществата в реакцията, но при получаването на продуктите остава същият. Тоест, накрая на реакцията масата на веществото, служещо за катализатор, остава непроменена.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:49 - 14.08.2014

Браво yavor, Чудесно отговори на въпроса на Кристиан. Правилно си разбрах, че катализаторите могат да участват в междинните етапи на реакцията, но накрая винаги се освобождават в първоначалния си вид и маса.
+2
Профилна снимка

Ученик

13:36 - 14.08.2014

Благодаря за потвърждаването на обяснението ми, понеже и аз не бях съвсем сигурен.. Също благодаря за отдадеността ви! Светът щеше да е прекрасно място ако всеки си вършеше работата като вас.
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:29 - 14.08.2014

Здравей yavor, Прекрасни думи, благодаря! Всички ние в Уча.се се надяваме заедно със знанията да ви предадем поне част от нашия дух и устрем, и да поемете щафетата от нас.
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

22:48 - 29.11.2016

Здравейте ,не разбрах защо при хетерогенната катализа молекулите на веществата се задържат върху повърхността на катализатора и защо това разхлабва химичните им връзки ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:11 - 29.11.2016

Здравей, при хетерогенна катализа е в сила явлението адсорбция - това е полепване на вещество върху повърхността на друго вещество. Именно благодарение на адсорбцията се получават ефектите, за които говориш.Подложката (адсорбентът) придърпва към себе си веществото- адсорбат, като при това разхлабва връзките в него.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:02 - 27.11.2016

не разбрах при хетерогенна катализа кога системата расте и кога намалява кога расте
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

21:53 - 03.12.2015

Може ли да попитам хомогенната или хетерогенната катализа може да е и положителна и отрицателна?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:23 - 04.12.2015

Здравей Иван, всяка катализа може да бъде положителна или отрицателна - зависи от това дали слагаш положителен катализатор или инхибитор...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:54 - 24.11.2015

Има ли значение агрегатното състояние на продукта за скоростта на реакцията?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:35 - 24.11.2015

Здравей Симо, Отговорът на въпроса ти е обяснен в някои от предишните уроци, където се разглеждат факторите, влияещи върху скоростта на реакцията... Ти как мислиш, ако имаш две реакционни системи - едната газова, в която частиците се движат бързо и хаотично и втора система от твърди вещества, в които частиците само трептят около основното си положение - къде по-лесно би протекла химична реакция?
Профилна снимка

Ученик

11:36 - 26.11.2015

Предположих, явно съм го пропуснал. Благодаря :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:07 - 23.11.2015

Нищо не загрях от тия диаграми. Писали сме в час върху диаграмите някакви романи, нищо не разбирам нито от там, нито от тук. Явно пак ще имам двойка за срока...
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:26 - 23.11.2015

Здравей Ангел, Да материята е сложничка и суха... Не е необходимо да се пишат и зубрят романи. Моля те изгледай урока отново. А аз ще помогна с няколко обяснения: 1. Една реакция е толкова по-бърза, колкото по-малка е активиращата и енергия; 2. Прибавянето на положителен катализатор намалява активиращата енергия на реакцията и затова тя протича по-бързо (при хетерогенната катализа); 3. Прибавянето на положителен катализатор при хомогенната катализа пак ускорява реакцията, но то е за сметка на промяна на хода на реакцията - образуват се междинни продукти, като за получаването им реакциите са с по-ниска активираща енергия и следователно - по-бързи. Ако нещо от думичките, които използвам в обяснението не са ти ясни - върни се в предишните уроци и ги научи... :). Пожелавам успех!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:32 - 02.10.2015

Кой от процесите протича по-бързо? Взаимодействието на азотен оксид с кислород или взаимодействието на азотен диоксид със серен диоксид?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:25 - 02.10.2015

Здравей Йоан, За съжаление нямам достоверна информация по въпроса. Прерових всички книги, в които пише по темата...няма нищо. Опитах да "разчета" от енергетичната диаграма на катализираната реакция, но се оказа, че едва ли не във всеки учебник е дадено различно - един път скоростоопределящ е І етап, друг път ІІ... Съжалявам, че не можах да помогна... Ако ми кажеш защо ти е необходимо може би ще можем заедно да излезем от затруднението...
+1
Профилна снимка

Ученик

21:28 - 02.10.2015

Просто ми беше любопитно.Благодаря за бързия и изчерпателен отговор:)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:37 - 16.11.2014

Имам един въпрос - при равновесни процеси катализаторът променя скоростта само на правата реакция, или и на обратната? И още един въпрос, който е задача. Ако концентрацията на в-вото А се повиши 2 пъти скоростта на хомогенно-каталитичния процес как се променя? Аз я реших като повдигнах в-вото A цялото на степен втора и след разкриване концентрацията се увеличава 2 пъти. v=k . c(на квадрат) (A) . c ( на квадрат ) (B) Сега V1=4V или V1=2V
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:17 - 16.11.2014

Здравей Kumchu, Една от особеностите на равновесието е, че правата и обратната реакция протичат заедно, непрекъснато, с еднаква скорост. Тогава е близо до ума, че ако прибавиш катализатор в една такава система, ще се променя едновременно скоростта на правата и обратната реакция. Именно поради тази причина прибавянето на катализатор не влияе върху равновесието. Внасянето на катализатор в равновесна система променя само времето, за което се достига до равновесие - обикновено за положителни катализатори системата по-бързо достига равновесие. За да ти отговаря за задачата трябва първо да видя условието, уравнението на реакцията. Били го написал или още по-добре снимай условието и решението си и ги сложи като прикачен файл :) По въпросите ти съдя, че в училище сте вече на катализа? Така ли е?
+1
Профилна снимка

Ученик

12:31 - 16.11.2014

Заповядайте :) Да, на катализа сме в момента
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:48 - 16.11.2014

Да, сега с условие е друго... Решението ти не е правилно. Моля върни са на урока Зависимост на скоростта от концентрацията (мисля, че е Скорост, част 2) и си изясни как се съставя кинетично уравнение. След като напишеш вярно кинетично уравнение за скоростта, след това е лесно. Казано е, че концентрацията на А се увеличава 2 пъти. Това в математиката означава, че умножаваме по 2, а не повдигаме на втора степен... Очаквам да видя вярното ти решение...
+1
Профилна снимка

Ученик

10:32 - 19.11.2014

Би трябвало тогава да е v1= 2c ( A ) . c ( на квадрат ) (B) и следователно скоростта на процеса се увеличава 2x.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:38 - 19.11.2014

А в задача ако е дадено, че обемът на съда се увеличава, това за кое се отнася
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:48 - 19.11.2014

Здравей Kumchu, Да, сега решението ти е вярно!:) Поздравления! Когато променяме налягането в една система се променя концентрацията на всички газове, в твоя пример и на А и на В. Имаш ли проблеми да съобразиш като се променя налягането (увеличава, намалява) какво се случва с концентрацията на газовете?
+1
Профилна снимка

Ученик

11:16 - 19.11.2014

Увеличаване на налягането ---> увеличаване на концентрацията
+1
Профилна снимка

Ученик

11:19 - 19.11.2014

следователно ако обемът се увеличава, налягането/концентрацията ще намаляват
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:26 - 19.11.2014

Точно така. Колкото пъти намаляваш обема, толкова пъти увеличаваш концентрацията на всеки газ в системата И обратно... :) Браво!:)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:42 - 25.11.2013

Ще се направи ли и видео урок за химично равновесие ?
+1
Профилна снимка

Ученик

22:54 - 25.11.2013

http://ucha.se/watch/70/Himichno-ravnovesie
+3
Профилна снимка

Ученик

13:49 - 05.01.2014

благодаря за урока
Профилна снимка

Ученик

17:02 - 09.01.2014

Не знам за кой пореден път този сайт ми спасява...... живота :) Живи и здрави!
+7
Профилна снимка

Администратор

17:05 - 09.01.2014

Чакаме те отново Иоана :)
+2
Профилна снимка

Ученик

00:54 - 05.01.2015

кольо за 12 път те виждам да спамиш ''благодаря за урока в клиповете''.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:47 - 05.01.2015

Здравей Стефан, Нека започнем Новата година с усмивка и добър тон към всички в Уча.се. :) Бъди здрав и много успехи през новата година!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.