Видео урок: Скорост на химичните реакции - част 2

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 21.03.2012 18 минути 8 182 гледания 22 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Научете какво е скорост на химичните реакции и от колко фактора зависи тя. Разберете как наличието на катализатор ускорява химичната реакция. Какво знаете за понятието активираща енергия и кога можем да говорим за ефективен удар? Научете повече за закона на Гулберг и Вааге и каква е връзката му с кинетичните уравнения с нашия интересен видео урок по химия за 10 клас

Ключови думи:
Скорост химичните реакции фактори концентрация кинетично уравнение закон на гулдберг и вааге скоростна константа
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

20:47 - 06.08.2012

Прекрасен урок, обаче може ли да попитам дали има лесен начин за определяне коя реакция протича по-бързо или по-бавно в сравнение с друга? :)
+13
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:01 - 07.08.2012

Здравей, Петър! Единственият безпогрешен начин да се определи коя реакция е по-бърза е да знаеш активиращата и енергия. Така се нарича енергията, която трябва да притежават две частици, та като се сблъскат, химичните им връзки да се разкъсат. Такъм удар се нарича ефективен удар между частиците или елементарен акт на химичната реакция. Всяка химична реакция има определена активираща енергия. Измерва се в kJ/mol и числената и стойност може да се вземе от справочник по химия. Колкото ПО-МАЛКА активираща енергия има една реакция, толкова ПО-БЪРЗО протича. Ако си представиш, че активиращата енергия е летвата при скачане на висок скок в леката атлетика, то колкото повече молекули могат да прескочат тази летва, толкова по-бърза е реакцията. Сега си представи две реакции: при едната "летвата" е на 0.80 м, а при другата - летвата е на 1.80 м. Кога ще има повече молекули, които ще "прескочат" бариерата - естествено, когато "летвата е на 0.80м. Същото е и с активиращата енергия - колкото е по-малка нейната стойност, толкова по-голяма е скоростта на реакцията. Радвам се, че учиш с разбиране :))))) Поздрави!
+24
Профилна снимка

Ученик

10:32 - 08.08.2012

Ааа да, трябваше да помисля малко преди да питам :) Но благодаря отново за обширния и точен отговор! Поздрави! :))
+13
Профилна снимка

Ученик

18:20 - 17.10.2012

da
-11
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:13 - 09.11.2013

Видео уроците както и вие госпожо Николова обяснявате прекрасно, но на една задача доста се запънах ако може да ми помогнете - Началната концентрация на едно от реагиращите вещества в даден химичен процес е 0,03 mol/l. След 10 sec. средната скорост на процеса v(ср.) e 0.002 mol/l.s. Каква е концентрацията на реагиращото вещество в края на десетата секунда ?
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:25 - 09.11.2013

Здравей Тошко, Хайде да поработим заедно. На какво е равна средната скорост по определение ( с2 - с1)/ (t2-t1)= 0,002 t2-t1 - интервалът време ти е 10 сек. С1 ти е началната концентрация 0,03 mol/l. Колко е С2 мисля, че ще пресметнеш и сам. Успех!
+6
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:11 - 26.10.2014

Госпожо Николова, бих искала да Ви попитам дали молекулността на една химична реакция има връзка с концентрацията на реагентите на същата химична реакция. БЛАГОДАРЯ ПРЕДВАРИТЕЛНО
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:24 - 26.10.2014

Здравей Elena, Молекулността на реакцията показва колко броя молекули участват в действителния елементарен акт на химичната реакция. Всъщност това е реалното положение колко молекули се срещат едновременно в даден момент, сблъскват се и между тях протича химична реакция, т.е. разкъсват се старите химични връзки в изходните молекули и се образуват нови химични връзки в продуктите на реакцията. Реакциите обичайно са мономолекулни, бимолекулни и мноооого рядко тримолекулни, Колкото по-ниска е молекулността на една реакция, толкова по-вероятно е протичането и, защото вероятността в даден момент на едно и също място да са например две молекули водород и една молекула кислород, за да се получи вода е доста малко вероятно... След тези обяснения според теб има ли връзка между молекулността на реакцията и концентрацията? Според мен такава няма...
+2
Профилна снимка

Ученик

09:10 - 29.10.2014

Благодаря много! Стана съвършено ясно
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:45 - 11.10.2016

Здравейте, много ми хареса урока, но искам да попитам когато в реакцията едно от изходните вещества или всички изходни вещества са по-формата на разтвори техните стереохимични стойности се приемат като нула, както при тв.вещества или са равни на броя на моловете. Благодаря предварително!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:38 - 11.10.2016

Здравей jener9, когато имаме течност или разтвор на някое от веществата то системата също е хетерогенна и за нея важат правилата както при твърди вещества.
+1
Профилна снимка

Ученик

18:58 - 11.10.2016

Благодаря за бързия отговпр
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:32 - 08.05.2016

Закон ли е, че при реакции м/у твърди в-ва с в-ва от друго агрегатно състояние, твърдото в-во има минимален ефект в/у скоростта на реакцията и затова не се включва в кинетичното у-не, или това е само пример със сярата? -Благодаря!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:44 - 09.05.2016

Здравей, концентрацията на твърдите вещества се променя пренебрежимо малко в реакцията, в сравнение с течните или газовете, затова винаги в хетерогенна система твърдото вещество не участва в кинетичното уравнение за скоростта.
Профилна снимка

Ученик

17:39 - 09.05.2016

Благодаря Ви! - Поздрави!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:35 - 10.05.2016

:) Поздрави!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:16 - 25.12.2014

Добър ден! Само да отбележа, че според клипа за "Скорост на химичните реакции" за 7-ми клас тук в ucha.se, състоянието на веществата също влияе върху скоростта на реакцията, а според моите записки от час налягането също!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:30 - 28.12.2014

Здравей Пигов, Явно сериозно си се захванал с химията :). Браво! Скоростта на реакцията зависи от доста неща. Много важна е и системата, в която протича реакцията. Ако имаш реакция в газова среда, то се очаква тя да протече с най-голяма скорост, тъй като частиците на газовете се движат най-бързо (с най-голяма енергия), докато реакциите между твърди вещества логично е да бъдат по-бавни. Налягането влияе само на реакциите в газова среда, защото когато променяш налягането всъщност променяш обема на системата, а от там и концентрациите на участващите в реакциите вещества. Така че, налягането влияе, но в ограничени случаи.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:29 - 21.11.2013

Добър ден. Мога ли да ви попитам как се решава следната задача: Дадена е химична реакция от типа A+B --> C+D .Как ще се промени скоростта ,ако C ( A ) -расте 3 пъти b) C (B ) расте 3 пъти c) C (A) - 3 пъти }eдновременно C (B) - намалява 6 пъти } d) P расте - 3 пъти. Благодаря ви.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:48 - 30.10.2013

, youtube
-4
Профилна снимка

Ученик

19:24 - 08.11.2015

Зависимостта на скоростта на реакцията от концентрацията на реагиращите вещества е известна като Закон за действие на масите.За дадената реакция общ вид има съответния израз: nA2+mB3-->dA2B3. Определете кои са величините в кинетичното уравнение. cA2 ?,cB2 ?, n и m ?: Госпожо може ли да ми кажете кое може да е уравнението ? Мерси предварително.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:50 - 08.11.2015

Здравей Esra, Трудно ми е от написаното и от въпроса ти да разбера какво питаш. Хайде да напишеш точно условието на задачата... И един съвет от мен - опитвай първо да решиш сама, пращай ми тук решенията и аз ще ги проверявам. Така става малко наготово - даваш задачата и чакаш решение, а това не е никак полезно за теб.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.