Видео урок: Закономерности в термохимията. Задачи - част 2

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 19.03.2012 14 минути 8 776 гледания 48 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Онлай видео обучение по химия с добре подбрани и интересни задачи, чрез които ще упражните и затвърдите знанията си. Примерите обхващат най-важните неща за закономерностите в термохимията. Чрез тях ще обобщим всички научени и необходими знания, за да се справим отлично в училище. Вижте и проверете знанията си по химия.

Ключови думи:
Закономерности термохимия Задачи топлинен ефект закон на Хес топлина на образуване топлина на изгаряне следствие от закона на Хес
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Учител

20:01 - 15.04.2014

нали смятаме моловете в началото - например на 8 мола серен диоксид килоджаулите са 2352..защо на общите 8 джаула които са равни на 2352 пише к.джаула на мол..2352 килоджаула са на 8 мола,защо тогава пише за 1 мол това число?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:55 - 15.04.2014

Здравей Stanimir, Допусната е техническа грешка. Когато топлинният ефект е за повече от един мол мерната единица е само килоджаул.
+3
Профилна снимка

Учител

16:00 - 16.04.2014

Благодаря ви госпожо Николова..попитах защото често бъркам..
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:30 - 10.12.2013

4Al + 3O2 = 2Al2O3 Колко е топлинният ефект на реакцията,ако топлината на образуване на Al2O3 е 1675,1 KJ? Благодаря предварително
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:29 - 10.12.2013

Здравей Катерина, Препоръчвам ти внимателно да изгледаш още веднъж видеото със задачи. Също така да си припомниш, че топлината на образуване е топлинният ефект за образуването на 1 mol от продукта на реакцията. А ти колко мола продукт получаваш по реакцията? Тогава колко ще е топлинният ефект на реакцията? Успех с аритметиката! :)
+3
Профилна снимка

Ученик

19:06 - 10.12.2013

Тоест решението на задачата ще изглежда така: Q= 2Q(Al2O3) - [4Q(Al)+ 3Q(O2)] Q= 2*1675,1= 3350,2KJ Така ли?
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:12 - 10.12.2013

Да, точно така. Отлично!
+1
Профилна снимка

Ученик

19:26 - 10.12.2013

Благодаря Ви много :)
+4
Профилна снимка

Ученик

17:58 - 17.11.2014

Госпожо Николова, мойто уважение, но Al и О2 са прости вещества и са с Q=0
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:22 - 17.11.2014

Здравей Kristian, Благодаря за мнението ти, което в никакъв случай не противоречи на решението на Катерина. Когато още не сте свикнали достатъчно с използването на следствието от закона на Хес в общия вид на уравнението е допустимо да запишете и участниците прости вещества, а после вече при сметките да ги изпуснете, предвид нулевата им топлина на образуване. Какво точно те притеснява?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:03 - 12.10.2013

чудесен урок
+4
Профилна снимка

Ученик

12:28 - 05.01.2014

благодаря за урока
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:58 - 04.11.2014

Добър вечер, как да определя количеството топлина, корто се отделя при изгарянето на 1мол диборан B2H6 до B2O3, ако: 2B+3/2O2=B2O3+1264kJ 2B+3H2=B2H6 - 31,4kJ Qh2o=242,5kJ/mol
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:35 - 04.11.2014

Здравей Габриела, Хайде да поработим заедно. Първо трябва да изразиш уравнение на реакцията: В2Н6 + 3O2 = B2O3 + 3H2O +Q . Следва да приложиш следствието от закона на Хес, за което са ти необходими топлините на образуване на диборана, на борния триоксид и водата. За двете борни съединения топлината на образуване всъщност е топлинния ефект на реакциите, които са изразени. За водата топлината на образуване ти е дадена. Заместваш във формулата от следствието на закона на Хес и си готова :)
+1
Профилна снимка

Ученик

09:11 - 06.11.2014

Благодаря Ви :)))
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:04 - 10.07.2012

В "Закономерности в термохимията. Задачи - част 1" след изчисляването на топлинния ефект на образуване на амоняка разделихме на 2 защото толкова бяха моловете на продукта. Защо след получаването на топлинния ефект в 4 задача не делим ?
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:12 - 10.07.2012

Здравей! В зад. 1 под топлинен ефект на образуване на амоняка се има предвид ТОПЛИНА НА ОБРАЗУВАНЕ на амоняка и затова топлинният ефект на реакцията се дели на 2, тъй като амонякът е 2 мола и така се получава топлинният ефект за получаване на 1 мол амоняк, което е топлина на образуване на амоняка (виж си определенията). В зад.4 се иска да се пресметне ТОПЛИННИЯТ ЕФЕКТ на реакцията, което става съгласно следствието от закона на Хес. Виж как става това в теоретичното видео.
+6
Профилна снимка

Ученик

18:19 - 17.10.2012

da
-6
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:17 - 27.11.2013

NH4Cl е дадено , че е в твърдо състояние , тогава защо влиза в формулата , не е ли 1 ?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:32 - 10.12.2013

Здравей Петя, Въпросът ти е неясен... Когато изчисляваме топлинен ефект на реакцията единствените вещества, които не участват в сметките са простите вещества, чиято топлина на образуване се приема за 0, а не твърдите вещества.... Дано съм налучкала какво искаш да питаш.... :)
+2
Профилна снимка

Ученик

19:18 - 28.12.2014

Твърдите вещества не влизат при изчисляване на СКОРОСТТА на реакцията, а не на топлинния ефект.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:44 - 18.10.2015

Здравейте! Малко се затрудних с една задача и бих желала да попитам: При взаимодействие на водород и CL2 се отделят 4,2kcal топлина . Колко топлина се отделя при взаимодействието на 1 dm3 CL2 с H2? Моето решение : 1/2H2+1/2CL2=HCL + 4,2kcal Q=Q0(HCL)-(1/2Q0(H2)+1/2Q0(CL)) Q=Q0(HCL) = 4,2 kcal n=V/Vm n=1l(1dm3)/22,4mol/l n=0.04mol Qx/0.04mol=4,2kcal/1mol откъдето Qx=0.168kcal Не знам дали е вярно и се чудя дали е нужно да превръщам kcal в J или мога да ги оставя така..
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:17 - 18.10.2015

Здравей Йоана, Уравнението в задачата дадено ли е или ти го състави?
+1
Профилна снимка

Ученик

20:35 - 18.10.2015

Аз съставих само 1/2H2+1/2CL2=HCL + 4,2kcal , иначе всичко друго е преписано от условието :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:41 - 18.10.2015

Здравей отново, Исках да съм сигурна как е дадено уравнението в задачата. Защото в термохимията има много голяма значение как се изписват уравненията и топлинните ефекти към тях. Според мен с това условие уравнението трябва да е H2+Cl2= 2 HCl + 4,2kcal, защото не е казано, че топлината на образуване е 4,2kcal, а ти си записала уравнението като топлина на образуване. От там решението ти е логически вярно. Изчисляваш колко мола има в 1 л хлор и то там като знаеш, че 1 мол хлор дава 4,2kcal, то за 1/22,4 mol ще си сметнеш топлинния ефект. Ако в задачата не се изисква изрично не е необходимо да преминаваш в J.
+1
Профилна снимка

Ученик

20:53 - 18.10.2015

Да , наистина така има по-голям смисъл :D Всъщност решението е по същата логика и пак се получават 0.168kcal . Много Ви благодаря за отделеното време , лека вечер :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:56 - 18.10.2015

Успех утре, Йоана!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:23 - 28.12.2014

Това не е закона на Хес, а следствието му. Говорих с приятел, който учи за матура по химия, и той ми каза, че е много грешно да се бъркат двете! И още нещо - буквата Q във всички предмети (освен при езиците) се чете "ку".
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:50 - 29.12.2014

Благодарим, Пигов, напълно си прав.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:11 - 24.10.2014

При взаимодействието на 10г метален натрий с вода се отделя 79,910kj .Определете топлината на образуване на NaoH.Tоплината на образуване на водата 242KJ .Обърках се много с тази :/
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:30 - 24.10.2014

Здравей Деница, Задачата се състои от 2 части. В първата част трябва да намериш топлинния ефект на реакцията, ако взаимодейства 1 mol Na. Първо пишеш уравнението:Na+H2O=NaOH+1/2H2+79,91 kJ. Записаното в уравнението отделящо се количество топлина 79,91 е топлината, която се отделя при взаимодействие на 10 г натрий. В химията всички пресмятания се правят в количество вещество, така че от 10 г трябва да минеш в mol. n(Na)=10/23=0,045 mol. Сега като знаеш, че при взаимодействие на 0,045 мол натрий се отделя 79,91 kJ топлина пресмяташ колко топлина ще се отдели при взаимодействие на 1 мол натрий (чрез пропорция) и установяваш, че тази топлина е 1775,8 kJ. Записваш отново уравнението за 1 мол натрий: Na+H2O=NaOH+1/2H2+1775,8 kJ. Сега следва втората част на задачата - имаш топлинния ефект на реакцията, топлината на образуване на водата и търсиш топлината на образуване на натриевата основа. Прилагаш следствието от закона на Хес и пресмяташ, че топлината на образуване Q(NaOH)=2017,8kJ/mol
+2
Профилна снимка

Ученик

20:52 - 27.10.2014

Благодаря ви много :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:15 - 19.10.2014

Здравейте! Аз имам един въпрос. От един час се опитвам да реша тази задача, но нещо ми убягва. Какво количество топлина се отделя при изгарянето на 10l водород, ако е известен топлинния ефект на реакцията: H2(г) + Cl2(г) -> 2HCl(г) + 184,8 kJ (1mol газ при нормални условия заема обем 22,4 l).... Клапейрон-Менделеев ли ще използаме?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:15 - 19.10.2014

Здравей Валерия, Е, чак Клапейрон-Менделеев, това не е задача за олимпиада :) Трябва ти основната формула за връзката между обем и молен обем, а именно n=V/Vm. Като се има предвид, че условията са стандартни (а ти е дадено и в задачата, че 1mol газ при нормални условия заема обем 22,4 l) минаваш от обем 10 л в молове n(H2) =10/22,4. От тук нататък трябва да съобразиш, че по термохимичното уравнение 1 mol Н2 гори, свързвайки се с хлора, като отделя 184,8 kJ топлина. Тогава 10/22,4 mol водород ще отделят Х kJ топлина. Смяташ с просто тройно правило (пропорция) и си готова :)
+1
Профилна снимка

Ученик

13:58 - 19.10.2014

Благодаря ви г-жо Николова, наистина това решение е много по-лесно и разбираемо :)
+1
Профилна снимка

Ученик

21:11 - 10.10.2015

Здравейте г-жо Николова ! :) Стана ми интересна тази задача и бих желала да я разбера , но как разбираме че 1mol H2 гори като отделя 184,8kJ топлина ? Според закона на Хес , не трябва ли 184,4 kJ да е топлината на образуване на 2 mol HCL ? :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:44 - 10.10.2015

Здравей Yoana, Тук има специфика в извършването на самата реакция. Водородът се запалва и гори в среда от хлор, като се отделя определено количество топлина. Топлината на изгаряне на 1 мол водород всъщност е топлинният ефект на образуване на 2 мол хлороводород.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:29 - 11.10.2015

Благодаря Ви за бързия отговор! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

23:16 - 25.11.2012

Хора, може ли да ми помогнете с една задача ? CO + H2O = CO2 + H2 + 40.5 kJ ако знаете, че: Q(H2O) = 242.5 kJ/mol Q(CO2) = 393.5 kJ/mol Изчислете топлината на образуване на CO
+1
Профилна снимка

Ученик

06:48 - 26.11.2012

Q = Qобр. (продукти) - Qобр.(изх. в-ва) Q = [Q(CO2) + Q(H2)] - [Q(CO) + Q(H2O)] Q= Q(CO2) - Q(CO) - Q(H2O) Q + Q(CO) = Q(CO2) - Q(H2O) Q(CO)= Q(CO2) - Q(H2O) - Q Q(CO) = 393,5 kJ/mol - 242,5 kJ/mol - 40,5kj = 110,5kj/mol
+5
Профилна снимка

Ученик

11:42 - 27.11.2012

Благодаря :)
+2
Профилна снимка

Друг

20:29 - 10.01.2013

Предварително се извинявам ако аз нещо не съм досхванала, но в задача 4 след като умножим по броя молове редно ли е да се пише kJ/mol, искам да подчертая ЗА МОЛ, защото на мен ми звучи все едно да кажа, че например 1mol FeS2 - 149,5 kJ е равно на 598 kJ... мисълта ми е правилно ли е така да се записва и да се изразява ... и в края на задачата топлинния ефект на реакцията като цяло как ще го измерим за МОЛ и МОЛ на какво/ кое вещество? Не е ли по-правилно да се записва само с kJ накрая?
+2
Профилна снимка

Ученик

13:26 - 29.09.2013

Много ми помогна,супер уроци !
+3
Профилна снимка

Ученик

22:40 - 12.12.2013

Едно нещо ми е неясно, нали топлината на образуване се образува от съединението на съответните прости вещества, а в задача 5 веществата не са прости. Ще съм благодарна, ако някой ми обясни. :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:43 - 13.12.2013

Здравей Александра, За да ти отговоря е хубаво първо да формулираш точно въпрос. Така само мога да гадая какво питаш... Да, топлина на образуване е топлинният ефект, който съпътства образуването на едно ХИМИЧНО СЪЕДИНЕНИЕ от съответните прости вещества при определени условия. Тези топлини на образуване са числа, които са дадени в справочници, откъдето ги ползваме като стойности при изчисления (на готово) или трябва да се изчислят, както в тази задача. Топлините на образуване на ПРОСТИ вещества в изчисленията се приемат за равни НА НУЛА. В задача 5 има две химични съединения - въглероден оксид и дижелезен триоксид и две прости вещества - желязо и въглерод. Топлината на образуване на въглеродния оксид е дадена, а тази на дижелезния триоксид трябва да се изчисли, като е даден и топлинния ефект на реакцията. Простите вещества желязо и въглерод са с топлина на образуване нула. Остава да знаеш следствието от закона на ХЕС и да заместиш в него и направиш аритметиката.
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:43 - 13.12.2013

Ако не съм отгатнала въпроса ти - питай пак, но по-точно :)
+2
Профилна снимка

Ученик

18:03 - 17.11.2014

Bilyana, имат грешка Kj се пише, но объркват учениците с уроците си
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:32 - 17.11.2014

Благодарим Kristian за уточнението. Ако разгърнеш повечето учебници по химия за гимназията, ще установиш, че топлинният ефект на реакцията неправилно се означава в kJ/mol. Извиняваме се за грешката. Ще подмина твърдението ти, че го правим нарочно, за да объркваме учениците с мълчание, защото работата ни достатъчно много говори за нас и целите, които сме си поставили.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.