Видео урок: Закономерности в термохимията. Закон на Хес и следствие

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 18.03.2012 15 минути 11 685 гледания 38 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Открийте и разберете кои са основните и най-важни закономерности в термохимията. Научете повече за закона на Хес и какво гласи неговото следствие. А знаете ли как се получава топлинния ефект на всяка химична реакция ? Вижте кой дял от химията се занимава с топлинните ефекти в химичните реакции и как може да ги изчислите. Научете повече за тези процеси с този интересен онлайн видео урок по химия за 10 клас.

Ключови думи:
химични връзки енергия екзотермичен ендотермичен Закон на Хес следствие топлинен ефект продукти изходни вещества закономерности
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

18:25 - 01.11.2013

Благодаря ви, много за всички тези уроци по химия(и по всички предмети). От тези уроци за термохимията разбрах всичко благодаря ви много. Продължавайте да правите такива уроци. Благодаря отново. :)))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+12
Профилна снимка

Ученик

20:09 - 04.08.2012

Добре де, от къде идва тази външна енергия, която разкъсва връзките на молекулите и значи ли, че ако реакцията е ендотермична, енергията, която ще се отдели след сливането на атомите ще е по-малка от тази външна енергия, необходима за разкъсването на връзките?
+8
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:56 - 05.08.2012

Здравей, Петър, Примерът, даден във видеото, наистина може да доведе до въпроса, който повдигаш. Тогава би следвало, че спонтанно протичат само екзотермичните реакции, които се извършват при нагряване, което не отговаря на научната истина. В същност нещата не стоят така. Когато смесиш две вещества, например газовете водород и хлор, всяка молекула от веществата има определена енергия. Като молекули на газове тяхното движение е бързо и хаотично. Между газовите молекули се извършват непрекъснати удари с определена енергия. Когато енергията на един такъв сблъсък е равна или по-голяма от енергията на химичната връзка, свързваща атомите в молекулата, тогава тази връзка се разкъсва и се получават свободни атоми. Тези атоми са готови да се свържат с други свободни атоми чрез химични връзки, образувайки молекулите на продукта хлороводород. Така първата част на реакцията протича с "поглъщане" на енергия, която си е в системата и идва от енергията на самите молекули, а не е задължително да се внася отвън под формата на топлина (т.е. не е необходимо непременно да нагряваме реагиращите вещества). Когато получените атоми са свързват чрез химична връзка, тогава пък задължително се отделя енергия, защото свързаните атоми са по-стабилни от свободните. Ако отделената при образуването на новите химични връзки енергия е по-малка от енергията, която е била необходима за разкъсване на химичните връзки в изходните вещества, то реакцията е с отрицателен топлинен ефект - ендотермична. Именно затова продуктите на ендотермичната реакция са по-богати на енергия от изходните вещества.. Надявам се да съм била полезна :)))))
+31
Профилна снимка

Ученик

16:10 - 06.08.2012

Мерси много за бързия и обширен отговор :) Сега разбрах всичко :)
+16
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:22 - 06.08.2012

Няма защо, затова сме тук, да си помагаме :)
+12
Профилна снимка

Ученик

18:18 - 17.10.2012

da
-7
Профилна снимка

Ученик

12:27 - 05.01.2014

благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

22:11 - 31.10.2013

Как да се свържа с Човека, който обяснява видео уроците?
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:52 - 01.11.2013

Здравей Юлия, Виж в Екипът на Уча.се (най-отдолу в сайта). Момчето се казва Дарин. За секцията по химия отговарям аз, Мария Николова. Адресите ни за контакти ще видиш където ти обясних.
+4
Профилна снимка

Студент

02:16 - 02.11.2013

:)
+3
Профилна снимка

Ученик

20:25 - 13.10.2015

I am a teacher from Oxford and I think this video is not very good.
Профилна снимка

Ученик

20:26 - 13.10.2015

My son is Bulgarian and I am on his account now
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:09 - 25.01.2014

Благодаря на създателите на уча.се защото ми помагат в ученето!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+3
Профилна снимка

Студент

13:51 - 27.04.2014

Винаги ли продуктите на ендотермичната реакция са по-богати на енергия от изходните вещества?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:58 - 27.04.2014

Здравей Десислава, Да, винаги. Защо, какво те притеснява ?
+3
Профилна снимка

Студент

14:07 - 27.04.2014

Не не нищо, просто ми трябваше потвърждение :D зачудих се дали има някакви изключения, та явно няма
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:23 - 27.04.2014

Не е възможно да има изключение, след като по определение при ендотермичните реакции се поглъща топлина. Следователно продуктът се получава от изходните вещества, които поглъщат енергия и следователно енергията на продуктите ще стане по-голяма от тази на изходните вещества.
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

20:44 - 26.02.2014

Доста интересно тълкуване на „Хес“ - определено съм съгласна. Много добре е обяснен механизмът на реакцията.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Друг

22:23 - 27.11.2016

Здравейте ,дадохте пример че при газовете да речем H2 трябва да внесе енергия отвън която да разкъса връзката между двата водородни атома преди те да реагират с други атоми ,когато обаче двете изходни вещества не вървят по двойки като газовете нужно ли да се вкарва външна енергия за да реагират ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:16 - 28.11.2016

Здравей, всяка химична реакция започва с разкъсване на химичните връзки в изходните вещества, за да се получат атоми, които да реагират. За това е необходима енергия, която се внася.
+1
Профилна снимка

Друг

14:30 - 29.11.2016

Въпроса ми е по скоро следния когато взаимодействат два газа например H2 и 02 трябва външна енергия за да разкъса ковалентните връзки между двойките атомите на кислорода и на водорода ,но когато реакцията не включва вещества чиито атомите вървят по двойки да речем Na + S тогава коя връзка е нужно да бъде разкъсана за да се получи взаимодействие ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:44 - 29.11.2016

Здравей, разбрах въпроса ти и при предишното задаване. В простото вещество натрий нямаш един атом натрий, а имаш метална кристална решетка с множество атоми и йони на натрия, свързани с метална химична връзка. Та именно тази връзка трябва да се разкъса, за да получиш атоми натрий, които да реагират. Същото е и със сярата. Нея я означаваме само с S, но сярата има молекулна кристална решетка, като във върховете на тази решетка има молекули от по 8 атома сяра. Така че всъщност сярата по-добре би било да се записва S8. Та именно ковалентните връзки в молекулата на сярата трябва да се разкъсат за да получиш атоми, които да реагират.
+1
Профилна снимка

Друг

14:59 - 29.11.2016

Сега разбрах , благодаря за отговора :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:16 - 24.11.2015

Госпожо Николова, какво означава когато се записва Qo (все едно Q на нулева степен) ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:23 - 24.11.2015

Здравей Теодора, Така се означава топлина на образуване, измерена при стандартни условия; нарича се стандартна топлина на образуване. Друг начин за означаване на топлина на образуване.... Къде се натъкна на такова означение?
+1
Профилна снимка

Ученик

09:48 - 25.11.2015

Така го означаваме в училище, но тъй като отсъствах докато сме взимали този материал и не ми беше ясно. Благодаря Ви !
+1
Профилна снимка

Ученик

09:58 - 25.11.2015

Може ли помощ за следната задача : Q H2O =242,5kJ/mol Q CO2 = 393,5 kJ/mol Търси се :Q (СО) А задачата е: СО+H2O=CO2+H2 + 40,5 кJ
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:01 - 25.11.2015

Теодора, Предлагам да видиш следващите два видеоурока със задачи и съм убедена, че като приложиш следствието от закона на Хес ще се справиш сама....Ако не успееш ще помогна :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:56 - 21.10.2014

Много добре подготвен урок !С наслада гледам и уча уроците . :)))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:23 - 21.10.2014

Благодарим izabel, за удоволствието, което ни доставяш с признанието, че ученето при нас е наслада :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:51 - 15.10.2014

Помогнахте ми. :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:09 - 16.10.2014

Здравей Станимир, А направи ли упражнението след урока, за да се убедиш, че наистина всичко си научил перфектно?
-1
Профилна снимка

Ученик

18:39 - 16.10.2014

Не трябва да съм перфектен за да имам 6 :D , вие сте учител и знаете, че с падането на нивото на учениците падат и изискванията на учителите. : ) А и то това е баламска работа, след като изгледах видеото, направих си упражнения от учебника и възнамерявам да си взема някакъв сборник, ако може да ми препоръчате нещо за 10 клас, което е с много задачи?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:49 - 16.10.2014

Здравей Красимир, Извинявай, в предишния пост съм ти объркала името.:) Сборници със задачи по химия няма добри, има с тестове - виж този на А. Тафрова "Матура за отличен" Не ми харесва това, че се задоволяваш да изкараш 6, а не учиш заради самите знания. Или съм сгрешила? Според мен млад и интелигентен човек трябва да слага сам летвата на високите знания и другите да се равняват по него, а не да се задоволява просто да има 6. Но може и да не съм права, сега сте твърде прагматични младите :) Все пак направи упражнението :)
Профилна снимка

Ученик

19:02 - 16.10.2014

Благодаря ви за предложението ще го взема и да старая се да надграждам себе си и да бъда по-добър от себе си и другите. :) И аз се извинявам защото се изказах грешно в предишния пост. :) Просто средата в която уча е малко демотивираща и желанието ми да съм по-добър е малко подтиснато, защото конкуренция имам с 3-4 деца, а класа е от 25, но дори и с тях пак не виждам някакво предизвикателство и конкуренция. Все едно караш колело и хората около теб са с отсечени крака и пълзят и ти да искаш да караш по-бързо, не е естествено и нормално, някакви съвети как да се състезавам със себе си?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:19 - 16.10.2014

Красимире, не съм много по съветите, но тук, в Уча.се можеш да се запознаеш с други хора като теб - мотивирани за учене и да не се състезаваш само в клас, а да създадеш едно умно обкръжение, с което да се равняваш. Същото може да стане и в училището, където учиш, в града, където живееш... Възможностите на контакти между хората сега са неограничени, затова обмена на информация и знания между вас - също. Потърси в мрежата, не може да няма клубове на знаещите или на любопитковците, не мога и не искам да повярвам, че младите в страната се интересуват само от материални неща и чалга...Опитай, развихри въображението си и бъди смел!
Профилна снимка

Ученик

22:18 - 16.10.2014

Благодаря ви! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:22 - 03.02.2014

След като има учител из редакторите защо не преглежда клиповете преди да бъдат качени?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.