Видео урок: Принцип на Льо Шателие-Браун. Задачи - част 2

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 25.08.2012 10 минути 4 148 гледания 26 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Упражнете знанията си по химия за 10 клас с видео урока, който сме подготвили за вас. Вижте как да използвате принципа на Льо Шателие-Браун с примерите, които сме разгледали. Научете как, благодарение на присъствието на катализатор, се постига значително по-бързо химично равновесие. Вижте как, когато повишим температурата, ще повлияем на ендотермичния процес.

Ключови думи:
Льо Шателие-Браун решени задачи примери температура налягане концентрация химия 10 клас
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

15:28 - 05.04.2013

Много хубаво клипче !!!Поздравления.
+5
Профилна снимка

Ученик

13:52 - 05.01.2014

благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:43 - 26.01.2013

може ли да направите клип със задачки от олимпиади по биология или химия?
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:55 - 05.04.2013

Да, ще стане, вероятно за следващата година.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:19 - 17.04.2013

Здравейте аз имам нужда от малко помощ в/у задача от Хим. Равновесие. Изгледах всички клипове за това,но не успявам да си реша задачата. Тя е следната: Даден е следният равновесен процес: 2SO2+O2-->2SO3 +Q (процеса е обратим) В коя посока ще се измести хим.равновесие,ако: а) се увеличи р б) се намали р в) се увеличи С(SO2) г) се увеличи С(SO3) И сега по-трудната част,която не успявам да реша: Как ще се измени числеността на ст-ста на Кс и С(О2) при всяко от тези условия?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:35 - 17.04.2013

Равновесната константа зависи САМО от температурата и природата на веществата. Тъй като не сме променили в нито едно от подусловията температурата Кс НЕ СЕ ПРОМЕНЯ! А) равновесието се измества по правата реакция - концентрацията на кислорода намалява, защото реагира със серният диоксид. б) равновесието се измества по обратната реакция - концентрацията на кислорода ще се увеличи, защото по обратната реакция серен триоксид се разлага и образува кислород в) равновесието се измества по правата реакция - концентрацията на кислорода ще намалее - той реагира по правата реакция г) равновесието се измества по обратната реакция - концентрацията на кислорода се увеличава.
+5
Профилна снимка

Ученик

01:35 - 18.04.2013

Благодаря за бързия отговор!
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:12 - 19.11.2012

Във видеото за 10-та задача се казва, че нямаме достатъчно информация дали процесът е ендо- или екзотермичен, но според мен можем да определим това, ако бъдем малко по-проницателни. Вглеждайки се добре ще видим, че двата процеса представляват горенето на желязо и солна киселина т.е. процесите са екзотермични (отделя се топлина). Следователно, за да протекат с по-голяма скорост правите процеси, трябва да понижим температурата. Правилни ли са ми разсъжденията?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:08 - 19.11.2012

В разсъждението има няколко съществени грешки. Не всеки процес на взаимодействие с кислорода Е ГОРЕНЕ. Солната киселина не гори. В уравнението е посочен хлороводород и е нужно да се прави разлика между това водородно съединение, което е газ и солната киселина, която се получава при разтваряне на хлороводорода във вода. Топлинните ефекти на двете реакции наистина са положтелни, но това трябва да бъде изчислено по следствието от закона на Хес на база топлините на образуване на веществата, участници в реакцията, а не прието по "проницателни" съображения. Пример: ако беше дадено взаимодействие на азот с кислород, което ти неправилно наричаш "горене", то топлинният ефект на тази реакция е отрицателен!!!! Когата няма конкреттни данни в задачата, според мен, не е уместно да се правят такива разсъждения.
+4
Профилна снимка

Ученик

20:07 - 21.11.2012

Благодаряя Ви ! Помогнахте ми да разбера какви са ми пропуските!
+6
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:17 - 23.11.2016

Здравейте! Искам да попитам нещо, което мисля че не срещнах в клиповете. Има в учебника задачки, в които се пита коя от посочените реакции е обратима и са дадени примерно пет или шест реакции. Проблема е , че тези реакции са обозначени само с една стрелка по посока на правата реакция. Не ми е ясно по какво мога да ги разпознавам! Не изписвам реакциите,защото се интересувам какъв е принципът! Благодаря предварително!
+1
Профилна снимка

Ученик

15:45 - 23.11.2016

Дано ми отговорите, защото имаме контролно скоро!!
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:04 - 23.11.2016

Здравей Даниела, вероятно реакциите са познати от курса на обучение и е нужно да знаеш кои от тях са обратими и кои не.... Няма правило, което определя коя реакция е обратима и коя не с малки изключения - например хидролизата и естерификацията са винаги обратима, обратима е и дисоциацията на слаби и средни електролити...
Профилна снимка

Ученик

18:53 - 23.11.2016

Благодаря г-жо Николова!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:42 - 02.12.2014

За процеса 3А + Б -> 2В + Г след известно време са измерени следните концентрации: с(А) =0,03mol/l; с(Б) =0,01mol/l ; с(В) = 0,008mol/l . Определете изходните концентрации на А и Б. Моля, помогнете!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:14 - 03.12.2014

Здравей Misheto, Това са изчислителните задачи върху равновесие, но данните, които даваш не са пълни или в уравнението няма вещество Г или Г е в твърдо състояние - в противен случай не може да се смята.... Ако приемем, че няма Г, то В е получено от взаимодействието на А и Б. Правиш молното отношение между В и А и така изчисляваш, че 0,008 mol В са получени от от 0,012 mol А. Следователно изходното количество А е било изразходваните 0,012 mol+ наличните в равновесната система 0,03 mol=0,042 mol/l. Аналогично решаваш и за Б и получаваш изходната концентрация на Б 0,014 mol/l. Числата са много съмнителни в тази задача, но ако са верни това е решението. Трябва дя си разбрала, че изходната концентрация се изчислява като сума от равновесната концентрация + изразходваното за получаването на продукта вещество. Ако има промяна в данните - пиши :), но принципът е този.
Профилна снимка

Ученик

17:09 - 07.01.2015

Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:57 - 01.12.2014

На задача 5 (задачата с графиката) , не трябва ли да се разгледа и случая, когато катализатора е инхибитор ? Не че е нещо важно, просто ми напрай впечатление :-)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:07 - 01.12.2014

Здравей yordan, Това с катализаторите при равновесие си е толкова голяма подробност, че може да я забравите веднага. Ако запомните главното, че равновесието не се влияе от наличието на катализатор, това ще ви е ценно за изпитване, другото са подробности :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

22:02 - 06.01.2014

Супер задачи, страхотно обяснени,непременно ще се възползвам от шанса да изляза на дъската! Браво!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

15:37 - 26.11.2013

Как ще се промени равновесната концентрация на хлора в изразената обратима реакция: 4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl(г) + Q a)ако се повиши общото налягане; б)ако се увеличи концентрацията на кислорода в)ако се повиши температурата. Помогнете ако можете. Благодаря
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:32 - 28.11.2013

Здравей Мартин, Равновесната концентрация на водорода се Увеличава, ако равновесието се измести по посока на обратната реакция (продуктите се разлагат до изходни вещества) и се НАМАЛЯВА, ако равновесието се измести по посока на правата реакция. Ако си научил равновесието ще успееш сам да се справиш с това в каква посока се измества равновесието при конкретните фактори в задачата и ще се справиш и сам :)
Профилна снимка

Ученик

21:31 - 21.08.2016

Тези уроци са доста по-близки до физиката, а там имам съществени пропуски и някои неща не са ми ясни. По какъв начин налягането и обема влияят върху концентрацията на веществата? Както си го представям с увеличаване на налягането расте и концентрацията, а обема не влияе по никакъв начин. Така ли е? И най-вече, как точно влияе промяната в налягането върху обема на една (газообразна) система? Четох, че по Закон на Бойл-Мариот при постоянна температура колкото се повиши налягането в един съд с газ, толкова обемът на газа намалява, и обратно. А в урока по химия научавам, че при повишаване на налягането и съответно нарушаване на химичното равновесие в системата, съгласно принципа на Льо Шателие-Браун ще протече реакцията, при която се намалява броят на моловете, респективно обема, тъй като при по-малък брой молове, респективно, по-малък обем, налягането е по-НИСКО.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:22 - 22.08.2016

Здравей Дарина, не се притеснявай за объркването, ще го преодолееш като изгледаш няколко урока поред. Препоръчвам ти да гледаш отново уроците от скорост и най-вече уроците със задачи. Там прекрасно е обяснена връзката между налягане и концентрация в газова система. Принципът е железен - когато налягането се увеличи, обемът намалява и обратното. След това е важно да схванеш същността на принципа на ЛШБ - при излизане от равновесието протича онази реакция, с която се противодейства на въздействието върху системата. Именно поради това при повишаване на налягането системата противодейства като с по-голяма скорост протича реакцията, при която налягането намалява. С повече решаване на задачи ще се оправиш, не се притеснявай. Успех и ако има нещо - не се притеснявай да питаш.
+1
Профилна снимка

Ученик

21:15 - 22.08.2016

Сигурно звучи смешно, но след като прочетох отговора Ви и се върнах на моя коментар, се усетих колко глупав въпрос съм задала относно принципа на ЛШБ и налагянето. Беше ми малко трудно да си представя визуално система на химично равновесие в съд с газове и техните различни обеми. То е лесно да наизустя какво пише в учебника, но ако ще кандидатствам е хубаво да разбирам точно какво и как се случва. А за връзката между налягане и концентрация, мерси, ще ги прегледам тези уроци.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:21 - 23.08.2016

Здравей Дарина, щом ще кандидатстваш с химия е наистина най-добре да си осмислила всеки детайл, за да ти е лесно.... Без да си минала скоростта и факторите, които и влияят не е разумно да се прехвърляш на равновесие. А равновесието само по себе си изглежда безпредметно на първи поглед, но нататък, когато учиш хидролиза, електролитна дисоциация на слаби електролити, йонно произведение на водата и др. ще установиш, че това са равновисея и влиянието на външно въздействие върху равновесна система и обяснение посоката, в която се измества равновесието с принципа на ЛШБ и равновесна константа са задължителни в много от задачите.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.