Видео урок: Окислително-редукционни процеси (ОРП)

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 09.03.2015 8 минути 1 778 гледания 23 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси в разтвори

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Пореден отличен видео урок на разбираем и интересен език. Този път отлично разясненява какво представляват окислително-редукционните процеси (ОРП)! След като си припомним какво представляват окислително-редукционните процеси, ще приложим наученото за степен на окисление. Какво е редуктор и окислител в даден химичния процес. Всичко е демонстрирано с отлични примери. Вижте останалата част от този онлайн видео урок по химия за 8 клас и направете упражнението след урока. Ще сте отлично подготвени за контролните!

Ключови думи:
окислително-редукционни процеси ОРП окисление окислител редукция редуктор степен на окисление решени задачи подготовка за контролно
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

19:56 - 16.03.2016

Извинете за тъпия въпрос, но има ли положителни електрони?
+3
Профилна снимка

Ученик

20:04 - 16.03.2016

Мисля,че няма.Все пак името му подсказва, че е отрицателна частица...:)
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:07 - 16.03.2016

Здравейте момчета, във физиката има частица, която е същата като електрона, но с положителен заряд и се нарича позитрон. В химията, обаче, се интересуваме само от електроните, които са винаги отрицателни :).
+3
Профилна снимка

Ученик

16:24 - 21.03.2016

Мерси много :D
+4
Профилна снимка

Ученик

11:07 - 25.03.2016

Благодарим!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:04 - 17.03.2015

добър урок супер сте
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

14:41 - 09.09.2016

Екипът от Дарин и г-жа Николова е просто перфектен! Благодаря ви! Знаете как да обясните нещата по прост, но точен начин. За пореден път разбирам нещата, които не съм разбирала преди това, благодарение на вас двамата! Не че не съм доволна от другите учители, които обясняват, но те някак си се отклоняват от мисълта си и всичко се обърква, докато вие винаги довършвате мисълта си и някак си става по-професионално поднесено и разбираемо. Просто сте върхът :)))))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:00 - 10.09.2016

Благодарим ти, Димитрина и се радваме, че ти помагаме. Уроци за ОРП има и в 10 клас, със сигурност ще ти е полезно да ги изгледаш и да направиш упражненията върху изравняване на ОРП по метода на електронния баланс. Успех!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:13 - 12.04.2016

Азота не е ли 5 степен на окисление
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:02 - 10.09.2016

Здравей Tzvetomir Penchev, зависи за азота в кое съединение питаш. Азотът може да има разнообразни степени на окисление: -3; 0 ; +1; +2;+3; +4; +5....
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:10 - 15.10.2015

Здравейте ! Как мога чрез окислително-редукционни процеси да изравнявам по-сложни химични уравнения като примерно : C2H5OH+O2=CO2 + H20? изгаряне на етанол? :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:16 - 16.10.2015

Здравей Йоана, Необходимо е първо да разпишеш рационална (съкратена структурна) формула на етанола и да определиш степените на окисление (с.о.) на двата въглеродни атома в съединението, защото са различни. CH3CH2OH - за първия въглерод определяш с.о. -3, а за втория -1. В реакцията имаш два редуктора - пишеш за всеки от тях електронно-йонно уравнение С-3 - 7 е = С+4 и С-1 - 5 е = С+4 . За окислителя 2О + 2.2е =2О -2. Събират се отдадените от двата редуктора електрони (12) и между тях и приетите (4) се търси НОК=12. Така определяш коефициент 3 пред кислорода и 1 пред етанола, в който са двата редуктора. Тогава за уравнението получаваш C2H5OH+3O2=CO2 + H20. Продължаваш да изравняваш по класическия начин и получаваш C2H5OH+3O2=2CO2 + 3H20.
+1
Профилна снимка

Ученик

18:57 - 17.10.2015

Много Ви благодаря, страхотно обяснение!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:35 - 21.09.2015

Единствено не мога да разбера стрелката на къде е обърната и защо.. Мислех си, че е от редуктор към окислител, но явно не е. Може ли да ми обясните?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:28 - 21.09.2015

Здравей Виктория, В окислително-редукционните процеси стрелката илюстрира прехода на електрони по реакцията. А той е винаги между редуктора и окислителя, като редукторът отдава, а окислителят приема електрони. Точно така си е означено и в урока. Може би се объркваш от това, че не винаги редуктора в реакцията е написан на първо място в уравнението... Иначе всичко си е точно в урока...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:27 - 31.05.2015

Може ли да ми помогнете да разбера как да различавам дали едно уравнение е йоннообменно или ОРП Благодаря предварително!! Много благодаря за уроците,но само това не разбирам
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:15 - 31.05.2015

Здравей Мария, Основната разлика между двата типа реакции е, че при ОРП винаги има промяна в степените на окисление. Ако такава липсва и реакцията е между водни разтвори на киселини, основи или соли - то тя е ЙОП. Дано съм помогнала.
+2
Профилна снимка

Ученик

11:00 - 04.06.2015

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:28 - 20.04.2015

Благодаря за хубавия урок :) Много ми помогна :)))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:35 - 20.04.2015

Здравей dargo, Радваме се, че Уча.се ти помага.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:24 - 14.04.2015

Bahti tupite , pochva uroka i izvednuj zapochva nqkakvo drugo tqhno treilurche i uroka e kum kraq si , i iskat samo abonamenti -.-
-13
Профилна снимка

Ученик

11:27 - 23.03.2016

Е ти какво очакваш?? Нищо на този свят вече не е безплатно. Плюс това не е толкова скъпо.
+5
Профилна снимка

Ученик

19:14 - 04.08.2016

Очакваш десетките хора работещи по сайта да се финансират сами, че и отгоре на това да предлагат стотиците си часове труд безплатно? Ти съвест имаш ли? Без заплащане би ли искал да работиш?
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.