Видео урок: Неорганична химия. Задача 6 - нова 2015 година

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
как промени степен на електролитна дисоциация алфа воден разтвор NH3 NH4Cl прибавяне солна киселина разтворът се разреди
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

18:10 - 15.12.2015

Здравейте госпожо , задължително ли е да даваме обяснение за въздействието чрез Кд
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:21 - 15.12.2015

Здравей Симеон, за по-висока оценка е добре равновесието да се обяснява както чрез равновесна константа (в случая дисоциационна), така и с принципа на Льо Шателие- Браун.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

19:25 - 19.04.2015

Как влияе амониевия хлорид на алфа,само това не ми стана ясно.Благодаря предварително.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:38 - 19.04.2015

Здравей Ивка, Въпросите ти са еднотипни, което ме навежда на мисълта, че не си твърде наясно с дисоциацията на слаби електролити, разгледана като равновесен процес. Обърни внимание на този въпрос и тогава ще си обясниш защо прибавянето на амониев хлорид намалява алфа.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

20:27 - 14.03.2015

Според преподаватели в МУ Варна обяснението за подточка б) при внасяне на HCI - ангажират се NH4+ с образуване на амониевия хлорид и концентрацията им намалява, откъдето следва според ПЛШБ че равновесието се измества по посока на правата реакция и т.н. със същия извод като нас.Правилно ли е това разсъждение?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:53 - 15.03.2015

Здравей Светлана, Преди да коментирам искам да съм сигурна в източника на информация. Не за друго, а защото на принципа казал-рекъл могат да се припишат на човек всякакви изказвания. Ти ходи на курса във Варна и чу и записа това от преподавателя на курса или някой ти го каза? Или се допита до преподавател в МУ-Варна относно задачата и получи това като отговор? Извинявай, че разпитвам, но после като ти отговоря на въпроса ще разбереш, че е важно.
+1
Профилна снимка

Студент

22:22 - 15.03.2015

Бях на курса и специално запитах дали по този начин искат обяснението и дали не се изтегля равновесието заради образуването на слабия електролит вода-и двете разсъждения били вярни , което ме смути повече защото сега съм тотално объркана.
+1
Профилна снимка

Студент

22:34 - 15.03.2015

Другото обяснение(не изключвам такова ) е аз да не съм разбрала и да не съм задала въпроса си правилно, но ...го видях с очите и чух с ушите си
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:13 - 15.03.2015

Здравей Светлана, Успокой се, мила, сега ще изясним нещата. Ще говорим за химия, ама истинска. Нали знаеш, че когато към разтвор на амоняк (амониева основа) прибавиш разтвор на солна киселина, ще протече неутрализация. И тя протича не заради друго, а защото хидроксидните и водородните йони образуват слабия електролит вода. Амониевите и хлоридните йони, които образуват разтворимо съединение помежду си си стоят в разтвора под формата на йони. Тогава кой напуска системата - водата, повече от ясно. Друго съединение няма, другото са йони... Най-вероятно колегата е решил да обяснява задачата на прима виста и не се е замислил достатъчно. Със сигурност е сбъркал. На изпита не могат да допуснат такава грешка и да искат подобно обяснение, тогава се надявам ще си огледат добре нещата... Не се притеснявай, ако някой трябва да се притеснява е колегата, който е казал подобно нещо.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:16 - 15.03.2015

Сега, за да съм напълно химически коректно има случай, в който амоняк може да взаимодейства с конц. солна киселина до получаване на амониев хлорид. Това е опит, който се показва в училище и става въпрос за газ амоняк, който взаимодейства с газ хлороводород, отделящ се от конц.солна киселина и се получава бял дим от амониев хлорид. А в задачата навсякъде се говори за водни разтвори, така че не са налице условия за протичане на такава реакция. Ще си решиш задачата както е правилно, не се притеснявай, силно се надявам на изпита да не се получат подобни неточности.
+1
Профилна снимка

Студент

06:26 - 16.03.2015

Благодаря Ви за разяснението! Адмирации за труда, който полагате!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.