Видео урок: Неорганична химия. Задача 32 - нова 2016

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
определете вид химична реакция магнезий оцетна киселина Mg CH3COOH прибавяне на CH3COONa скорост на химичната реакция вода
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

17:38 - 20.08.2016

Госпожо, мисля че съвсем се обърках... Ще съм Ви много благодарна, ако ми помогнете... Първо, защо в израза за ЗДМ не се пишат и ацетатните йони или защо например не се пише цялото изходно в-во ch3cooh? Затова, защото не вземат пряко участие в процеса или...? Второ, защо оцетната киселина се дисоциира, по определиние ЕД не се ли случва във воден разтвор или стопилка? Значи още в началото Mg реагира с воден разтвор на оцетната киселина, но не е посочено в условието? И трето, във б) подточка при прибавяне на вода, ако в системата няма вода, няма ли да се разтвори оцетната к-на във h2o, при което ще протече киселинно-основен процес, в резултат на което ще се получават водородни йони и така скоростта да нарасне. В смисъл на това, че ако в системата предварително е имало вода, то тогава внасянето на още ще увеличи конц, на H3O+, а ако е нямало, то тогава ще протече киселинно-основния и после ще се получи h3o+ и изводът за скоростта ще си е пак същия, но се различават обясненията и...? :/ :/
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:25 - 21.08.2016

Здравей DreamCatcher, само спокойно, сега ще оправим всичко. Предполагам, че не си виждал/ а взаимодействие на метал с оцетна киселина и затова трудно се ориентираш в ситуацията. Няма проблем. Оцетната киселина се използва в химичните реакции главно като воден разтвор. Като кажеш оцетна киселина се разбира водния и разтвор с малки изключения на специфични реакции, в които участва безводна оцетна киселина, позната като ледена оцетна киселина. Това последното го казвам само за общата ти култура. В нашия случай имаме метал и оцетна киселина, т.е. воден разтвор на оцетна киселина. Реакцията е окислително-редукционна и протича само заради това, че металът измества водородните йони от киселината. Затова не се пишат ацетатните йони, защото практически те не вземат участие в реакцията. Нататък си разсъждавай върху воден разтвор на оцетна киселина и ще се оправиш. Ако не - питаш пак :).
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

03:33 - 07.07.2016

Госпожо не можах да разбера защо v1 става 4/1,а не 1/ 1/4 при А). Бихте ли ми обяснили?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:54 - 07.07.2016

Здравей Мерлин, от математична гледна точка 4/1 = 1/ (1/4), знаменателят в знаменателя става числител :).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:00 - 29.01.2016

А не става ли да решим по друг начин подточка а) ? Например да напишем че солта натриев ацетат,която е електролит ще съществува под формата на йони в разтвор: CH3COONa --> CH3COO - + Na+ Ацетатните йони ще се свържат с водородните йони от разтвора и ще се получи слабата оцетна киселина. Това ще доведе до намаляване концентрацията на водородните йони. А както следва от кинетичното уравнение на процеса v=k . c2 (H+) скоростта на реакцията ще намалее.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:43 - 29.01.2016

Здравей Deriya, обяснението ти е на практика същото, но на изпита от вас ще се очаква мотивировката да бъде направена на база разглеждане на равновесие в слаб електролит, така че те съветвам да обясниш прибавянето на общ йон в разтвора с израза за равновесна константа, с принципа на Льо Шателие-Браун и с изместване на равновесието към посока моларизация на киселината.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:32 - 28.05.2015

Защо в задачата се дава равновесна константа като в условието на задачата никаде не се споменава за равновесие ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:32 - 28.05.2015

Здравей Кристиан, В задачата е дадено, че се прибавя натриев ацетат и вода, които влияят на дисоциацията на слабия електролит оцетна киселина. Когато изпишеш дисоциацията на оцетна киселина като обратим и равновесен процес се подразбира от само себе си, че ще изразиш и дисоциационната константа. А после дали ще я използваш за обяснение на факторите, влияещи върху дисоциацията на киселината или ще обясняваш с принцип на Льо Шателие-Браун е по твой избор. Ако искаш висока оценка на изпита ти препоръчвам да използваш и двата гореспоменати начина за обяснение на изместване на равновесието.
Профилна снимка

Ученик

15:13 - 04.07.2016

Здравейте, г-жо! Не можах да разбера как след като даденият ОРП е необратим, използваме обратимата дисоциация на оцетнатя киселина. Процесът не протича ли докрай? Ацетатни йони нямаме ли и в изходните вещества?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:43 - 04.07.2016

Здравей Ивелина, представи си реакцията. В епруветката имаш ощетна киселина - понеже е слаб електролит, то само част от нейните молекули са дисоциирани на йони. Водородните йони от дисоциираните молекули участват в ОРП. Ацетатните йони са си в епруветката. Сега слагаш натриев ацетат, с което увеличаваш концентрацията на ацетатните йони. Това внасяне на натриев ацетат тогава как ще промени процеса на дисоциация на киселината - ами ще го забави (по принципа на ЛШБ), т.е. част от водородните и ацетатните йони ще се свържат в цели молекули киселина. Тогава какво става с концентрацията на водородните йони - намалява. Тогава намалява и скоростта на реакцията.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.