Видео урок: Неорганична химия. Задача 72 - нова 2016

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
рН определете 1 mol/l концентрация воден разтвор оцетна киселина обяснете промяна на рН добавяне на CH3COONa вода натриев хлорид
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

15:38 - 24.04.2016

здравейте в задачата в сборника се пита ще има ли промяна в степента на електролитна дисоциация а при вас е определsнe на pH
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:56 - 24.04.2016

Благодаря ти много Тони, ще коригирам задачата в новия и вариант.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:20 - 18.04.2016

Госпожо ако не знаем КД на оцетната киселина как точно ще изчислим pH?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:01 - 18.04.2016

Здравей Алекс, не искат да се изчислява, а качествено да предвидите - по-голямо, по-малко или = 7.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

10:30 - 27.03.2015

Здравейте, каква теория може да се включи в началото на задачата?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:38 - 27.03.2015

Здравей Светлана, Всичко да електролитна дисоциация на слаби електролити и рН в сбит вид.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

22:01 - 27.01.2015

Ей тук може би е мястото да вмъкна моя въпрос :). Сравнявайки двата сборника 2014/2015 установих , че несъотвествие в задачите има при около 20 от тях, малко повече дори говорейки за неорганична химия! Та въпроса ми е ,(въпреки че предполагам отговара ще е да) ще направите ли корекция и ъпдейт на точно тези задачи? И кога ориентировъчно разбира се? Благодаря :) Поздрави на екипа!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:07 - 28.01.2015

Здравей Христо, Малко търпение е нужно...работя всеки ден по задачите, започвам да качвам добавените органични, всяка променена задача ще бъде коригирана. Когато успея...възможно най-бързо.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

12:52 - 21.01.2015

Предвиждате ли новите задачи, които качвате да бъдат отворени за известен период от време?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:57 - 21.01.2015

Здравей Ася, Отворени и безплатни ще са само сменените тази година задачи. Допълнените - не.
+1
Профилна снимка

Друг

12:08 - 22.01.2015

Благодаря
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

20:31 - 28.02.2015

Здравейте, при втория случай б) подточка не е ли възможно при прибавяне на NaCl получените при дисоциация Cl- да взаимодействат с Н+ и да се намали концентрацията на водородните катиони, а от там и промяна на рН ?
Профилна снимка

Студент

20:34 - 28.02.2015

Или последващата дисоциация на силния електролит HCl компенсира това?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:01 - 01.03.2015

О, не, в никакъв случай Светлана. С прибавянето на натриев хлорид той си се дисоциира на натриеви и хлоридни йони и те си стоят в разтвора под формата на йони.
+1
Профилна снимка

Студент

07:10 - 06.03.2015

Защо няма да се извърши такова взаимодействие? Имаме подобен случай в задача 9 когато NaOH повлиява (в случая Кд,)а NaCl-не ? Пропускам кога се извършва взаимодействие между прибавено съединение в разтвор и кога -не. Може ли да ми разясните?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:53 - 06.03.2015

Здравей Светлана, Хайде да се опитаме да си представим какво има в един разтвор на киселина - в случая на слабата оцетна киселина в разтвора има молекули киселина (недисоциирани), водородни и ацетатни йони (получени от дисоциацията на част от молекулите на киселината) и молекули вода. В началото на смесване на киселината с водата (за получаване на разтвора) молекулите на водата въздействат върху молекулите на киселината и предизвикват електролитна дисоциация на част от тях. Обратно, ацетатните и водородните йони в разтвора, когато се движат, могат да попаднат на достатъчно близко разстояние един до друг и да се свържат обратно в молекула киселина, което е обратната реакция на моларизация. След известно време дисоциацията и моларизацията се изравняват по скорост и системата попада в състояние на химично равновесие, което са в сила всички признаци на химичното равновесие. Равновесието се описва количествено с равновесна константа, която тук е наречена дисоциационна константа.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:06 - 06.03.2015

Кд зависи само от температурата и природата на веществата като всяка равновесна константа. На равновесието влияят външни фактори, като го изместват по посока на правата или обратната реакция в зависимост от принципа на Льо Шателие-Браун (ПЛШБ). За да прецениш кое от прибавените в системата вещества ще повлияе на изместване на равновесието трябва да осмислиш какво се случва в системата след прибавянето му. И тук идва главното, което трябва да разбереш: на равновесието влияят само онези вещества, които прибавяме, които по някакъв начин променят концентрацията на участващите в израза за Кд йони или вещества. Сега си представи, че към киселината прибавя натриева основа. Като сложим основата, тя е силен електролит и веднага се дисоциира на йони,т.е. в системата ще се получат натриеви и хидроксидни йони. Веднага съобразяваш, че Н+ от киселината ще се свържат с ОН- от основата в слабия електролит вода. Какво следва от тук? Че концентрацията на водородните йони ще намалее.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:43 - 06.03.2015

Водородните йони са продукт в равновесието и според ПЛШБ равновесието ще се измести по посока на правата реакция - т.е. дисоциацията ще протече с по-голяма скорост, ще получим повече йони, а при повече водородни йони в разтвора рН намалява (разтворът става по-силно киселинен.). Сега си представи, че прибавяме натриев хлорид - той се дисоциира на натриеви и хлоридни йони. Някой от тези йони може ли да реагира с водородните или ацетатните йони до малкоразтворимо съединение (утайка), газ или слаб електролит (защото само в тези три случая протича реакция между водни разтвори на електролити)? Не. Това означава, че йоните просто ще присъстват в разтвора и по никакъв начин няма да променят концентрацията на водородните и ацетатните йони, нито на молекулите киселина. Ето това ти показва, че натриевият хлорид няма да влияе на равновесието.
+2
Профилна снимка

Студент

16:01 - 06.03.2015

Изключително съм Ви благодарна за изчерпателното обяснение! Вече разбирам , че от значение за промяна на равновесието е не какво да е взаимодействие между йоните в разтвора и внесените отвън , а само това което води до получаване на утайка , газ или слаб електролит.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:36 - 06.03.2015

Да, Светлана, когато става въпрос за водни разтвори. Защото ако имаш в равновесната система напр. въглероден диоксид и внесеш някакъв основен оксид, например негасена вар, реакция също ще протече и пак ще се измести равновесието. Трябва във всяка задача да си представяш какво се случва в колбата или чашата, в която протича реакцията... :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.