Видео урок: Мед и съединенията и

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 08.08.2012 22 минути 4 691 гледания 150 коментара

РАЗДЕЛ: Метали от големите периоди

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Научете повече за това какво представлява медта (Cu) и разберете какви са съединенията й. Можете ли да кажете дали е вярно е твърдението, че медта има много голяма електропроводимост? А помните ли защо има двойнствен характер и какви са химичните и свойства? Какво знаете за медния оксид и димедния оксид? Научете още интересни неща за швайцеровият реактив и свойствата на медта с видео урока по химия за 10 клас.

Ключови думи:
Мед Cu съединения патина свойства меден оксид димеден оксид меден хидроксид швайцеров реактив месинг бронз анемия
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

22:14 - 24.10.2014

Извинете какво се получаваше при реакцията NaHCO3+CuSO4?
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:26 - 25.10.2014

Здравей Алекс, Според мен ще се утаи зелен основен меден карбонат, който се записва така: Cu(OH)2.CuCO3. Цветът зелено е особен, това е патината, с която се покриват медните монети и предмети или от това е изграден минерала малахит.
Профилна снимка

Ученик

21:22 - 25.10.2014

Благодаря.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

19:53 - 24.08.2012

Ako може една малка забележка- при получаването на Cu2O не е възможна реакцията 4 CuO + O2 = 2 Cu2O + O2 !! не може от едната страна да имаме О2 и от др страна пак О2. Реакцията за получаване на Cu2O става при загряване само на Cu на въздуха при висока t и реакцията е 4 Cu + O2 = 2 Cu2O при ст. на ок. на Cu +I .
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:13 - 24.08.2012

Здравей, много правилна забележка. Грешката е от недоглеждане. При НАГРЯВАНЕ на меден оксид (в лявата част на уравнението НЕ трябва да има кислород), се получава димеден оксид и кислород. Молим за извинение :)
+2
Профилна снимка

Студент

23:06 - 24.08.2012

Значи, за получаване на CuO , Cu ( II ) (- тук Cu е от + II ст. на ок. в медния оксид) уравнението е 2 Cu + O2 = 2 CuO . Когато Cu е от +I ст. на ок. (т.е когато Cu е от +I ст. на ок. в димедния оксид) уравнението изглежда така 4 Cu + O2 = 2 Cu2O (за Cu ( I ) ) като и двете уравнения са ОРП и при двете р-ии Cu се окислява. Cu от + I по-нататък се окислява до Cu + II при мн висока t . Реакцията ,за която говорите може да бъде в такъв вариант напр. Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l) или 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2 или CuCO3 → CuO + CO2 като и при трите варианта изходните в-ва се нагряват и при тези три начина по-добре се получава чист Cu ( II ) оксид отколкото при 2 Cu + O2 = 2 CuO
+3
Профилна снимка

Ученик

16:36 - 07.05.2013

Физиологично действие на среброто как действа върху човека?????
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:21 - 07.05.2013

Здравей Сиси, Вероятно искаш да попиташ за физиологичното действие на среброто... А опита ли да си намериш сама информация - такава в мрежата има в изобилие ..... :))))
-6
Профилна снимка

Ученик

14:05 - 05.01.2014

благодаря за урока
-3
Профилна снимка

Ученик

14:52 - 03.04.2016

Имам въпрос. В уравнението при което се получава димеден оксид нетрябва ли да е 4CuO=2Cu2O+O2. Аз съм 7 клас и нямам учебник в който да го видя.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:56 - 03.04.2016

Освен това се чудя каква е структурната формула на Cu2O. Потърсих в интернет но не го намерих.
Профилна снимка

Ученик

15:40 - 03.04.2016

Също така се чудя как се чете Na2[Cu(OH)4]
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:40 - 03.04.2016

Браво, Виктор, абсолютно си прав, но нататък в урока Дарин се "сеща", връща се и поправя грешката в уравнението. Структурни формули се съставят за съединенията, които са в молекулен строеж. В случай съединението е йонно и за такива съединения структурни формули не се пишат.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:47 - 03.04.2016

Виктор, съединенията от типа на Na2[Cu(OH)4] се наричат комплексни съединения или комплексни соли. В случая тази сол се чете натриев тетрахидроксикупрат (ІІ) и се получава, когато Cu(OH)2 се разтвори в натриева основа.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:58 - 03.04.2016

Благодаря за чудесното обяснение
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:42 - 26.12.2014

Извинете за въпроса но още лятото (може би юни месец) направих нещо и чак сега видях резултата. Сложих медни кристали(получени по метода за пречистване на мед) в буркан налях малко вода и малко солна киселина затворих плътно с капачка и прибрах тази смес в шкафа за реактиви. Днес случайно забелязах че течността в буркана е зелена и на повърхността има дебела кора от някакво зелено вещество (което не се разтваря във вода)дъното е покрито със същото вещество образувало се на повърхността и после потънало. Медните кристали са чисто черни. Малко след като отворих буркана в устата усетих метален вкус.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:44 - 26.12.2014

Да довърша - какво е това странно зелено вещество?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:59 - 28.12.2014

Здравей Алекс, CuCl2.2H2O е вероятният състав на твоята получена сол - медният дихлорид е зелен. Но пък се разтваря във вода. Зелено, неразтворимо във вода медно съединение е патината Cu(OH)2.CuCO3, но не виждам при затворен буркан откъде би е погълнал СО2, за да стане основен карбонат. Ще решим задачата отново експериментално: Залей част от утайката с някаква киселина - ако изшупти с отделяне на газ - значи е патина :).
Профилна снимка

Ученик

15:59 - 28.12.2014

Здравейте госпожо Николова, пуснах част от веществото в оцет то потъна и започна да се отделя газ:). Направих нещо което забравих до спомена, за да не повреди сол. кис. капачката я покрих с плътно покритие от восък може ли това да е изиграло роля:)?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:19 - 29.12.2014

Не би следвало, Алекс, защото восъкът не реагира нито с киселина, нито с вода... Щом се отделя газ при контакт на веществото с киселина, според мен е карбонат.
Профилна снимка

Ученик

13:13 - 29.12.2014

Щом вие казвате значи е карбонат:). В Интернет четох един начин за направата на Fe2O3 та там пишеше - вземете някакъв съд сложете в него вода и сол (NaCl) и разбъркайте докато се разтопи, сложете вътре два железни проводника свържете ги с батерия, ще наблюдавате как се образува утайка, прецедете я и имате Fe2O3. Добре аз направих всичко но наблюдавах как се отделя тъмно зелено вещество което според мен е Fe(OH)2 то постепенно става кафяво вероятно Fe(OH)3. Вярно ли е това което казах и ако е просто да загрея Fe(OH)3 нали?
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:28 - 29.12.2014

Точно, Алекс, ще нагрееш Fe(OH)3 е си готов :)
+2
Профилна снимка

Ученик

13:49 - 29.12.2014

Много ме дразни това че в Интернет има купища невярна информация.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:13 - 29.12.2014

Затова, Алекс, има мноооого книги, с които сравняваме информацията. Но има елементарни неща, които дори в интернет не могат да бъдат сгрешени, но....винаги се прави проверка :)
+2
Профилна снимка

Ученик

18:12 - 29.12.2014

Здравейте госпожо Николова, ако смеся разтвор на натриев бензоат и лимонена кис. ще се утаи ли бензоена киселина защото те е почти неразтворима във студена вода 3,4гр.на 1л вода при 25градуса и 0,2гр. на 1 литър вода при 10градуса а ако смъкна температурата почти до замръзване разтворимостта ще е още по малка. тази реакция може ли да стане с лимонена кис. ако ли не ще пробвам с друга кис.:)?
+1
Профилна снимка

Ученик

18:23 - 29.12.2014

Как се наричат солите но лимонената киселина?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:47 - 29.12.2014

Алекс, солите на лимонената киселина се наричан цитрати. Да, пробвай при доста подкислен разтвор на бензоат и смъкни температурата. Но солта да не наситен разтвор, защото като свалиш температурата ще се отдели и сол.
Профилна снимка

Ученик

19:13 - 29.12.2014

Аз всъщност вече направих реакцията но просто взех студена вода от хладилник, две пластмасови чаши в едната разтворих натриев бензоат а в другата лим. кис. смесих ги в трети съд и се получи бяла каша прецедих я и забелязах че бялото в-во има един приятен мирис, след известно време започва да дразни и ми се киха.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:52 - 29.12.2014

Хахахаха, научаваш свойствата на бензоената киселина от личен опит, браво, Алекс!
+1
Профилна снимка

Ученик

22:51 - 30.12.2014

Извинете но какво е това нещо H3O и как мога да отделя тежката вода от обикновената ? Ако изобщо има някакъв начин.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:57 - 31.12.2014

Такаааа, Алекс, хайде да почетем първо малко....Потърси какво наричаме в науката изотопи на даден химичен елемент (изгледай първото видео от строеж на атома за 9 клас), после виж колко са изотопите на водорода и как се наричат. Н3О не е тежка вода. Тежка се нарича водата, в чиято молекула има два атома от по-тежкия изотоп на водорода деутерий (D2O), но в молекулата на водата пак си има два атома водород. Тежка вода в мноооого малки количества се съдържа и в питейната вода. Свойствата на тежката вода са доста по-различни от тези на обикновената - хайде да потърсиш и да прочетеш за тях... Има много интересна история за получаването на тежка вода чрез електролиза във фабрика в Норвегия по време на Втората световна война - норвежката съпротива взривява фабриката и получената тежка вода, за да не могат германците първи да направят атомна бомба. Колкото до Н3О, вероятно имаш предвид Н3О+, нарича се хидроксониев йон и се образува, когато водородните йони в разтвор се свържат с молекула вода.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:16 - 31.12.2014

За изотопите четох отдавна, четох и за протий, деутерий и тритий и горе долу знам. Въпросът е как мога да отделя тежката от обикновената вода, за това на български почти нищо не пишеше но на руски намерих начин. Слагате вода в някакъв съд и я слагате в хладилника докато не започнат да се образуват кристали лед отделяте леда а другата вода хвърляте, стапяте леда и повтаряте процедурата само че с разтопения лед и пак същото и пак и пак ... ако направите това 4-5 пъти би трябвало да имате тежка вода в по-големи концентрации вместо 6500:1, 13:1 естествено в полза на обикновената вода. След това слагате продукта в съд и започвате да го разпадате чрез електролиза и накрая ще остане само тежка вода(надявам се). Въпрос какво да използвам при електролизата за да не може кислорода да го съсипе(естествено ако този номер става).
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:29 - 31.12.2014

Алекс, това, което правиш е единия начин. Втори начин е чрез изпарение - многократно на вода. Става и с електролиза, защото обикновената вода се разпада до водород и кислород, а тежката се концентрира в електролита. Ако използваш електроди от неръждаема стомана ще стане по-чисто (въглените ще ти пускат частички въглерод във водата). Никога не съм го правила, предполагам, че така трябва да се направи. Едва ли е толкова лесно, иначе всеки втори щеше да получава тежка вода и да прави атомни бомби...
+1
Профилна снимка

Ученик

10:59 - 31.12.2014

Всъщност веднъж лятото пробвах електролиза с неръждаема стомана и разтвора потъмня и стана мътен. може и да не е лесно но ще пробвам, още сега пълня шишета с вода и ги оставям вън защо да използвам хладилник като има естествен такъв ще видя какво ще направя до довечера.
+2
Профилна снимка

Ученик

13:57 - 31.12.2014

Може ли да използвам два въглеродни електрода а после да прецедя водата?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:00 - 31.12.2014

Може, Алекс. Весело посрещане на Новата година!
+2
Профилна снимка

Ученик

22:52 - 01.01.2015

Новата година прекарахме добре а за опита след многократна заледяване и размразяване от 15литра вода останаха не повече от 80мл започвам с електролизата.
+2
Профилна снимка

Ученик

00:17 - 04.01.2015

Извинете но как железния сулфат става железен трихидроксид?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:57 - 04.01.2015

Здравей Алекс, Разтворите на соли хидролизират. Изгледай урока за хидролиза в 10 клас. Железният сулфат бавно, но славно, образува утайка от железен дихидроксид, който се окислява да железен трихидроксид. По бързо ще стане, ако утаиш железния сулфат с основа и оставиш утайката на въздуха, защото хидролизата е бавен процес. Ако разтворът на солта е доста разреден хидролизата става по-бързо, както и ако е топъл или добавиш няколко капки основа :)
+1
Профилна снимка

Ученик

20:25 - 05.01.2015

Здравейте, благодаря за обяснението:). За онова с тежката вода след електролизата останаха не повече от 4милилитра черна вода наситена с въглерод която не се разпада какво да правя:)?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:32 - 05.01.2015

Не знам, Алекс, може би филтрувай многократно, за да отделиш въглеродните частички. Едва ли си получил тежка вода :) но все пак има надежда в остатъка да има такава - опитай да охлаждаш и да видиш при колко градуса ще замръзне - ако замръзне около 3-4 градуса над нулата - може да го отчетеш като успех :)
+1
Профилна снимка

Ученик

23:31 - 05.01.2015

Водата замръзна точно при 2.7градуса мерих го с електронен термометър- частичен успех и все пак не съм се и надявал да получа тежка вода, то тва ако ставаше така лесно, за една седмица и хоп, при това без специални уреди... Да се върнем малко на темата с която започнахме този диалог. След два "разтворени" болта и доста време, получих доста голямо количество черна кашеста маса която след като изсъхна пак си остана черна(вместо както аз очаквах да стане кафява) и странно взех едно парче нагрях го, оставих го да изстине и след малко то магически стана червено-кафяво като ръжда. Е кви са тия чудесии?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:53 - 06.01.2015

Здравей Алекс, Железните болтове всъщност са от някаква стомана, най-вероятно, в която има примеси и от други елементи.... Освен това, след като си разтворил болтовете в солна киселина се очаква да получиш железен дихлорид. Него трябва да го утаиш да железен дихидроксид с някаква основа - да получиш дихидроксида, който да оставиш на въздуха да се окисли до трихидроксид. И вече него като го нагрееш да получиш Fe2O3. А какво има при теб - само Господ знае...Опитай отново както ти описвам.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:26 - 06.01.2015

Здравейте госпожо, ще прощавате но малко сте ме разбрали на криво, когато казах че болтовете са се "разтворили"(забележете кавичките) имах предвид в онази вана с разтвор на натриев хлорид и два железни проводника по които тече ток:):), но и аз имам грешка, трябваше да уточня това. А за черната кашеста маса оказа се че не е чак толкова черна, запазих част от нея без да я суша и размазана на тънък пласт върху бяла хартия се вижда че всъщност е тъмно зелена, извинете за объркването:):). За онзи метод който казвате аз имам друг вариант който става по-бързо слагам желязо в разтвор на меден дихлорид подгрявам го и на дъното остава мед а в разтвора желаното съединение:).
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:40 - 06.01.2015

Ами Алекс, аз вече се обърках с твоите опити...
+1
Профилна снимка

Ученик

10:52 - 07.01.2015

Ами ще ви оставя за малко на мира да ви почине ума и ще тормоза моята учителка:):).
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:16 - 07.01.2015

Хахаха, добре, Алекс, благодаря за почивката, ще се възползвам от възможността :)
+1
Профилна снимка

Ученик

16:08 - 10.01.2015

Какво се получава при взаимодействие на калиев перманганат и водороден пероксид?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:45 - 10.01.2015

Здравей Алекс, 2KMnO4+ 5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2 Хахахахаа, Алекск, нали щях да съм в почивка, или 3 дни ми стигат?
+1
Профилна снимка

Ученик

17:15 - 10.01.2015

Хахахаа естествено че стигат дано са би били много приятни:):):). Само не разбрах от къде дофтаса тая сярна киселина защото аз като пусна калиев перман. във кислородна вода става реакция и без наличието на сярна сис.:).
+2
Профилна снимка

Ученик

00:02 - 11.01.2015

Здравейте, след дълго търсене попаднах на няколко реакции - №1-KMnO4+H2O2->K2O+H2MnO4,: №2-2KMnO4+H2O2->2MnO2+2KOH+2O2,:№3-4KMnO4+2H2O2->4HMnO4+2K2O+O2 кая от тях може да е протекла в случая на реакция на KMnO4 с кислородна вода, според мен най вероятна ми се вижда реакция №2 защото в №1и№2 има K2O който от своя страна би взаимодействал с водата:).
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:36 - 11.01.2015

Браво Алекс, Действията ти ми харесват все повече с всеки изминал ден - растеш като химик и това много ме радва. Съвсем правилно си преценил, че най-вероятната реакция е 2. Не само, защото при нея се отделя кислород, което най-вероятно е станало в твоя експеримент, но си преценил, че К2О ще реагира с водата (а и с киселините). Браво!
+1
Профилна снимка

Ученик

12:33 - 11.01.2015

Много благодаря за похвалите:):), а за отделянето на кислород то става доста бурно когато за пръв път правих реакцията не прецених нещата добре и в доста концентриран разтвор на кал. перман. сипах 30% водороден перок. и сместа буквално изкипя, вече използвам 3% водороден перок.:):).
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:03 - 11.01.2015

Точно така Алекс, предполагам ти е известно, че по подобен начин се прави и "слонската " паста за зъби?
+1
Профилна снимка

Ученик

22:14 - 12.01.2015

Здравейте госпожо, във видеото за мед има описан метат за пречистването й чрез електролиза, та така още лятото го пробвах като за катод използвах мед, а за анод бронз и мисля че номера се получи на катода се натрупа доста голямо количество мед, анода изтъня и изчезна. Въпросът е такъв че разтвора на меден сулфат постепенно стана по-светъл и трябваше да добавям още меден сулфат. след като приключих с електролизата взех и изсуших напълно прозрачния разтвор и се получи бяло кристално вещество което според мен е калаен сулфат, та същинския въпрос е как да извлека калая от него? Пробвах с алуминий но вместо да се отдели калай се получи бяла пихтиеста каша, същото стана и с желязо само че кашата стана кафява. Ако знаете начин кажете как да извлека калая, кажете? А и калаения сулфат не реагира със солна киселина(пишеше в една книга, а и сам се убедих). Или това съединение няма нищо общо с калаен сулфат:):)?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:12 - 13.01.2015

Алекс, здравей, Разтвори вероятния калаен сулфат (може да е хидролизирал и да се е получил калаена киселина) във вода и потопи алуминий или желязо и остави да преседи. Трябва върху метала да се отдели калай. Ако не стане следва, че не си получил калаен сулфат, а може би метакалаена киселина. Пробвай да видим какво ще стане :)
+1
Профилна снимка

Ученик

11:20 - 13.01.2015

Здравейте, вече пробвах да пусна алуминий или желязо още лятото, но пак ще пробвам. А ако е станала метакалаена киселина, има ли начин да се изкара калая от нея?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:16 - 13.01.2015

Не, Алекс.
+1
Профилна снимка

Ученик

12:31 - 13.01.2015

Еееее как не:(? С алуминий и желязо нищо не стана:(. Поне каква е хим. формула на метакалаената киселина? Солта смесена с бистра варна вода се утаява бяла утайка.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:45 - 14.01.2015

Алекс, здравей, Трябва ми повече време да помисля и да направя справка какво може да си получил. Ще бъдеш ли добър да поизчакаш?
+1
Профилна снимка

Ученик

17:26 - 14.01.2015

Ама разбира се:) Даже ще ви дам един два дни отпуска:).
+1
Профилна снимка

Ученик

22:49 - 15.01.2015

Извинете госпожо Николова но можете ли да кажете 7 съединения на хлора в които той проявява всички свои валентности, защото аз се сещам само за 5.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:26 - 15.01.2015

Здравей Алекс, Да започнем с 1 валентност: HCl и солите и, HClO и солите и, Ci2O, PCl3,PCl5, трета - HClO2 и солите и, пета валентност - HClO3 и солите и,и седма валентност HClO4 и солите и, Cl2O7, Има и ClO2 - четвърта и ClO3 - шеста валентност..
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:28 - 15.01.2015

Алекс, положението с бронза е сериозно. Според някои книги за да се поевтини бронза освен калай може да се сложи цинк, олово или дори берилий. Така че твоята сол може да е смес от много неща и едва ли от нея ще може да се извлече калай. Търси друг начин за получаване на калай :)
Профилна снимка

Ученик

09:16 - 16.01.2015

За хлора много благодаря, това ще ми е от голяма полза. А за бронза просто ще прибера солта в шкафа и да си стои там.
+2
Профилна снимка

Ученик

21:20 - 16.01.2015

Добре госпожо сега чета един тест по химия тъй като утре съм на олимпиада, та там пише че Роберт Бунзен като смесил калций с цезиев сулфат във вакуумна камера получил метал мек като восък и го кръстил цезий да не би да има някаква грешка, защото според мен не би станало нищо защото калция е много по-слабо активен от цезия. да не би да имат предвид калий, но и той не би свършил работа, не знам вие ще кажете:).
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:19 - 16.01.2015

Здравей Алексу Доколкото си спомням цезия е открит чрез спектрален анализ и е кръстен Цезий, защото линията на спектъра му е синя. Това, което четеш не мисля, че е възможно...
+1
Профилна снимка

Ученик

09:24 - 17.01.2015

И според чичко гугъл е цезия е открит чрез спектрален анализ. Значи въпроса е напълно нереален:). Ще кажа на госпожата да не дава този тест повече на други деца.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:33 - 19.01.2015

Извинете, но какъв е белия дим който пускат по сцените?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:36 - 19.01.2015

Здравей Алекс, В началото на сценичните ефекти беше формалдехид. Сега - не знам...
+1
Профилна снимка

Ученик

17:15 - 20.01.2015

Извинете но формалдехида не е ли отровен. От него май правят формалин.
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:55 - 20.01.2015

Отровен е Алекс, затова на първите редове им сълзяха очите и смъдеше носа...Но с формалдехид се опушва месо за консервация...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:36 - 08.03.2014

Медта НЕ взаимодейства с: А) конц. HNО3 Б) конц. H2SО4 В) конц. HCl Г) AgNO3(р-р) Според мен с всичко реагира?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:53 - 08.03.2014

Здравей, Хайде да разсъждаваме заедно. Медта се намира след Н в Реда на относителната активност на металите, поради което не може да го измества от разтвори на киселини. При обикновени условия медта реагира само с концентрирани окислително действащи киселини. Следователно с коя киселина няма да реагира при обикновени условия?
Профилна снимка

Ученик

15:26 - 08.03.2014

Само с оксосъдържащи, дададададдад. :3
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:08 - 04.09.2012

от тука разбирам че степента на окисление е равна на броя на електроните които един елемент отдава в този случай ако медта отдава 1 електрон то тогава ще има 1-ва степен на окисление ако отдава 2 електрона ще има 2 степен на окисление
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:27 - 11.01.2013

Степен на окисление е условна величина, число, с което означаваме какъв заряд ще придобие даден елемент, ако всички връзки в съединението са йонни. Ако приемем, че при образуването на йонни връзки медта може да отдава 1 или 2 електрона, то това може да определи степента на окисление на съответния йон.
+2
Профилна снимка

Ученик

18:50 - 15.04.2013

Просто за информация комплекса на Cu(OH)2 + NaOH -> Na2[Cu(OH)4] е динатриев тетрахидрокси купрат. Купрат от латиснкото на мед - купрум.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:24 - 15.04.2013

Благодаря за уточнението. Но това в задължителния курс не е необходимо. Там не се учат комплексни съединения. :)
+1
Профилна снимка

Ученик

18:36 - 21.04.2013

molq pomognete mi s tova domashno za medta mnogo e speshno shte vi buda mnogo blagodarna ako mi pomognete s prehodaa Molq!
-2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:30 - 21.04.2013

1. мед + хлор 2. меден дихлорид " сребърен нитрат 3. Меден динитрат + натриева основа 4.Меден дихидроксид + солна киселина 5.Меден динитрат ----нагряване-----меден оксид, азотен диоксид и кислород 6.Меден дихидроксид ----нагряване---- 7.меден оксид -----нагряване----- 8.меден дихидроксид + етанал --- оцетна киселина+ димеден оксид + вода
+1
Профилна снимка

Ученик

20:50 - 21.04.2013

Благодаря Ви госпожо Николова
+2
Профилна снимка

Ученик

21:00 - 21.04.2013

ще можете ли да ги изпишете с уравнения?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:34 - 22.04.2013

Позволявам си да ти препоръчам да изгледаш видеото още веднъж, както и следващо видео за преходи за мед и желязо. Когато чрез тях научиш свойствата на медта и съединенията и не би трябвало да имаш проблем с уравненията. Също така в коментарите по-нагоре по видеото има доста от уравненията. Целта на този сайт е да УЧИМ ЗАЕДНО, а не да ви пишем домашните. Ако и след като научиш свойствата на медта и съединенията и методите за получаването им не можеш да се справиш с някое уравнение, ще ти помогна. :)
+1
Профилна снимка

Ученик

22:19 - 30.11.2013

Как можем да получим Cu от Cu2O?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:56 - 01.12.2013

Здравей Емма, От всеки метален оксид може да се получи метал чрез редукция със силен редуктор. В металургията като редуктори се използват най-често кокс (въглерод), въглероден оксид, водород, някои силно активни метали (алуминий, хром и др). За редукция на медни оксиди най-често се използва водород, но ако ползваш въглерод или въглероден оксид също ще е вярно. Продукти на металургичния процес, когато използваш въглерод са метала и въглероден ОКСИД, ако си използвала въглероден оксид - продукти са метала и въглероден ДИОКСИД, а в случая на водород - метала и ВОДА! Реакцията е окислително-редукционна. :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:54 - 16.08.2016

Може ли един въпрос, Cu реагира ли с NaOH?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:33 - 17.08.2016

Здравей SeldAynur :D, медта е метал с двойствен характер, но по изключение не реагира с основи. Същата особеност има и среброто. А въпроси може по всяко време и колкото повече, толкова по-добре за подготовката ти :).
+1
Профилна снимка

Ученик

22:04 - 17.08.2016

Благодаря много! :) :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:27 - 01.07.2016

Искам да попитам, уравнението CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O ЙОР ли е?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:34 - 01.07.2016

Здравей Таня, не е ЙОР, защото CuO не е електролит.
+1
Профилна снимка

Ученик

23:14 - 01.07.2016

Благодаря! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:05 - 26.04.2016

Здравейте! Ако някой би могъл да ми помогне със следните задачи,ще съм благодарна. 1. 20 гр син камък е разтворен в 1000 гр вода. Определете масовата,моларната и молалната концентрация на разтвора.При н.у. какво ще бъде осмотичното му налягане ако дисоциацията е 80%? 2. Как ще отличите CuCl2 от CuSo4. Изразете хидролизата на солите и опр. Ph. 3.Като използвате CuCl2 получете колоидно-дисперсна система с различен заряд на гранулата. Благодаря предварително!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:22 - 26.04.2016

Здравей Елис, Уроци за изчисляване на масова част и моларна концентрация има в 10. клас, раздел разтвори. Виж си формулите и ги приложи, съвсем елементарно е. Молалната концентрация количеството вещество в молове в 1000 г разтворител, така че като изчислиш моловете за моларната концентрация ще ги използваш и за малалната.За да изчислиш осмотичното налягане ти трябва изотоничния коефициент, който за 80% дисоциация на солта няма да е 2, а ще е 1,8. Двете соли могат да се различат с р-р на BaCl2 - в епруветката с меден сулфат ще падне утайка, а в тази с хлорида - не. Има урок за хидролиза на соли в 10. клас - виж го и ще си направиш лесно хидролизата. И двата разтворо ще имат кисела реакция. За колоидна система трябва да направиш някаква утайка от CuCl2 и да изразиш структурата на мицела в излишък на двата електролита.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:02 - 26.12.2015

Какво представлява процесът пиролиза
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:03 - 27.12.2015

Здравей Иван, пиролизата е високотемпературно нагряване на органични съединения в отсъствие на кислород.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:00 - 26.12.2015

Може ли в органичния синтез да се използва като катализатор Cu^+1(ако може да назовете реакцията).Благодаря!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:02 - 27.12.2015

Здравей Иван, хидролизата на хлоробензен до фенол (с вода) става в присъствие на Cu1+ катализатор.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:55 - 26.12.2015

Здравейте.Може ли [Cu(NH3)4](OH)2 да се използва като реактив за откриване на целуоза. Бих искал да попитам,дали ще направите урок за комплексите съединения.Благодаря
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:00 - 27.12.2015

Здравей Иван, целулозата се разтваря в Швайцеров реактив. За да е една реакция качествена, то трябва да има много явен външен признак. Ако приемем, че в началото слагаме моооого малки парченца целулоза и заливаме с Швайцеров реактив и после парченцата целулоза изчезват и това е признак за реакцията, то тогава може, но не е много надежден признак, защото ако парченцата целулоза са по-големи те мноооого трудно се разтварят (след дни). Така че аз не бих доказала целулоза с Швайцеров реактив :). Колкото до комплексните съединение - да, когато дойде време да се прави профилираната подготовка по химия, ще има и урок за комплексни съединения.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:17 - 18.06.2015

Видео урок за Сребро /Ag/ ще направите ли, той също влиза в учебни план за задължителна подготовка /до година имам и ЗИП така че ще се надявам за много уроци и много упражнения защото не се справям/
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:38 - 19.06.2015

Здравей Валентин, Да, урокът в най-скоро време ще е готов. След това ще направим и упражнение към него. Каква ще е програмата ви в ЗИП?
+1
Профилна снимка

Ученик

13:44 - 19.06.2015

Ами още не зная, но най-вероятно ще работим с профилирания учебник по Химия за 11ти клас
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:00 - 19.06.2015

Ясно. Ще предам молбата ти на Дарин и ще видим какво може да се направи по въпроса.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:59 - 19.06.2015

Благодаря :)
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:03 - 28.06.2014

Уравнението CuSO4+2HCl-> CuCl2+H2SO4 вярно ли е?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:45 - 28.06.2014

Здравей alex, Като уравнение - да вярно е. Друг е въпроса ще протече ли реакция? Алекс, пак питам, в кой клас си? Ще ти бъда по-полезна, ако знам това и го съобразя какво да ти предложа за гледане и четене за попълване на знанията ти.
Профилна снимка

Ученик

12:53 - 28.06.2014

Реакция протича. Аз съм в 7 клас и ще съм благодарен ако ми помагате.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:06 - 28.06.2014

Алекс, върви в Химия 10 клас и изгледай видео урока за Йонообменни реакции. Ако имаш въпроси - после ще коментираме. Да, реакция може да протече само ако внимателно контролираш концентрациите на двете вещества. Иначе в разтвора се получава просто смес на йони.
Профилна снимка

Ученик

17:26 - 28.06.2014

Прочетох че качествена реакция за доказване на салицилова киселина се прави с FeCl3. Но сложих до реагират Fe+2HCl->FeCl2+H2^. След това изсуших FeCl2 и го смесих с сал. к-на защо пак разтвора се оцвети в виолетово? Не знам защо но забих когато изравнявах уравнението Fe(OH)3+HCl->FeCl2+H2O моля помогнете.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:31 - 28.06.2014

Здравей alex, Докато си сушил железния дихлорид се е променил цвета, нали? Стана жълто-кафяв? Защото Fe2+йоните са се окислили до Fe3+ йони, които съответно реагират със салициловата киселина. А с уравнението си "забил", защото се получава FeCl3, а не FeCl2.
Профилна снимка

Ученик

17:40 - 28.06.2014

Много благодаря за информацията и да наистина смени си цвета малко ,а за забиването благодаря че ме поправихте вече го изравних Fe(OH)3+3HCl->FeCl3+3H2O
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:54 - 12.06.2014

Има ли начин да сваля видеото?Наистина ми трябва за да го покажа на класа по Химия следващия четвъртък.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:17 - 12.06.2014

Мисля, че вече не съществува начин за сваляне на видеото. Можеш да го покажеш на съучениците си като в часа влезеш в Уча.се и гледате видеото заедно.
Профилна снимка

Ученик

20:23 - 12.06.2014

Проблемът е, че училището ми няма wi-fi връзка и следователно няма как да вляза в сайта през лаптоп без интернет.Благодаря за бързия отговор все пак ..
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:25 - 12.06.2014

Има мобилен интернет, с флашка, пробвал ли си с него?
Профилна снимка

Ученик

20:28 - 12.06.2014

Нямам такава.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:29 - 12.06.2014

Накрая май ще ми се наложи да го сваля на английски и да пиша субтитри :/
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:31 - 12.06.2014

Е, щом толкова ти се иска да покажеш видеота в клас ще потърсиш между приятели,родителите им, учителите, не е възможно никой да няма... Прояви малко творчество и настойчивост.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:55 - 12.06.2014

Няма как да нямате Интернет в училището. В междучасието говори с учителя ти по химия и го заведи в кабинета по информатика и му пусни клипчето, ако го хареса, а нас как да не ни хареса човек, ще викне целия клас и ще си проведете часа по химия в стаята по информатика. При мен от време на време се случва да си сменим стаята в подобни ситуации, ако преподавателя или някои ученик иска да ни покаже нещо по така. :)
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:04 - 18.02.2014

Може ли някой да ми каже как се получава медта ? Защото трява да преподавам урок за медта но не мога да разбера как се получава .
+1
Профилна снимка

Ученик

23:29 - 26.06.2014

Медта по принцип се извлича от медна руда ,но по химичен път може да се получи например при взаимодействието на меден сулфат и желязо. CuSO4+Fe -> FeSO4+Cu като утайка.
+4
Профилна снимка

Ученик

00:30 - 27.12.2015

Може също да опиташ чрез ''пържене на рудата" като първо взаимодействаш 2CuS+3O2=2CuO+2SO2,а после CuO го обработваш с изходната руда CuS и получаваш "сурова мед'' по уравнението:CuS+2CuO=3Cu+SO2
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:05 - 27.12.2015

Браво, Иван!
+2
Профилна снимка

Ученик

12:59 - 28.12.2015

Още начини за получаването на мед са:3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 И моята любима реакция за получаването му е: 2FeCuS2+5O2+2SiO2=2Cu+4SO2+FeSiO3(при температура 1000)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:48 - 05.10.2016

Когато пусна видеото на телефона то върви марко след това страницата се презарежда, всеки път когато го пусна отново страницата пак се презарежда. Какъв е проблема?
Профилна снимка

Администратор

09:25 - 06.10.2016

Здрасти, Алекс, нещо локално ще е при теб. Сайтът си върви нормално в момента, но не се притеснявай - веднага ще ти помогнем. Ще се свържем с теб от [email protected], драсни ни един имейл обратно, за да ти помогнем по-добре :)
+1
Профилна снимка

Ученик

15:20 - 06.10.2016

Всъщност, оказа се, че този проблем го има само при браузъра Интернет с другите ми браузъри всичко е наред, сега използвам Яндекс.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:09 - 07.10.2016

Страхотно е, Алекс, че отново можеш да гледаш спокойно :). Успехи с нас!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:22 - 30.11.2013

Как можем да получим Cu от Cu2O?
Профилна снимка

Ученик

22:55 - 30.11.2013

С някакъв редуктор, например водород или въглерод. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O или Cu2O + C = 2Cu + CO
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:04 - 06.06.2013

Здравейте! Само при мене ли е проблемът със свалянето на платното с рисунките? И с урока за цинка имам този проблем. :(
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:35 - 06.06.2013

Мисля, че не може да се свалят. Защо ти е платното, не може ли да си запишеш най-важните неща?
-4
Профилна снимка

Ученик

19:43 - 06.06.2013

Да, разбира се. Исках да зная дали само при мен се получава. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

13:01 - 15.05.2013

Много добро видео НО анемията е при липса на Желязо в кръвта ... Мисля, че кръвта само пренася медта а тя е съставна част от доста ензими, нали ?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:04 - 16.05.2013

Прекрасен въпрос. Ето още нещо за твоя информация :http://www.zdravoslovno.com/minerals/#Med Липсата на мед нарушава свързването на желязото в хемоглобин, поради което причинява анемия :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:27 - 28.04.2015

syper
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
-1
Профилна снимка

Ученик

17:30 - 02.05.2014

От Сu(OH)2 трябва да получа Cu(NO3)2 може ли да ми помогнете ?
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:31 - 02.05.2014

Здравей Биляна, Изгледай видеото отново и на мин.10:56 ще видиш химичния характер на медния дихидроксид и с какво може да реагира. Ако и след това не можеш да прецениш какво да правиш ще ти помогнем :)
-1
Профилна снимка

Ученик

18:40 - 02.05.2014

с HNO3 дали няма да стане :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:52 - 02.05.2014

Браво, видя ли че се справи и сама! Освен сол се получава и вода :)
Профилна снимка

Ученик

19:00 - 02.05.2014

Благодаря Ви много ! :)
-1
Профилна снимка

Ученик

19:02 - 02.05.2014

ами.. тогава HNO3 ще разтваря неразтворимия Cu(OH)2 така ли ? Защото пише че е утайка :)
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:57 - 02.05.2014

Да, азотната киселина разтваря утайката от меден дихидроксид и се получава син разтвор от меден динитрат.
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:29 - 28.04.2014

Може ли да ми помогнете. Имам да представям задачи на съединенията от 1ва Б група. Примерна някаква ако може..
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:10 - 29.04.2014

Здравей hristo, Ако се разровиш в следващите видео уроци, които са упражнения и обобщение със сигурност ще намериш нещо, което би ти вършило работа. Дори коментарите по това видео дават добри идеи за задачи :)
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:00 - 30.04.2015

Там на CuO + O2 ===> Cu2O + O2 май коефициентите не са така...
-2
Профилна снимка

Ученик

17:06 - 30.04.2015

няма значение, не бях го гледал докрай :D
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:49 - 30.04.2015

Здравей Красимир, В уравнението има допусната грешка - в лявата част липсва няма кислород - медният оксид се разлага при нагряване на димеден оксид и кислород :)
-1
Профилна снимка

Ученик

17:54 - 30.04.2015

Да, видях той после го махна.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.