Видео урок: Електролиза в разтвори на електролити

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 21.07.2012 13 минути 4 854 гледания 24 коментара

РАЗДЕЛ: Окислително-редукционни процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Вижте какво представлява електролизата в разтвори на електролити и разберете повече за приложенията й в реалния живот. Припомнете си какво означават понятията "окисление", "редукция" и „хлороалкална електролиза”. А помните ли каква е ролята на катода и анода в този процес? Научете всичко за окислително-редукционните процеси с нашето online видео обучение по химия за 10 клас, което сме подготвили специално за вас.

Ключови думи:
Електролиза разтвори електролити катод анод хлоралкална електролиза окисление редуктор окисление редукция ред на относ
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

16:02 - 26.06.2012

Значи ако въпроса ми е NaCl - Електролиза на воден разтвор трябва да напиша : NaCl -> Na(+) + Cl(-) H2O -> H(+) + OH(-) <-
+3
Профилна снимка

Ученик

01:23 - 27.06.2012

Това са йоните в разтвора след разтварянето урока е обяснено, щом е електролиза и ако е задача се записват и процесите, най кратко така NaCl--> Na(+) + Cl(-) H2O<-> H(+) + OH(-) K(-) : окислител 2H(+) + 2.1e- -->2H->H2 (редукция) А(+): редуктор 2Cl(-) - 2.1e- --> 2Cl->Cl2 (окисление) в разтвора: Na(+) + OH(-)--> NaOH
+1
Профилна снимка

Ученик

09:02 - 28.06.2012

основата в разтвора остава като Na(+) + OH(-) ,т.e р-р NaOH
Профилна снимка

Ученик

14:04 - 05.01.2014

благодаря за урока
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:30 - 04.06.2014

Може ли да направим опита у дома?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:47 - 04.06.2014

Здравей Никола, Да, можеш да използваш графит от молив като електроди и да ги "вържеш" към източник на постоянен ток (батерия). С променлив ток не става :)
+2
Профилна снимка

Ученик

13:35 - 05.06.2014

Благодаря
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:12 - 26.04.2016

От къде мога да сваля платното?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:29 - 26.04.2016

Здравей, тази опция отдавна не е възможна...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:02 - 17.06.2015

здравейте, бихте ли ми обяснили как от ZnCl2 се получава Zn чрез електролиза и бихте ли ми описали задачата ако може
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:36 - 17.06.2015

Здравей Мирослав, предлагам ти да изгледаш видео урока Електролиза в стопилка на соли. Там е показана електролиза на стопилка на меден дихлорид. Електролизата на стопилка на цинков дихлорид е аналогична. Ако не може да се справиш - питай пак.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

14:24 - 21.04.2015

Какви ще са продуктите при електролизата във воден разтвор на CuBr2?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:20 - 21.04.2015

здравей Теди, Правилата за електролиза на воден разтвор са разгледани в урока. Опитай да изгледаш урока още веднъж и да си решиш сама задачата. После се обади да кажеш какво си решила, да проверим дали е вярно
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:36 - 20.07.2014

Как ще протече електролиза във воден разтвор на KCl ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:35 - 20.07.2014

Здравей Rumqna, Електролизата на воден разтвор на калиев хлорид е аналогична на тази на воден разтвор на натриев хлорид. Ти гледа ли видеото? Ако не си, изгледай го, хлор-алкалната електролиза е прекрасно обяснена. Освен това е логично да се съобрази, че ако сменим само натрия с друг алкален или алкалоземен метал продуктите на електролизата ще са съответната основа, водород и хлор.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:02 - 29.05.2014

Видеото не ми зарежда.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

00:14 - 30.05.2014

Здравей Руслана, Опитай отново, при нас няма проблем :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:42 - 15.06.2012

Здравейте, Мога ли да ви попитам какво е най-ефективното електрично напрежение за хлоралкална електролиза?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:18 - 15.06.2012

Не мога да отговоря точно, това е въпрос на технология. Но по правило за да се отдели едно вещество на анода или катода трябва да се приложи напрежение, което да е поне равно на отделителния потенциал на съответното вещество. Тъй като за водорода отделителният потенциал е 0 V следва, че определящ за процеса ще е отделителният потенциал на хлора, който е +1,36 V. Това е минималното напрежение, което трябва да се приложи.
+2
Профилна снимка

Ученик

22:07 - 21.04.2016

Защо йоните на водата не вземат участие при електролиза на ZnI2, при положение че Zn стои преди H в РОАМ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:21 - 22.04.2016

Здравей Таня, от въпроса ти не мога да се ориентирам за какво точно питаш. За електролиза на воден разтвор на ZnI2? Ако е така, на катода ще се електронеутрализират H+ и Zn2+, а на анода I-, спазвайки всички правила, изложени в урока. Ако става въпрос за стопилка на ZnI2 няма как да участват йоните на водата, защото такива в стопилката няма.
Профилна снимка

Ученик

09:08 - 22.04.2016

Да, имах предвид водородните катиони, в учебника беше зададен въпрос "Защо йоните на водата не вземат участие в обмена на електрони?" като ставаше въпрос за конкретното съединение ZnI2. Значи все пак водородните катиони участват в електронния обмен. Хубаво е, че в урока е показано и изключението от правилото за Zn, Fe и Pb. Благодаря!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:23 - 22.04.2016

Ами не е вярно, Таня, убедила си се в това. Понякога и в учебниците има некоректно зададени въпроси, за съжаление. Всъщност изключението е за всички метали в Реда на относителната активност (РОАМ), намиращи между алуминий и водород - ако разполагаш с по-разширен РОАМ, то в тази група има още доста метали - никел, манган, хром и др.
+1
Профилна снимка

Ученик

09:50 - 22.04.2016

Много ви благодаря! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.