Видео урок: Топлина на образуване и топлина на изгаряне

Това е безплатен видео урок. Регистрирай се, за да разбереш как да гледаш всички над 5 100 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ

Браво! С видео урока успя да научиш всичко най-важно.
Направи упражнението, за да тестваш наученото!

За урока: 04.07.2014 14 минути 7 711 гледания 29 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Видео урок по химия за 10 клас, в който са разгледани специфичните топлинни ефекти топлина на образуване и топлина на изгаряне. Разглеждането е богато илюстрирано с опити и задачи.

Ключови думи:
топлина на образуване топлина на изгаряне 1 мол прости вещества кислородна среда висши оксиди стандартни условия калоричност калория
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

19:14 - 28.09.2014

Здравейте, какво мислите за тази задача,че аз малко не я разбирам: :) Ако всеки един от халогинните елементи се смеси с водород при температура 25 °С и налягане 1. 10^5 Ра, реакцията няма да протече при: А) флора; Б) хлора; В) брома; Г) йода; Д) всичките?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:28 - 28.09.2014

Здравей mehmed_98, Задачата наистина не е много ясно формулирана. Имат се предвид топлините на образуване на водородните съединения на халогените при стандартни условия. Тъй като при тези условия топлината на образуване на йодоводорода е най-ниска, се очаква, че реакция йод+водород няма да протече. Какво правим в случая, когато нямаме данни за топлините на образуване на съединенията? От общата си култура по химия съобразяваме как се променя активността на халогените в групата и от там правим извода, че между най-слабо активния халоген и водорода реакция няма да протече.
+10
Профилна снимка

Родител

11:22 - 11.10.2014

Здравей mehmed_98 и Мария.Както спомена Мария задачата не е правилно формулирана. Принципно тези условия са нормалните условия при които живеем тоест 1 атмосфера налягане и нормална температура от 25 градуса тоест на плажа лятото около 10 часа. Второ водорода е ниско активен като молекула така,че няма да има никаква реакция с никой от елементите без външна топлина. Трето реакцията ще протече според мен с всички ако водорода е атомен защото тогава той е изключително активен.
Профилна снимка

Ученик

16:31 - 05.11.2014

Здравей mehmed_98, Задачата наистина не е много ясно формулирана. Имат се предвид топлините на образуване на водородните съединения на халогените при стандартни условия. Тъй като при тези условия топлината на образуване на йодоводорода е най-ниска, се очаква, че реакция йод+водород няма да протече. Какво правим в случая, когато нямаме данни за топлините на образуване на съединенията? От общата си култура по химия съобразяваме как се променя активността на халогените в групата и от там правим извода, че между най-слабо активния халоген и водорода реакция няма да протече.
-7
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:35 - 05.11.2014

Здравей aleks, Това някаква шега ли е? Защо си копирал мой коментар като свой?
+9
Профилна снимка

Ученик

16:39 - 05.11.2014

не е шега просто си изказвам мнението :)
-6
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:47 - 05.11.2014

Ами тогава напиши нещо свое по темата, не мисля, че е много коректно да копираш чужд коментар... Затова помислих, че си се пошегувал :)
+7
Профилна снимка

Ученик

16:50 - 05.11.2014

Добре съжелявам много :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:08 - 05.11.2014

Няма проблем, усмихни се :)
+4
Профилна снимка

Ученик

18:12 - 07.12.2014

Госпожо Николова, дали ще можете да ми разясните по-добре този въпрос. Как преценяваме,че при стандартни условия съединението HI няма да се образува? Според термохимичната таблица в учебника ми HI(газ) има отрицателна топлина на обазуване. Това достатъчно основание ли е? Или просто в конкретната задача очакваме, че трябва да има отговор и най-логичният избор е най-слабо активният елемент?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:16 - 07.12.2014

Здравей Kati, Отрицателната топлина на образуване на йодоводорода при стандартна температура е неоспоримото основание, поради което реакцията няма да протече.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:59 - 14.11.2016

По-добре Дарин да обяснява според мен
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:43 - 15.11.2016

Здравей Алекс, в момента сме в процес на обновяване на всички уроци по химия. Просто не сме стигнали до 10.клас.... Имайте малко търпение и скоро няма да чувате моя глас .... :)))).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:15 - 18.11.2015

Здравейте госпожо Николова, в 1 зад от (топлина на образуване) не трябва Ли да разделим цялото уравнение на 2? Ние така го правим в училище.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:56 - 18.11.2015

Здравей Теодора, Радвам се, че учиш с разбиране. Дали ще разделиш само топлинния ефект на 2 (защото са образувани 2 мола вещество) или цялото уравнение на 2 е едно и също... Възможно е топлината на образуване да се изчисли по двата начина.
Профилна снимка

Ученик

15:47 - 18.11.2015

Госпожо Николова, не разбрах тази задача ..Вие сте конструктор и имате за задача да проектирате мощен и опазващ природата автомобилен двигател. Знаете, че топлината на изгаряне на метана е 56kJ/g, а на водорода е 285,8kJ/g. За какво гориво двигател ще проектирате?... Ако искам да опазя природата не трябва ли да избера по- нестабилният,защото той ще изгаря по-малко ?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:23 - 18.11.2015

Здравей Теодора, Защо се говори толкова за водорода като гориво? По две причини: 1. гори като се получава само вода и 2. гори с отделяне на много голямо количество енергия, т.е. е по-високо калорично гориво. Сега ясен ли е въпроса?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:55 - 07.12.2016

Здравейте ,а може ли ако например веществото не е 1mol пак топлината на образуване и изгаряне да е вярна?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:25 - 07.12.2016

Здравей Цветан, а какво, според теб, означава "невярна" топлина на образуване или изгаряне? Нещо въпроса не ми е много ясен. Почти се досещам какво искаш да питаш, ама не бих искала да рискувам. Затова питай пак...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:34 - 20.11.2016

Здравейте имам една задача която ме затруднява : При изгарянето на 1 g Mg в кислородна среда се отделя 25,5 KJ количество топлина .Какво количество топлина се отделя при образуване на 1 mol MgO ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:21 - 20.11.2016

Здравей Цветан, хайде заедно да се справим. Напиши и изравни термохимичното уравнение. Виждаш, че от 2 мола магнезий се получават 2 мола магнезиев оксид. Следва, че молното отношение метал: оксид е 1:1, т.е. от 1 мол метал ще се получи 1 мол оксид и ще се отделят 25,5 kJ топлина. Да, н в задачата не ти е даден 1 мол метал, а 1 грам метал. Знаеш какво е количество вещество 1 мол, нали? И как от маса на магнезия да преминеш към количество вещество? От тук нататък си ти. Намери колко мола са 1 г магнезий (например означаваш ги с А). И тогава правиш пропорция от вида: 1 мол магнезий изгаря като дава 25,5 kJ топлина, а А мол изгарят като дават Х kJ топлина. От теб се иска да пресметнеш А и крайната сметка... Успех!
Профилна снимка

Ученик

16:56 - 21.11.2016

612KJ
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:43 - 21.11.2016

Здравей Цветан, страхувам се, че не е така. Моловете на магнезия са 1g/ 24g/mol = 0,042 mol. Това е сметката за А. Сега финалната сметка: 0,042.25,5=1,06 kJ
Профилна снимка

Ученик

17:08 - 23.11.2016

Т.е молна маса масата и количеството вещество
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:01 - 23.11.2016

За да получиш количеството вещество делиш масата на молната маса. После количеството вещество умножаваш по топлинния ефект, отделян при образуване на 1 мол вещество и си готов.
Профилна снимка

Ученик

14:51 - 05.12.2016

Много благодаря
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

08:31 - 14.10.2014

Госпожо Николова, може ли да Ви попитам нещо относно една задача? Тя е следната: При пълното изгаряне на етилен с образуване на вода, се е отделила топлина 6226kJ. Колко O2 е изразходван за изгарянето на етилен. Дадено ни е: Q(ИЗГАРЯНЕ НА ЕТИЛЕН)=-52kJ; Q(образуване)(CO2)=325kJ/mol; Q(образуване)(H2O)=285.8kJ/mol Обърква ме, че има дадена топлина на изгаряне и може ли да се направи паралел между топлина на изгаряне и топлина на образуване? Благодаря предварително!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:14 - 14.10.2014

Здравей Елена, В условието на задачата има грешка. Направих справка, от която е ясно, че топлината на образуване на етена е -52 kJ/mol, а не топлината на изгаряне. Това от своя страна прави задачата елементарна за решаване. Ако имаш проблеми се обади, ще помогна :)
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:54 - 21.10.2015

супер
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.