Видео урок: Окислително-редукционни процеси

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 17.07.2012 12 минути 9 161 гледания 119 коментара

РАЗДЕЛ: Окислително-редукционни процеси

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Време е да се запознаете с окислително-редукционните процеси и да разберете повече за връзката между тях и кислорода. А какво знаете за понятието редукция и можем ли да кажем, че е процес на отнемане на кислородни атоми? Научете повече за понятията "редуктор" и "окислител" и вижте какво представлява методът на електронния баланс. Разберете тези и други интересни неща с нашето online видео обучение по химия за 10 клас.

Ключови думи:
Окислително-редукционни процеси окислително редукционни окисление редукция окислител редуктор електронен баланс електрон
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

21:33 - 21.04.2013

Здравейте, бих искала да попитам дали степента на окисление е равна на валентността? Извинявам се за глупавия въпрос, но наистина не ми е ясно. Ще съм Ви благодарна, ако ми отговорите :)
+4
Профилна снимка

Ученик

21:50 - 21.04.2013

Мисля,че степента на окисление не е равна на валентността.Иначе нямаше да има 8правила за определяне на степента на окисление, ами направо с валентностите щяхме да работим ;)
+4
Профилна снимка

Ученик

19:05 - 19.01.2015

Не. Равна е на заряда на йоните. Има клипче за 8 клас, където можеш да видиш разликата между валентност и степен на окисление.
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:37 - 18.02.2015

Добър урок, но имам въпрос. Кой е урокът, за който се споменава в началото на видеото: '' Ако искате, вижте урока, за 9ти клас, и след това гледайте този урок, за да добиете по добра представа" ? Иначе, абонамента за 6 месеца си струва, сравнително евтино с частните учители днес... Справяте се много добре, заради такива хора като вас има бъдеще и образование в България!
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:41 - 18.02.2015

Здравей Тони, Благодарим за признанието, радваме се, че учиш при нас. Урокът в девети клас е този:http://ucha.se/watch/24/Stepen-na-okislenie, за степен на окисление. От коментарите ти личи, че се занимаваш сериозно с химия. Кандидатстудент ли си?
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

04:14 - 11.11.2013

Здравейте!!! Радвам се, че се появяват такива сайтове, които внасят по-голяма яснота на учениците относно химичните процеси. Случайно попаднах на Вашия сайт и наистина съм впечатлен от това, което предлагате на учениците. Имам една малка градивна критика към урока. В началото на видеото във второто уравнение CuO + C ---> Cu +CO, по мое мнение, трябва да споменете, че се наблюдават и двата процеса на редукция и окисление, т. като медта се редуцира от 2+ до 0, но от друга страна въглеродът се окислява от 0 до 2+. Отправям тази критика, т. като учениците са меко казано объркани в началото, докато усвоят принципа и лесно могат да „залитнат“, че в съответния случай въглеродът също се редуцира.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:04 - 09.02.2013

Госпожо Николова, имам един въпрос към вас. :) Тази година съм 8 клас в подготвителна година, но учим извънкласно материал за доста по-нагоре. Тук е моментът да се похваля, че съм минал на втори кръг на олимпиадата по химия. Проблемът е, че нещата са много , а часовете са малко. Искам да ви попитам конкретно възможно ли е да обясните как се прави електронния баланс, тъй като господинът ни не го обясни, защото няма никакво време, а в урока не ми стана особено ясно. Реално, проблем имам единствено когато пиша коефициентите - къде да ги пиша, защото един казва едно, друг друго, на продуктите или на изходните вещества, по единият метод се получава почти всичко, по другият някои и ако е възможно да обясните когато имаме двуатомни молекули или просто свързани, как да пишем електронно-йонните уравнения в този случай. Благодаря ви много за помощта и с удоволствие следя сайта ви! :) Много неща научих.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:30 - 10.02.2013

Здравей, Изгледай още веднъж обяснението на метода на електронния баланс от видеото. После нещата се усвояват с МНОГО упражнения. НЯМА правило къде се пишат коефициентите. Аз предлагам в почти всички случаи да се пишат пред ПРОДУКТИТЕ. Но има, естествено изключения. Правило не мога да изведа, къде поставяш коефициентите зависи от конкретния пример. Колкото до простите вещества с двуатомни молекули Н2, О2 и пр. електронно йонните уравнения се пишат ВИНАГИ за 2 атома и полученият коефициент за това вещества се поставя ВИНАГИ ПРЕД простото вещество с двуатомна молекула, независимо дали е изходно в-во или продукт. намери си учебник за профилирана подготовка 10 клас и там със сигурност ще има повече примери за изравняване, с практика ще се научиш. :) Поздравления за успеха на олимпиадата!:)
+6
Профилна снимка

Ученик

22:09 - 10.02.2013

Плевенският сборник за медицина става за тази работа
+5
Профилна снимка

Ученик

22:10 - 10.02.2013

ето и втората част
+6
Профилна снимка

Ученик

22:17 - 10.02.2013

Динко, изключително много ти благодаря за материалите! :) Както и на госпожа Николова за помощта! :))) Благодаря отново! :)))
+7
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:11 - 11.02.2013

Браво, Динко. Изключително съм горда с вас, че си помагате по този начин. Успехи и на двама ви!
+6
Профилна снимка

Ученик

21:32 - 12.02.2013

Реших всичките задачи, освен 84 и 86, където не мога да определя степента на окисление, но тъй като госпожата утре ще ни дава органична химия, мисля, че е нормално. Задачите са страхотни! На първите примери се запъвах по 3-4 минути, тъй като не определях правилно мястото на поставяне коефициентите или пък съм объркал степента на окисление... Вече нямам такива проблеми и определям всичко перфектно. Наистина мястото на коефициентът зависи от това по колко атома в електронно-йонните уравнения взимаш от всяко едно вещество. Ако съвпадат с тези от лявата страна, коефициентът се пише пред веществото от лявата страна. По същият начин и от дясната страна. Това забелязах аз. Ще се повторя, но задачите са страхотни! Имаше няколко реакции на диспропорциониране, както и още няколко с по няколко окислителя или редуктора. Изключително трудни изглеждат, но като ги разпишеш, се оказва, че са свръх елементарни... :))) Благодаря много за помощта на Динко и на госпожа Николова!!!!! :))))))))
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:39 - 12.02.2013

Браво, браво, браво! Страхотно е, че се забавляваш, учейки!
+4
Профилна снимка

Ученик

21:47 - 12.02.2013

Благодаря много! Бихте ли ме посъветвали откъде мога да намеря изчислителни задачи за моларни отношения, масова част, пластини и газове, както и по-трудни преходи, свързани с всичко от 1А, 2А, 3А, 6А и 7А. Изучили сме засега йоннообменни реакции и ОРП. :) Като гледам националния кръг от 2011 година ми се струва много елементарен, но имам едно питане: как от Mg пряко ще се получи Mg(OH)2, като не взаимодейства с вода? Това беше едно от малкото неща, които ме затрудниха и не съм намерил решение и досега.
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:04 - 13.02.2013

Здравей, Хаха, за това как от Mg пряко ще се получи Mg(OH)2, като не взаимодейства с вода? Този въпрос зададох на комисията на националната олимпиада миналата година и аз. Отговорът беше, че търсят аналогия между калций и магнезий и е трябвало да се изрази уравнение магнезий + вода=магнезиев дихидроксид + водород.Химически невярно, магнезий реагира с гореща вода до магнезиев оксид и водород. Но като искат от вас да се пише до хидроксид и водород ще го напишеш, но ще обясниш реалната реакция, ще я напишеш и ще бъдеш върхът! Не мога да ти предложа сборник със задачи, няма нищо ново от повече от 10 години, а старите едва ли може да намериш. Иди в библиотеката на града ви и търси изчислителни задачи - сборник в 2 части от Владимир Дякович. Друго не мога да предложа, освен всички задачи от стари олимпиади, давани на различни кръгове. Успешна дирене и работа!:)
+4
Профилна снимка

Ученик

14:02 - 05.01.2014

благодаря за урока
+3
Профилна снимка

Ученик

18:49 - 25.01.2014

аз пък не нищо не разбрх сигурно защото съм 4 клас
-5
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:34 - 09.02.2013

Здравейте! Имам малък проблем, може ли да има 2 редуктора в едно ОРП? Става въпрос за реакцията FeS + O2-> Fe2O3 + SO2?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:00 - 09.02.2013

Вероятно става въпрос са пърженето на пирит, което е FeS2 , не FeS. Тогава наистина има два редуктора - желязо +2 и 2S-1 FeS2 + O2-> Fe2O3 + SO2 red Fe +2 -1 e ---> Fe+3 red 2S-1 -2.5 e ---> 2S +4 ox 2O + 2.2 e ----> 2O -2 Събираме отдадените от редукторите електрони 1 + 10 = 11 и между 11 и приетите 4 електрона намираме НОК =44. От там коефициентите пред редукторите определяме 4, а пред окислителя съответно 11. 4FeS2 + 11O2-> 2Fe2O3 + 8SO2
+4
Профилна снимка

Ученик

17:40 - 09.02.2013

Благодаря, Ви много! Не съм догледал условието и затова не ми се получава! Наистина е така както си го мислех и както Вие го написахте!
+3
Профилна снимка

Ученик

12:23 - 11.06.2016

Бихте ли обяснили подробно как написахте ЕЙУ за сярата?
+1
Профилна снимка

Ученик

12:26 - 11.06.2016

Не разбирам как определихте коефициентите
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:18 - 11.06.2016

Здравей Десислава, един пост по-нагоре е написано. Има два редуктора и един окислител. Събират се отдадените от редукторите електрони - 11 и се търси НОК между тях и приетите електрони 4. НОК е 44. Тогава за редукторите определям коефициент 44:11= 4 и го поставям пред пирита, в който са и двата редуктора. За кислорода е 44:4= 11 и коефициентът 11 поставям пред простото вещество. кислород.
Профилна снимка

Ученик

14:09 - 11.06.2016

Аз не питам как изравнявате и как определяте коефициентите, а как съставихте ЕЙУ за сярата. И по-горния коментар го прочетох, там не намерих отговор на въпроса си.
Профилна снимка

Ученик

14:28 - 11.06.2016

ОК, намерих нещо като отговор по-надолу.
Профилна снимка

Ученик

18:22 - 11.06.2016

Сигурни ли сте, че ЕЙУ за желязото е вярно?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:16 - 11.06.2016

Здравей Десислава, моля да ме извиниш, но когато не задавате конкретен въпрос ми е малко трудно да гадая за какво точно питате. В урока няма уравнение със сяра. За какво точно питаш - напиши ми уравнението, за което питаш. А също така ЕЙУ какво трябва да значи - електроно-йонно уравнение? И да, ако това е смисъла ЕЙУ за желязото може да се напише както за два атома, така и за един - няма да има разлика в изравняването.
+1
Профилна снимка

Ученик

21:00 - 11.06.2016

Госпожо Николова, задала съм въпрос към конкретен пост, защото питам за него, иначе щях да задам въпрос в отделен пост, ако питах за урока. Извинете, но не съм съгласна с вас за коефициента пред желязото. Закакво се пишат коефициенти, ако нямат значение? Имат значение и още как..Не съм очаквала такъв отговор от учител..
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:20 - 12.06.2016

Здравей Десислава, тъй като тук всеки пише където и каквото си поиска понякога се обърквам. Питаш за пърженето на пирита FeS2 + O2-> Fe2O3 + SO2, така ли? Ако е така електронно-йонното уравнение за желязото Fe +2 -1 e ---> Fe+3 е вярно. Защо е за един атом? Защото в реакцията има и втори редуктор и двата редуктора са в едно и също съединение, а в това съединение желязото участва с един атом. По този начин като получиш коефициента, който е общ за редуктора ще го поставиш пред съединението, в което участват и двата редуктора. Дано това е бил въпроса и да съм помогнала.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

20:13 - 27.10.2012

AlCl3 се получава защото Al е 3 валентност и после изравняваш-поставяш 3 пред ZnCl и 3 пред Zn.За ОРП мисля че е така но доколкото си спомням,защото малко съм го позабравил отдавна го учихме :P.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

19:23 - 27.10.2012

Здравейте, първо да кажа че видеото е изключително полезно и много добре обяснено, само че имам един въпрос. В реакцията NH3+ O2 --> NO + H2O, как ще се получи изравняването? Като имам предвид че азота от амоняка е -3 степен на окисление и минава в +2, а кислорода от 0, минава в -2, та получавам че НОК е 20, множителите ми се получават 4 и 5, но като ги сложа пред продуктите не ми се получава изравняването
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:18 - 27.10.2012

Коефициентът 5 се слага пред простото вещество кислород!
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:35 - 27.10.2012

Когато получаваме коефициент за вещество, което е с двуатомна молекула и сме изразили електронно-йонното уравнение за два атома, коефициентът ВИНАГИ се слага пред простото вещество, независимо дали е изходно в-во или продукт.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:50 - 01.11.2012

Благодаря! :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

13:47 - 20.11.2016

Когато имаме ОРП и трябва да балансираме Азот... трябва ли да пишем 2ка пред него защото е двуатомна молекула?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:10 - 20.11.2016

Здравей Петър, зависи дали в реакцията участва простото вещество азот N2 (независимо дали в лявата или дясна част на уравнението) и дали този азот участва в ОРП. Ако е така електронно-йонното уравнение се пише за 2 атома азот.
Профилна снимка

Студент

13:14 - 04.12.2016

Благодаря !
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:25 - 04.09.2016

Здравейте отновно. Преговорих си ОРП-тата и се порових в тетрадката си по химия за 10 клас, и намерих ОРП на Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O Направи ми впечатление, че формулата за натриевия хипохлорит е записана "NaOCl", вместо "NaClO", както съм я срещал другаде. Ето линкове от английската и българската страница на уикипедия, където формулите са записани по различен начин: https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hypochlorite https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%B2_%D1%85%D0%B8%D0%BF%D0%BE%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82 Ще съм благодарен, ако ми изясните кое от двете е прието у нас и дали хлорът в това съединение е от степен на окисление +1. След като в българската страница на уикипедия е "NaClO" предполагам така е прието у нас, но все пак, за да съм сигурен питам и тук (а може би не е грешно ако се запише и по двата начина...).
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:29 - 05.09.2016

Здравей Стамат, взаимодействието на хлор с натриева основа е типичен пример на реакция на диспропорциониране, като в натриевия хипохлорит хлорът е от +1степен на окисление. Кислородсъдържащите киселини имат правило в записването си - първо водород, после елемента, чиято е киселината и накрая кислорода. Така че общоприетия начин да се пише хипохлориста киселина е NaClO. Записването NaOCl идва по аналогия с изписването на хипохлористата киселина HOCl, което е в съответствие с валентността на елементите и подреждането им в молекулата - кислородът (от втора валентност) с едната си валентност образува връзка с водорода, а с другата - с хлора. Не се предоверявам на Уикипедия, особено на българската, доста често има грешки. Все пак най-сигурния източник си остават писаните книги :).
+1
Профилна снимка

Ученик

21:20 - 05.09.2016

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

12:59 - 27.07.2016

Г-жо Николова, моля за малко помощ. Как кислородът влияе върху полиолефините, или изобщо и на други съединения, например, като например отцепва веригата? Бихте ли ми обяснили как точно става това? И как ги защитават после като използват т. нар. radical scavenger , който се явява H- донор ( пример фенол(. Какъв е механизма? Ако трябва направете видео, въпросът е много популярен и е от ежедневието. Мерси предварително.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:30 - 28.07.2016

Здравей Детелина, за съжаление не мога да бъда полезна. Не съм полимерчик. Въпросът ти е изключително специализиран и изисква специфични знания върху стареенето на полимери и съответно забавянето му. Нямам необходимите знания, а проучването ми в мрежата доведе само до резултати, свързани с технологично обезпечаване на намаляване на стареенето с прибавяне на фенолни съединения, но не и върху механизма на стареене и съответно предотвратяването/ забавянето му. Видеа по специфични химични проблеми на университетско ниво за сега не предвиждаме да правим в Уча.се - платформата е насочена най-вече към задължителната подготовка по химия за училищния курс на обучение.
+1
Профилна снимка

Друг

09:41 - 28.07.2016

Здравейте г-жа Николова. Благодаря ви за бързите отговори. Ще се поровя повече. Междудругото нещо за свободните радикали предвиждате ли? Мерси. Поздрави
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:45 - 28.07.2016

Здравей Детелина, приоритетите на Уча.се са училищното образование. В рамките на общата култура по химия на подходящи места естествено ще има информация за свободните радикали.
Профилна снимка

Друг

15:00 - 28.07.2016

ОК, мерси. Аз все ви питам, защото като го чуя от вас и го разбирам някакси веднага лесно. Вие просто притежевате талант в преподаването
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:27 - 28.07.2016

Благодаря, Детелина, много си мила :).
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:26 - 27.06.2016

Защо не мога да гледам видеото?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:09 - 28.06.2016

Здравей Краси, моля пиши на feedback, за да могат колегите от техническия отдел да реагират бързо и да видим какъв е проблема...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:24 - 11.06.2016

Бихте ли ми помогнали да изравня следното уравнение: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ---> K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O ? Mn(+7) + 5e- ---> Mn(+2) 2 | | 5 | 10 | 2C(+3) - 2.1e- ---> 2C(+4) 5 | | 2 Сега ако може стъпка по стъпка да ми помогнете за изравняването, защото това май не става по традиционния начин. Започваме от окислителя и редуктора, но къде точно се слагат коефициентите и защо. После кой елемент следва и в конкретният случай и по принцип, ако има правила (сигурно има). Интуитивно без никой да казва разбрах, че се завършва с Н и О, така ли е?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:05 - 12.06.2016

Здравей Десислава, най-после разбрах какво те затруднява. Електронно-йонните уравнения са правилно изразени и коефициентите са правилно определени. Единственото писано правило за това къде се слагат коефициентите за изравняване на ОРП е, че когато в реакцията участва просто вещество с двуатомна молекула (Cl2, H2 и др) и електронно-йонното уравнение е изразено за 2 атома, коефициентът се слага винаги пред простото вещество, независимо дали е изходно вещество или продукт. От тук нататък поставянето на коефициентите не се подчинява на правила. Практиката, която съм въвела, за да ви е по-лесно е кофициентите да са поставят пред продуктите, в които участват дадените атоми. В случая имаш коефициент 2 за мангана - сложи го пред продукта, в който имаш манган MnSO4. За въглерода, коефициента 5 трябва да го сложиш пред онова вещество, в което въглерода участва с 2 атома, защото електронно-йонното уравнение е написано за 2 атома. Следва 5 да сложиш пред оксаловата киселина H2C2O4.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:13 - 12.06.2016

След това следва да изравниш атомите от веществата, пред които сложи коефициенти. Двойката пред мангана иска двойка пред KMnO4, а петицата пред оксаловата киселина иска 10 пред въглеродния диоксид. Двойката пред калиевия перманганат иска два калиеви атома отдясно - има ги. Тогава следва, че К2SO4 и 2MnSO4 вдясно няма повече да се променят. Следва да изравним сулфатните йони - вдясно са 3, това иска коефициен 3 пред сярната киселина вляво. Последна се изравнява водата. Шестнадесет водородни вляво - следва 8 молекули вода вдясно. Проверката се прави като преброим кислородните атоми вляво и вдясно - по 40 са и от двете страни. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ---> K2SO4 + 2MnSO4 +10 CO2 + 8H2O
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:15 - 12.06.2016

На този линк http://nikolova-zadachi.com/ в зад. 47 от Неорганична химия има доста решени ОРП-та с обяснение на изравняването. Общо взето с много практика се научаваш интуитивно кое след кое следва. Успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

17:26 - 12.06.2016

Г-жо Николова, ето това е перфектно обяснена задача и всичко е ясно казано. Благодаря, въпреки, че и аз с много ровене и догадки предполагах вече таква последователност в решението. Това, което ужасно ме ядосва е защо не може всичко да се каже по същия ясен начин и в учебника и в уроците, които се преподават. Защо аз като искам просто да си науча урока прилежно, без да искам да ставам лекар или фармацевт, трябва да се ровя в учебници за подготовка за кандидатстване, сайтове и да питам по сайтове и форуми, да се чудя и да гадая?!?!?!? Другата задача си остава компрометирана за мен, нещо не е ок там, или поне аз не приемам, че нещо в точна наука може да се прави и така и така. Но повече няма да коментиам това. Специално вие преподавате добре и положихте усилия да ме разберете. Благодаря още веднъж!!!
Профилна снимка

Ученик

17:36 - 12.06.2016

П.С. Благодаря и за линка :). Изключително полезен, но го намерих късно, преди последното в живота си контролно по химия.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:53 - 12.06.2016

Десислава, радвам се, че разбра това, което ти е нужно. В момента сме в процес на подмяна на видео уроците в Уча.се и можеш да си абсолютно сигурна, че в новия урок за изравняване на уравнения с електронен баланс ще има и по-трудни примери и ще обясня изравняването толкова подробно, че всеки да го разбере. Тогава няма да се налага да се ровите в кандидат-студентски сайтове. Накрая бих искала да ти кажа, че ако още в първия си пост бе попитала за обяснение какъв е алгоритъма за изравняване щеше да получиш това обяснение. Начина, по който зададе въпроса не ми позволи да разбера какво точно питаш и затова не се разбрахме. Както и да е, дано да си успяла!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

14:08 - 04.05.2016

Ехх , че хубав урок! Уча.се - страхотни сте! И сега към вас имам два въпроса. Единия ми още от едно предишно видео само дето сега не помня от къде точно ми беше, сега се сетих за него и той е какво означава, че една сол хидролизира. И другия вапрос е за преноса на електрони. Винаги ли пренесените електрони са равни на отдадените от редуктура или се умножават по коефициента на химичното съединение ? Винаги съм харесвала вашия сайт. Много забавно и интересно е обяснено всичко :)))))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:48 - 04.05.2016

Здравей Невена, благодарим за милите думи. Сега на въпросите. Първо за хидролизата - по принцип буквално означава взаимодействие на нещо с вода, при което нещото се разпада на по-прости неща. Например, ако хидролизира нишесте се получават много молекули глюкоза. При солите, обаче, под хидролиза се разбира пад взаимодействие на солта с вода, ама това е възможно само, ако солта е разтворима или не е сол на силна основа и силна киселина (напр. NaCl е сол на силната натриева основа и силната солна киселина и не хидролизира. Когато солите хидролизират се променя характера на водния им разтвор - не винаги е неутрален, а става основен или киселинен. Ако си срещнала понятието хидролиза в този смисъл има урок Хидролиза на соли в 10. клас.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:49 - 04.05.2016

По отношение на ОРП процесите броят на пренесените електрони е равен на НОК на отдадените и приети електрони, които винаги трябва да са равен брой. Всъщност като вземеш отдадените/ приети електрони от един атом или йон и ги умножиш по съответния им коефициент се получава броят на действително отдадените и приети електрони, които са равни на НОК като число. Дано съм успяла да обясня :).
+1
Профилна снимка

Родител

17:20 - 04.05.2016

Успяхте ,на наш език, всичко е точно! Записах си и другите ми въпроси, че да не се сетя след 2 седмици за него, както този за хидролиза. И само да кажа, не очаквах, че задавайки си тук въпросите, ще получавам помощ от учител. Много добре измислено. Браво на създателя! Сега на въпросите. 100% има правило, обаче аз и съучениците ми не го знаем. При взаим. на някой метали, пример: желязо, алуминий, цинк прибавяме и вода. Ние как да се сетим, че трябва и вода. В условието пише Напишете как взаимодейства желязо например с калиева основа, ние го записваме без вода, а така е грешно. Обяснете ни къде е уловката. И втори въпрос: пак тази калиева основа с хлор, защо се получава КСl + KCLO , подобна реакция и другаде имаше помня, ако я открия ще ви питаме и за нея :)))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:45 - 04.05.2016

Здравей отново, идеята на коментарите и въпросите в сайта е да получавате помощ и мнение от съкласници или по-големи потребители, студенти да речем, но това рядко се случва, а и не винаги отговорите са правилни. Работя в сайта от самото му създаване и един от ангажиментите ми е да отговарям и на въпроси. Така че питайте смело, когато не знам нещо си признавам. Та сега за водата в реакциите - ами няма правило и зависи с каква основа действаш на метала. Доколкото разбирам от естеството на металите говорим такива с двойствен характер. Там при взаимодействие с основа зависи дали е стопилка или концентриран разтвор. Ако е стопилка се пише само основата и продуктът е нормална сол от типа Na2EO2, като с Е към означила метала.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:52 - 04.05.2016

Когато взаимодействието е с концентриран разтвор на основа - тогава се получава комплексна сол и в изходните вещества има вода. Трик, подарък от мен - винаги си оставяй празно място вляво в уравнението, ако се наложи да си допишеш вода. Като напишеш правилно комплексната сол и изравниш ще установиш трябва ли ти още вода и ако да си я дописваш. Тук изключение прави алуминия - при него и двете реакции с основа-до нормална и до комплексна сол са в присъствие на вода. За него е странна и простата сол- NaAlO2. Изключение е и желязото - то реагира само с конц. разтвор на основа до комплексно съединение и там винаги в уравнението има вода. Колкото до взаимодействие на хлор с алкални основи - това е специфично свойство на някои халогенни елементи... Лесно се помнят продуктите, ако си научила какво се случва когато хлор взаимодейства с вода - смес от солна HCl и HClO (хипохлориста киселина). Когато хлор реагира с алкална основа се получават соли на тези две киселини - хлорид и хипохлорит и вод
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:53 - 04.05.2016

Ако на някого му се учи наистина нека се върне в 7. клас в урока Хлор реакцията я има и е обяснена.
Профилна снимка

Родител

19:52 - 04.05.2016

А пък нашата учителка не знаеше за УЧА СЕ . Учи ни се и ние знаем много по химия, но понякога нещата не са добре обяснени. Благодариииим ви госпожо!!!!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:13 - 05.05.2016

Браво, Невена, най-хубавото нещо е, че искате да учите! С нас това ще ви се получи винаги и по всеки предмет. Нищо, че учителката ви не знае за Уча.се, важното е вие със съучениците ти да сте тук и да ме засипвате с въпроси! Очаквам ви!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:15 - 29.03.2016

Здравейте! Бих искала да попитам кога поставяме коефициент 2 пред желязото и азота. Срещам ги и с коефициент, и без. Има ли някакво правило или зависи от реакцията?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:40 - 29.03.2016

Здравей, когато в уравнението участва някое от простите вещества с двуатомна молекула - N2, H2 и др. електронно-йонното уравнение се пише винаги за 2 атома. Когато в някое от съединенията на елемент, който участва в ОРП елементът участва с повече от 1 атом, то електронно-йонното уравнение може да се напише за съответния брой атоми, но не е задължително, тъй като при изравняване по метода на електронния баланс коефициентите ще излязат, независимо дали уравнението е написано за 1 или повече атоми.
+1
Профилна снимка

Ученик

19:44 - 29.03.2016

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:46 - 04.02.2016

Къде мога да намеря определението за диспропорциониране
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:45 - 04.02.2016

Здравей, Арияна, ОРП, в което един атом или йон изпълнява ролята на редуктор и окислител.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

22:20 - 25.04.2015

Здравейте. Бихте ли ми помогнали с това уравнение, което не ми се получи с елекронно-йонния баланс, а в крайна сметка го изравних без него след 1 час мъки (и най-вероятно е грешно): KMno4 + H2O2 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 . След моето изравняване изглежда така, но ОРП не ми се получи: 2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 4H20 + 3O2
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:55 - 26.04.2015

Здравей Надя, Особеното в тази реакция е, че има два окислителя - Mn+7 + 5 e= Mn+2 и O-1 + 1 e= O -2. Сумират се електроните, приети от двата окислителя и между сумата и отдадените 2 електрона от редуктора: 2O -1 -2.1e=2O 0 се прави НОК. От там всичко излиза. Опитай нататък сам и ако не успееш - ще помогна още.
Профилна снимка

Студент

12:28 - 26.04.2015

Благодаря, г-жо Николова. Така вече всичко стана ясно :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:42 - 26.04.2015

Радвам се, че успях да съм полезна :)
Профилна снимка

Студент

23:57 - 28.04.2015

Може и да досаждам вече, но сега се сетих, че нямам представа как да изразя прехода на електрони в този случай...
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:32 - 29.04.2015

Здравей Надя, Стрелката излиза от редуктора и сочи двата елемента - окислители. Над стрелката - общия брой отдадени електрони.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:51 - 15.04.2015

Здравейте, относно записването на простите вещества, както е във видеото с Fe+3e-->Fe нула , ако се запише Fe + 2.3e- става съвсем друго нещо, не ми е ясно как да записваме простите вешества, да ги умножаваме ли по две или не?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:46 - 15.04.2015

Здравей Димитър, Обичайно електронно-йонните уравнения се пишат за един атом или йон. Изключение: 1. ако има просто вещество с двуатомна молекула - тогава винаги се пише за 2 атома и 2. Ако в съединение елемент участващ в ОРП е с повече от един атом. Пример Fe2O3, редуциращ се до елементарно желязо. Тогава трябва да подсигуриш електрони за 2 атома желязо и тогава пишеш 2 Fe+3 +2.3e-=2Fe 0 и за електронния баланс извеждаш 6 електрона. Ако не го направиш за два атома, то в електронния баланс пак ще ти излезе вярно, но с друг коефициент. Успя ли да ме разбереш?
+1
Профилна снимка

Ученик

18:56 - 15.04.2015

Да, аз го правя точно както вие го обяснихте, но във видеото желязото е изведен като един атом и затова се зачудих да не би да греша някъде. За пореден път ви благодаря
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:18 - 15.04.2015

Няма нищо, при изравняването всичко си идва на мястото :) Успех на изпитите! :)
+1
Профилна снимка

Ученик

19:32 - 15.04.2015

Само още нещо на което забих явно :) Ако си го запиша така 2Fe+3 +2.3e-=2Fe0 C+2 -2e-=C+4 Така НОК на 6и2 = 6 и се получява 1 за пред Fe и 3 пред CO2 Но тази еденица ме притеснява, която се получава, защото не ми се изравнява с нея
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:18 - 15.04.2015

Тази единица е коефициентът пред съединението, в което има два атома желязо, за които си записал електронно-йонното уравнение. :) Така се получава, нали?
+1
Профилна снимка

Ученик

23:48 - 15.04.2015

Супер много благодарности :) Така вече е друго...За пореден път се убеждавам, че грешките ми са елементарни, но фатални :) Няма нищо сложно иначе
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:43 - 16.04.2015

Техниката на изравняване на ОРП с електронен баланс се усвоява лесно с много изравнени уравнения :) Повече внимание, упражнение и ще се справиш! Успех!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:46 - 14.12.2014

Здравейте, не намерих къде да поставя въпроса си, затова яе попитам тук. Има ли видеа за електронната обвивка на атома - квантови числа, атомна орбитала, принцип на паули, правило на клечковски и т.н
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:28 - 14.12.2014

Здравей Kumchu, Изгледай видео уроците от строеж на атома в 9 клас. Там някои неща са обяснени, за атомни орбитали урокът се работи в момента. За квантови числа повече от това, което е дадено в двете видеа няма да има. За останалото - учебниците, докато дойде време да направим уроците от профилираната подготовка. Виж под някой от уроците съм обяснила съвсем накратко квантовите числа...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:27 - 08.12.2014

бих искал да попитам, как може да се определи за даден елемент дали е окислител и редуктор едновременно, или само окислител/ редуктор
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:03 - 08.12.2014

Здравей Kumchu, Гледаш и обсъждаш внимателно възможните степени на окисление на всеки атом или йон. Например: Fe(0) може само да повишава степен на окисление - до Fe(+2) или Fe(+3). Следователно може да бъде само редуктор. За Н2(0)- може и да повишава до +1 и да понижава до -1 - следователно може да бъде и окислител и редуктор. Cu(+2)е висша степен на окисление за медта и може само да понижава, следователно може да бъде само окислител. Това е логиката на разсъждение...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

02:44 - 25.06.2014

А какво става в случая H2S+SO2------>S+H2O когато сярата е едновременно и редуктор и окислител,че нещо се омотах ..
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:02 - 25.06.2014

Здравей alpina, Нищо особено в случая, не се стряскай. Това, че сярата от различна степен на окисление е редуктор и окислител да не те стряска. Действай си по правила - кой отдава и кой приема електрони, превръщайки се в атом сяра, направи си електронен баланс, но коефициентите ги сложи пред изходните вещества, съдържащи сяра.
+1
Профилна снимка

Друг

12:08 - 25.06.2014

Благодаря Ви! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:54 - 24.03.2014

Здравейте! Бих искала да попитам ако имаме задача, в която са ни дадени уравнения и трябва да определим кои от процесите са окислително редукционни как точно трябва да действаме? Знам, че ОРП са процеси, които протичат с промяна в степента на окисление => трябва да определя СО на хим елементи и да проверя къде има промяна в степента на окисление. Така ли е или не точно , защото не съм много сигурна. :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:11 - 24.03.2014

Здравей Elitsa, Без определяне на степени на окисление няма да се справиш. Постепенно, като натрупаш опит ще свикнеш да разпознаваш йонообменните и обменните реакции, при които не се променят степените на окисление. Ако в някоя от страните на уравнението имаш поне едно просто вещество, обикновено реакцията е ОРП, но това е само един случай.
Профилна снимка

Ученик

15:45 - 25.03.2014

Добре :) Благодаря Ви!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:22 - 09.05.2012

Здравей , днес правихме изпитване на ОРП и ми се падна Al+ZnCl --> аз го направих по следния начин Аl+ZnCl -->AlCl+Zn Al - 3 e- --> Al3+ Zn+2 + 2e- --> Zn0 но госпожата ми каза ,че има грешка ,обаче аз тази грешка не можах да я открия за да я поправя .. добавях си някакви си 3ки .. но незнам . Може ли да ми обясните каде е грешката ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:20 - 10.05.2012

Здравей Нели, Ако си написала уравнението по начина, който ти изпращам, не би трябвало да имаш грешка. Предполагам, че не си написала верни формули на съединенията, като не ди отчела , че сумата от заряда на йоните или степените на окисление за едно съединение винаги е равен на нула.
+2
Профилна снимка

Администратор

09:53 - 10.05.2012

.
+3
Профилна снимка

Администратор

09:56 - 10.05.2012

Упс :) А ето погледни и уравнението в прикачения файл.
+3
Профилна снимка

Администратор

10:00 - 10.05.2012

Нели, има някакъв проблем с прикачването, ще го оправим до няколко часа. Ще прикачим решението, за момента само ето една част от него: 2Al + 3ZnCl2→ 2AlCl3 + 3Zn. Al – 3 e- → Al окисление. Zn + 2 e- → Zn редукция
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:06 - 10.05.2012

Al 0 - 3 e ->Al+3 Zn +2 + 2 е -> Zn 0
+4
Профилна снимка

Друг

13:06 - 10.05.2012

Прикачванията са оправени вече :) Просто бутоните за сваляне не се показваха.
+2
Профилна снимка

Администратор

13:07 - 10.05.2012

Оправихме коментарите, Нели :) Можеш да си свалиш прикачените файлове :)
+3
Профилна снимка

Ученик

19:27 - 27.10.2012

2Al + 3ZnCl2→ 2AlCl3 + 3Zn. Al – 3 e- → Al окисление. Zn + 2 e- → Zn редукция
-4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:14 - 27.10.2012

Йордане, здравей, Ако не означаваш зарядите на йоните електронно-йонните уравнения НЕ СА ВЯРНИ! Виж по-горе как съм ги означила. :)
Профилна снимка

Ученик

20:51 - 27.10.2012

Сбъркал съм. Извинявам се. Моя грешка.
+1
Профилна снимка

Студент

19:23 - 22.02.2014

Добър вечер!Искам да ви попитам как се определя степента на окисление?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:30 - 22.02.2014

Здравей Мария, Предлагам ти да изгледаш видео урок от Химия 9 клас - №8, в който подробно и с много примери са обяснени правилата за определяне степен на окисление. Можеш да видиш и следващия урок в 9 клас върху окислително-редукционни процеси, които се по-леки и чак тогава да се върнеш на този урок. Надавам се да научиш степените на окисление бързо и лесно с Уча.се
+2
Профилна снимка

Студент

18:15 - 24.02.2014

Благодаря Ви,всичко разбрах! :)
Профилна снимка

Ученик

21:18 - 24.02.2014

Супер е!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

13:16 - 04.12.2016

А как се пише пълно и полусъкратено на: Zn + CuSO4 --> ZnSo4 + Cu. Също така трябва и баланс
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Учител

19:57 - 23.05.2014

Госпожо Мария Николова,извинявам се за въпроса,но искам да попитам,ще може ли да направите едно видео със задачи от ЙОП и ОРП,които са от сборник за изпити по медицина или фармация с подробно обяснение..Наистина ви моля,знам,че сте много заета със всички ученици,но скоро наближават важни изпити за много от нас.Ако се налага ще си заплатя,но наистина имам огромна нужда от тези задачи..тези,които са в секцията за кандидат студенти са много добри,но на мен ми трябва малко по-подробно обяснение-ще си заплатя просто наистина имам нужда - на юли ми е изпита в Стара Загора..
Профилна снимка

Учител

19:57 - 23.05.2014

7 юли*
Профилна снимка

Учител

20:00 - 23.05.2014

ако няма как,знам,че е доста работа 1 видео,ако може по скайп или някаква мрежа с видео..притеснен съм много,като гледам задачите от "40 логически решени задачи по химия за кандидат-студенти" на издателство техника..не мога да разбера доста от нещата там .. Наистина се извинявам
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:00 - 23.05.2014

Здравей Stanimir, Разбирам притеснението ти. Явно имаш нужда от по-подробни обяснения. Предлагам ти да се възползваш от възможността от он-лайн уроци с мен, за които ще ти обяснят в отдел маркетинг на Уча.се на адрес [email protected] Това е най-подходящият начинв директен обмен на мнения да ти обясня всичко по темата, което те притеснява :) Очаквам да се обадиш :)
Профилна снимка

Учител

18:47 - 26.05.2014

сядам да потърся отдела
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:00 - 16.04.2014

Здравейте, как мога да си изтегля платното от видеото?
Профилна снимка

Администратор

15:02 - 16.04.2014

Здравей bandidko :)) В момента не може. Преди имахме такава възможност, но за момента сме я деактивирали.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

20:23 - 01.02.2014

Г-жо Николова, Не можах да намеря видео за комплексните съединения, а и явно няма такова, бих искал да попитам следното - в учебника по химия за 10 клас http://www.uchebnici-borsa.com/products_pictures/Him-10-klas-P-Bulv.jpg пише, че когато пишем степените на окисление на тези комплексни съединения, тоест на комплекса пишем цифрата и знака след нея, но в училище госпожата ни ги е дала първо знака и след това цифрата, та кое е вярно? Например [Co(NH3)6]Cl3 - хексааминокобалтовхлорид 1) сащо госпоата ни каза, че тройката при хлора може да се пропусне и да не се чете??? 2) как да пишем степените на окисление? Благодаря предварително
-1
Профилна снимка

Студент

20:24 - 01.02.2014

също госпожата*
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.