Видео урок: Йонообменни реакции. Пробно контролно - част 1

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 09.07.2012 20 минути 6 398 гледания 35 коментара

РАЗДЕЛ: Разтвори на електролити

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Упражнете знанията си за йонообменниите реакции с нашето полезно видео обучение, в което ще разгледаме основите примери и задачи, необходими ни, за да имаме отлични знания по химия за 10 клас. Припомнете си какво знаете за пълно йонно уравнение и съкратено йонно уравнение. Открийте отговорите на тези и други интересни въпроси с видео урока, който сме подготвили за вас.

Ключови думи:
Йонообменни реакции Пробно контролно задачи пълно йонно уравнение съкратено йонно утайка газ слаб електролит хидролиза на соли
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

20:00 - 10.02.2016

Имам въпрос, ако може да ми отговорите :) Как да разбера когато дисоциирам къде да запиша броя на отрицателните или положителните атоми . Например : Дали ще е 2CL- или CL(2-) ?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:54 - 11.02.2016

Здравей Jor0, преди да преминеш към йонообменните реакции трябва да си наясно как се дисоциират разтворимите електролити. Моля виж уроците върху Електролитна дисоциация и направи и упражненията към тях (има такива в химия за 8.клас и за 10.клас). Ако отново имаш трудности - ще помогна. И още един жокер - зарядите на най-често срещаните йони ги има означени в таблицата за разтворимост.
+1
Профилна снимка

Ученик

09:40 - 11.02.2016

Мисля,че не разбрахте въпроса ми. Аз ви питах как да разбера като дисоциирам къде да сложа + или - стойност,пред елемента или на степен . Има ли някакво значение къде ще го сложа. Аз уроците съм ги изгледал и мисля, че съм разбрал логиката.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:14 - 11.02.2016

Жоро, добре, щом си сигурен в знанията си... Зарядът на всеки йон е постоянен - не може един път да е Cl- , друг път Cl 2-...Ако в изходното съединение след знака на елемента имаш някакъв индекс, то той ти показва броя на йоните от съответния вид, който записваш като коефициент пред съответния йон (обяснено е с много хубави примери в 8 клас). Например за FeCl2 = Fe 2+ + 2 Cl-. Успешна подготовка!
+1
Профилна снимка

Ученик

10:47 - 11.02.2016

Мисля,че не сте погледнали добре какво съм написал. Аз не съм написал един път CL- или CL2-.Въпросът ми е как да разбера дали да слагам отпред коефициента 2CL- или CL (2-) ? Как да разбера къде да сложа 2-ката ?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:44 - 11.02.2016

Двойката се слага като коефициент пред йона, показах и с пример. Ако я сложиш горе, то това променя веднага заряда на йона и той става 2-, все едно, че е отдал не 1, а 2 електрона... Всеки запис в химията има съответен смисъл...
+1
Профилна снимка

Ученик

14:56 - 11.02.2016

Благодаря :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:43 - 21.06.2016

В моята таблица за разтворимост (която е в учебника и която съм я купила от книжарницата/ изглежда по този начин http://imamproblem.com/wp-content/uploads/2011/05/periodichna2.jpg ) са отбелязани единствено дали са разтворими, малко разтворими, неразтворими и дали се разлагат - не пише кога се образува утайка (въпреки че вече знам, че щом има едно неразтворимо се образува утайка), кога се образува слаб електролит (и тук го разбирам, тъй като се се получава вода) и кога се образува газ (тук вече не разбирам). Например ( г подточка) в моята таблица при водородните катиони и сулфидните аниони пише, че са неразтворими и следователно си мисля, че реакция не протича, тъй като калиевите катиони и хлоридните аниони също са неразтворими, но се оказва, че се отделя газ?
+1
Профилна снимка

Ученик

01:02 - 21.06.2016

Извинете, имах предвид: при водородните катиони и сулфидните аниони пише, че са *разтворими и следователно си мисля, че реакция не протича, тъй като калиевите катиони и хлоридните аниони също са *разтворими, но се оказва, че се отделя газ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:42 - 21.06.2016

Здравей Helen, съветвам те да смениш таблицата си за разтворимост :). Има не достатъчно добри издания с такава таблица, с каквото и ти разполагаш и от там идва голямото объркване. В езика на аналитичната химия утайка = "практически неразтворимо вещество". Има още и "малко разтворими вещества", които са по-разтворими от утайките, но по-малко разтворими от "разтворимите вещества", т.е. заемат междинно място. Например CaSO4 и Ag2SO4 са малко разтворими вещества, но първото си е направо утайка, а второто - на практика не дава видим резултат от образувана утайка.Предлагам ти да си разпечаташ таблица за разтворимост, която се дава на Държавните зрелостни изпити - в нея са означени газовете:http://www.matura.bg/?id=742 (таблицата е в края на решенията)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:41 - 04.02.2016

Ако едното съединение е разтворимо,а другото е слабо разтворимо пак ли е йоп?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:44 - 04.02.2016

Да, Арияна, но реакцията не протича до край - системата остава в равновесие.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:54 - 05.02.2016

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:51 - 03.02.2016

Хидролизата не е ли обратимо взаимодействие?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:40 - 03.02.2016

Здравей Арияна, хидролизата е винаги обратима реакция.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:50 - 03.02.2016

Възможно ли е да се получат две утайки ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:42 - 03.02.2016

Здравей Арияна, не съм срещала конкретен пример от общоизвестните реакции, но не е изключено и да има...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:09 - 09.02.2015

Много ми помогна видео урока !! :) Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

19:57 - 02.06.2014

Ще протича ли реакция м/у Na2CO3 и AgNO3 ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:57 - 02.06.2014

Здравей Гергана, Хайде да опитаме заедно. Като се разменят йоните на двете соли ще се получи дисребърен карбонат и натриев нитрат. Хайде сега си припомни условията за протичане на йонообменна реакция и с помощта на таблицата за разтворимост сама да определиш ще протича ли реакция или не. Ако имаш затруднения все още - пиши :)
Профилна снимка

Ученик

23:06 - 02.06.2014

да,протича .. Получава се утайка от AgCO3 :)
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:09 - 03.06.2014

Да, прекрасно се справи, само формулата на карбоната е дисребърен карбонат Ag2CO3.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:01 - 10.05.2014

искам да попитам на 3тия пример как разбираме че става калциев ДИнитрат, а не например, че трябва да сложим 2ката отпред- 2CaNOз ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:53 - 10.05.2014

Здравей elena, Всяко съединение има вярна формула, която можем да напишем като съобразим степента на окисление или заряда на йоните, които го изграждат (ако е йонно, както в твоя пример). По принцип би трябвало да знаеш, че калцият е със заряд 2+, а нитратните йони със заряд 1-. Ако не го знаеш гледаш в таблицата за разтворимост означенията на йоните - там те са дадени със зарядите си. И сега - припомняш си, че сумата от зарядите в едно йонно съединение трябва да е равна на 0. Тогава щом калчият е 2+, то следва, че трябва да вземем 2 нитратни йона, които ще дадат 2- и така сумата за съединението ще е 0. Ето от къде идва формулата Ca(NOз)2.
+4
Профилна снимка

Ученик

12:15 - 11.05.2014

Благодаря
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

18:52 - 14.01.2014

Само да попитам на задачата от 8:40 как се определя заряда на SO3. От къде идва този заряд (2-) ако някой може да ми обясни ще съм ви много благодарен. Извинявам се, че пускам отново въпроса, но забравих да го натисна като въпрос а не коментар.
+1
Профилна снимка

Ученик

19:22 - 11.02.2014

Погледни таблицата за анийоните...там показава заряда.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:43 - 11.02.2014

Здравей HCOONa Matata, Сулфитният йон се получава при дисоциация на сериста киселина H2SO3. Когато киселината се дисоциира се получават 2 водородни катиона Н1+, като се разкъсват две химични връзки О-Н в хидроксидните групи на киселината. Тогава при двата кислородни атома се получава по един отрицателен заряд, общо за целия йон става 2-. Зарядът на йона, освен да се види в таблицата за разтворимост, може и да се пресметне. Сумата от зарядите на йоните, които се получават при дисоциацията на едно съединение трябва да е нула. Казахме, че дисоциацията на киселината се извършва съгласно уравнението H2SO3 --> 2H1+ + SO3(2-) Като знаеш заряда на водородните йони 1+ и броя им - два, и означиш заряда на сулфитния йон с х, то уравнението, по което се определя заряда на йона е: Произведение от броя на водородните йони по техния заряд и броя на сулфитния йон (един) по неговия заряд и сумата от тези произведения трябва да е нула: 2.1+ + 1.х = 0 От тук смяташ х и си готов :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

18:52 - 14.01.2014

Само да попитам на задачата от 8:40 как се определя заряда на SO3. От къде идва този заряд (2-) ако някой може да ми обясни ще съм ви много благодарен.
Профилна снимка

Друг

16:03 - 23.02.2014

има го в таблицата
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:02 - 05.01.2014

благодаря за урока
Профилна снимка

Ученик

02:11 - 14.01.2014

Искам да попитам след като това уравнение е йоннообменно H3PO4 + 3NaOH ----> Na3PO4 + 3H2O в 3тия етап на водата ли трябва да изразя йоните, които я образуват, защото Na3PO4 може да се разпише..?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:55 - 10.05.2014

Здравей Ани, Да, съкратеното йонно уравнение(3-ти етап) се пише за утайката, слабия електролит (водата) или газа, който се получава в ЙОР. В случая това е водата. За да си напълно прецизна тази реакция е обратима, защото получената сол хидролизира.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:38 - 03.09.2014

v tozi proces vodata se izrazqva sus uravnenie 3puti vodoroda v suluchaq H + 3 puti kisloroda pishesh 3H20=3H + 30 i tova e
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:57 - 03.09.2014

Здравей Aleksandar , В този случай ще си позволя да те поправя: водата се образува при свързването на водородни йони Н+ с хидроксидни йони ОН-. Освен това съкратено йонно уравнение се изписва точно обратното на това, което си написал, а именно: 3Н+ + 3ОН- = 3 Н2О, т.е. първо се изписват йоните, които се свързват, а после съединението, което образуват :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.