Видео урок: Количество вещество и молна маса

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 12.05.2014 8 минути 3 437 гледания 100 коментара

РАЗДЕЛ: Величини и зависимости

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Едно видео за 8 клас,което ще ви въведе в основите на всички задачи, които се решават в часовете по химия.

Ключови думи:
мол количесво вещество молна маса атомна маса молекулна маса
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Родител

20:16 - 13.07.2014

Урока очевидно е направен от специалист, който не само владее материята, но и умее да я предаде разбираемо на аудиторията. Харесва ми!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+7
Профилна снимка

Ученик

11:00 - 14.03.2016

Наистина прекрасно предаден урок. За първи път разбрах нещо по химия :D
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

15:20 - 09.07.2015

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

16:40 - 19.05.2015

Не е ли 6 милиарда и 20 милиона???
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:26 - 19.05.2015

Здравей Александър, билион и милиард да двете имена на едно и също число :-)
+3
Профилна снимка

Ученик

09:13 - 20.05.2015

Да знам просто господинът го изказа като 6 билиона и 20 милиарда,а всъщност са 6 билиона и 20 милиона.Или се бъркам?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:15 - 20.05.2015

Прав ли, Александър, моля да ни извиниш, грешка на езика...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

08:35 - 18.03.2015

Мога да гледам само началото и края на видеото.Моля ,за Вашето съдействие. Благодаря
+2
Профилна снимка

Ученик

16:42 - 20.03.2015

Платила ли сте абонамент?
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:31 - 03.03.2015

Здравейте, въпросът ми е има ли урок за Молни отношения и молни отношения по химична формула?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:05 - 20.03.2015

Здравей Мария, Много скоро ще има и тези уроци.
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:37 - 07.02.2015

Извинете но колко грама калциева основа може да се получи от 50 грама варовик. Според мен отговора е 37 а според отговора в учебника пише 38. Къде ми се губи един грам.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:34 - 08.02.2015

Здравей Алекс, Получават се 37 г Са(ОН)2 от 50 г СаСО3... :). Печатна грешка в учебника, вероятно.
+5
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:13 - 27.09.2016

Здравейте! Утре ще ме изпитват точно на моларна маса. Изгледах видео урока, но тъй като не съм много силна по химия искам помощ от Вас. Може ли да проверите дали изчисленията ми са верни? M(Cl2)=72; M(O2)=32; M(HCl)=36; M(NA+)=23; M(CO2)=44. Очаквам светкавично бърз отговор от Вас. Предварително Ви благодаря!
+1
Профилна снимка

Ученик

20:15 - 27.09.2016

И като втори въпрос, може ли да ми дадете някакъв пример за изчисляване на количество вещество, например n(HCl)=?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:10 - 28.09.2016

Здравей essii23, пожелаваме ти успех на изпитването. Молните маси са сметнати вярно, с изключение на HCl, където Ar(Cl) = 35,5 и от там молната маса на HCl е 36,5. По втория ти въпрос: Изчислете количеството вещество хлороводород в: а) 365 g от веществото; б) в 22,4 l от веществото. Успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

23:35 - 28.09.2016

Много Ви благодаря, г-жо Николова! Получих поздравления от учителката ми по Химия. И така изпитите приключват за кратко време, обаче ученето и упражняването продължава! Химията изисква внммание, ученолюбивост и разсъждаване. И както казах наред с ученето, моите въпроси продължават. Искам помощ. В задачата "Какво количество вещество серен триоксид SO3 се получава при окисляването на 384 g серен диоксид SO2?" не зная къде във формулата n(A)=m(A)/M(A) , "А" да го заменя със SO3 или със SO2?
+1
Профилна снимка

Ученик

23:48 - 28.09.2016

Другата задача е следната: "Въз основа на формулата на амоняка запишете следните моларни отношения: n(H):n(N) = , n(H):n(NH3)=, n(NH3):n(H):n(N)=" Доколкото си спомням когато е въз основа на формулата се гледаше индекса, а въз основа на уравнението - коефициента, права ли съм? Според мен така ще се реши: n(H):n(N) =3:1 , n(H):n(NH3)=3:1, n(NH3):n(H):n(N)=1:1:3 ? Предварително Ви благодаря за вниманието, г-жо Николова и за това, че вече направихте Химията за мен нещо повече от учебен предмет!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:39 - 29.09.2016

Здравей essii23, благодаря за милите думи и за признанието, че с Уча.се химията се превръща в твоя страст. Само така и... напред! Както и сама казваш, в химията е необходимо постоянство и много мислене, за да се получат нещата правилно. Във втората задача имаш една грешка ето тук: n(NH3):n(H):n(N)=1:1:3 и предполагам, че е от бързане и съм сигурна, че ще си я поправиш сама. В първата задача ще ти помогна с въпрос: Какво ни е дадено в задачата? Винаги от него тръгваме. Хайде опитай отново и се обади какво си направила. Очаквам те....
+1
Профилна снимка

Ученик

14:30 - 29.09.2016

Да, г-жо Николова открих я. Трябва да бъде n(NH3):n(H):n(N)=1:3:1. Досетих се също и за другата.. Повторно, потретно, отново и отново, искрено Ви благодаря много!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:56 - 29.09.2016

Няма нищо, essii23, радвам се, че учиш с интерес и разбиране. Сега молното отношение е вярно. Винаги можеш да разчиташ на помощ, дори с подсещащо изречение. Успехиииииииииии! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:12 - 10.04.2016

Извинете за въпроса, но това не е ли Георги Низамов?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:30 - 10.04.2016

Здравей Николай, ако питаш за учителя в урока - не, не е.
+1
Профилна снимка

Ученик

19:42 - 10.04.2016

Благодаря за отговора. Просто гласът много ми заприлича на неговия.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:39 - 10.04.2016

Този учител се казва Камен Радев :).
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:31 - 14.07.2015

Здравейте, съвсем се обърках - какво е моларна маса ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:27 - 15.07.2015

Здравей Теодора, молна маса и моларна маса са двете позволени наименования на една и съща величина. Молна маса е по-новото, но все още и моларна маса се използва много широко.
+1
Профилна снимка

Ученик

11:45 - 15.07.2015

Благодаря !!!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:39 - 01.10.2015

Изчислете масата (в g) на содата за пиене,необходима за приготвянето на 1000g разтвор с w=2%,който се използва за компрес при нагряване.Може ли някой да ми помогне с тази задача?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:33 - 01.10.2015

Здравей Ива, Писах ти по-долу :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:43 - 01.10.2015

Изчислете масата (в g) на содата за пиене,необходима за приготвянето на 1000g разтвор с w=2%,който се използва за компрес при нагряване.Може ли някой да ми помогне с тази задача?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:32 - 01.10.2015

Здравей Ива, Хайде да направим така: ти ще изгледаш урока за масова част, ще направиш упражнението и ако и тогава не можеш да решиш задачата, аз ще ти помогна. Става ли?
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

00:05 - 11.09.2014

Здрвейте, бих искала да попитам някой от учителите, когато искаме да изградим, например 0,75 мола и т.н. от HNO2 и др., може ли да използваме стехиометрията?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:58 - 11.09.2014

Здравей Лин, Опасявам се, че не бих могла да отговоря на въпроса ти, защото не ми е ясен... Би ли дала условието на задачата, за която ти е необходимо някакво пресмятане, доколкото разбирам...
+1
Профилна снимка

Студент

19:17 - 11.09.2014

Извинявам се за лошият ми български. Имах в предвид, може ли да използвам стехиометрия, за да сметна колко мола 0,75 ще ми са нужни за HNO2? Например: 0,75 мола HNO2* x 1мол H -------------- 1мол HNO2* = 0,75 мола H Двете * се елиминирват и остава 0,75x1=0,75 мола H. Същата процедура и при азота, но при кислорода, след като имаме 2 кислородни молекули, то тогава е 0,75x2=1,5 мола О. Надявам се, че ще ме разберете, не знам как са точните термини на български, защото съм учила в чужбина до сега и имам проблеми, когато се опитвам да обесня нещо. Благодаря ви : )
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:34 - 11.09.2014

Здравей Лин, Сега те разбрах:) Ако имаш 0,75 мол HNO2, поради това, че в молекулата на азотистата киселина има по 1 атом водород, 1 атом азот и 2 атома кислород, то моловете ще са съответно: 0,75 мол атоми Н, 0,75 мол атоми N и 2.0,75=1,5 мол атоми О. В едно съединение химичните елементи са под формата на свързани атоми, така че, в случая във формулата HNO2 означението 02 не означава молекула кислород, а че в молекулата на киселината има 2 атома кислород. Използват се молни отношения по химична формула, изгледай тези видео уроци в 8 клас. :)
+3
Профилна снимка

Студент

22:44 - 11.09.2014

Благодаря ви много :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

02:41 - 16.07.2014

Извинявам се , че пиша тук , но искам да питам някой от учителите какъв е точния метод за доказването на етанол. Проверих на много места: в един английски сайт пише , че първо етанола трябва да се окисли до ацеталдехид, на друго място пък пише , че първо добавям към веществото луголов разтвор , нагрявам и добавям натриева основа до обезцветяване и образуване на жълти кристали от йодоформ....но така и по всякакъв начин съм пробвал и не става. За това питам как точно трябва да се процедира :) :) :) Мс предварително.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:30 - 16.07.2014

Здравей stunkaa, Етанол може да се досаже с йодоформна реакция, но извършването на реакцията е капризно като изпълнение. Ако спазваш следната рецепта предполагам ще успееш. В епруветка се поставя 1 мл етанол (ама по-концентриран, поне 70%, а най-добре 95%). Към него се добавят 5-6 кристалчета твърд йод. Разклащаш, за да разтвориш йода и после слагаш само 1 мл 1М р-р на NaOH (ако си го приготвяш сам това са грубо 4 г основа в 100 мл вода). Отново разклащаш енергично епруветката и се получава жълтеникава мътилка със специфична миризма, нарича се антисептична, но си мирише на болница... Успех!
+2
Профилна снимка

Ученик

18:16 - 16.07.2014

А мога ли да доказвам етанол от различни продукти, като парфюм или нещо с по ниска концентрация или трябва да е с висока концентрация на етанол? Благодаря за отговора. :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:35 - 16.07.2014

По принцип би следвало да може, но няма да получиш мътилката, а само ще мирише на йодоформ. А в някои одеколони (от тези за след бръснене) спиртът е с голям градус, за да се дезинфекцира кожата, така че там трябва да стане.
+2
Профилна снимка

Ученик

19:05 - 16.07.2014

Много благодаря! :) :)
Профилна снимка

Ученик

01:12 - 18.07.2014

Успях да докажа етанол. Сега целия апартамент мирише на йодоформ :Д Имам и още един два въпроса : Когато се приготвят разтвори на вещества , които са в твърдо състояние(измервам ги в грамове , милиграм и т.н) , трябва ли и разтворителя да е измерен в грамове или може в милимитри , милимитри и т.н.? Също и има ли начин да пречистя сини камък или подобно от примеси , понеже са за технически цели и не са с много много чисто състояние? Мерси предварително. :) :) :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:35 - 18.07.2014

Здравей stunkaa, Браво, поздравявам те, макар, че родителите ти едва ли са много щастливи апартаментът да мирише на болница... :). Преди да отговоря на въпроса за концентрацията и как се приготвят разтвори ти предлагам да изгледаш видео уроците Истински разтвори и Концентрация на разтворите и задачите към тях в Химия 10 клас. После ще поговорим за това как се приготвят разтвори... :) Естествено химикалите могат да се пречистват, но първо научи за разтворите, ще дойде време и за прекристализацията :). В кой клас си? От къде този интерес към химията?
+2
Профилна снимка

Ученик

15:43 - 18.07.2014

Еми сега ставам 8 клас . Най-вероятно от баба ми е дошъл интереса (на нея също и е интересна химията , но не се е занимавала с това) Работила е в някаква фабрика за правене на веро в Девня , но е била счетоводителка. Ще изгкедам видеото . :)
Профилна снимка

Ученик

00:11 - 19.07.2014

Ще питам и още едно нещо , което ми е много интересно , но не намерих информация в интернет.Разтворих една капсула пробиотик(съдържа млечнокисели бактерии) във вода(дестилирана) и понеже на кутийката пишеш , че може да съдържа следи от лактоза и реших да пробвам с тромерова проба дали ще се получи. Нагрях до кипене и се получи червено оцветяване(утайка) , което ми е много интересно как се е получило и какво е. Трудно , но ако можете да ми обясните благодаря.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:28 - 19.07.2014

Здравей stunkaa, Много ти се радвам...Явно те интересува органичната химия, макар и да си малък за нея, но няма лошо време човек да учи, каквото му е интересно. Правенето на опити е най-полезно, когато сме подготвени теоретично какво може да се очаква от опита. Та на въпроса. Лактозата е редуктивен дизахарид - това означава, че при свързването на остатъците от глюкоза и галактоза за образуване на молекулата на лактозата остава свободна алдехидна група, която може лесно да се окисли и по този начин докаже - както с меден дихидроксид при нагряване, така и с амонячен разтвор на сребърен нитрат или по друг начин. Очаквано при наличието на алдехидна група медните йони Cu2+ се редуцират до Cu1+, като се образува утайка с червен цвят от Cu2O. Предполагам това се е случило в пробата ти. :)
+2
Профилна снимка

Ученик

17:24 - 19.07.2014

Проблема беше , че се образува утайка , която беше червена като отстрани на видеото(червения фон) и за това ми стана интересно. Може би нещо от бактериите ..не знам. Друг път като съм доказвал такива захари се образува ярко оранжева утайка и за това исках да попитам. Благодаря за отговора. :) :) :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:32 - 19.07.2014

Здравей stunkaa, В такъв случай не мога да предполагам какво се е случило... Ако лактозата е в малко количество може да е протекла съвсем друга неизвестна реакция.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:25 - 19.07.2014

Еми пишеше , че може да съдържа следи лактоза , така че най-вероятно да :)
Профилна снимка

Ученик

20:05 - 20.07.2014

И още един въпрос , ако може :) Интересува ме цинковият дихлорид , по-точно кристалохидрата му. Какъв цвят е той? ...Черен или? Благодаря за отговора :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:17 - 20.07.2014

Здравей stunkaa, Цинковите йони Zn2+ , хидратираните цинкови йони [Zn(H2O)4]2+, както и хлоридните йони Cl- са безцветни. От тук следва, че цинковият дихлорид е безцветен, независимо кристалохидрат с колко молекули вода е.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:20 - 20.07.2014

Благодаря за отговора. :) :)
Профилна снимка

Ученик

22:39 - 31.07.2014

По-горе бях питал за пречисването на вещества, а вие ми казахте за прекристализацията. Та...как точно трябва да се направи това и за всяко вещество различно ли се процедира. Благодаря предварително. :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:04 - 01.08.2014

Здравей stunkaa, Прекристализацията се прави по един и същ начин за всички твърди вещества, главно соли. Правиш наситен разтвор на солта в студена вода(докато на дъното на съда остане неразтворено вещество. После сипваш още 1-2 супени лъжици от веществото и нагряваш докато всичкото вещество се разтвори Сваляш разтвора от котлона и оставяш да се охлажда бавно, на стайната температура. Тъй като разтворът при стайна температура вече ще е преситен по отношение на разтвореното вещество то ще започнат по дъното на съда да се образуват кристали. Ако искаш да получиш красив кристал направи следното: Вземи клечка за зъби или дървен шиш за месо и на единия му край залепи с водонеразтворимо лепило 1-2 кристалчета от солта, която ще пречистваш. Тази клечка я връзваш с дълга тел и я потапяш в разтвора, така че да виси и да не се допира до дъното. Краищата на телта закрепяш за съда. Така вече имаш "зародиш" около който ще расте кристал. Трябва да си търпелив - кристалите растат за седмица и повече.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:08 - 01.08.2014

Ако искаш кристалът да стане красив, тази процедура се повтаря няколко пъти. Изваждаш кристала от разтвора, когато видимо е спрял да нараства. Отново концентрираш разтвора на солта - пак сипваш сол, докато спре де се разтваря, после подгряваш, още 1-2 лъжици сол, разтваряш и оставяш да се охлади и пак внасяш пръчката с кристала и оставяш да расте. Особено красив кристал се получава от меден сулфат. Успех!
+2
Профилна снимка

Ученик

13:13 - 01.08.2014

Много ви благодаря за отговора.Понеже сега съм при майка ми ,всичките ми колби , епруветки и т.н. останаха вкъщи, но със сигурност като се прибера ще направя това с прекристализацията и с кристалите. А горе-долу колко така да кажа прекристализирано вещество се получава след охлаждане?Още веднъж благодаря. :) :) :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:27 - 01.08.2014

Е, добивът е различен, със сигурност ще получиш по-малко вещество, отколкото си разтворил, но за да получиш максимален добив трябва да си много търпелив - прекристализацията става бавно... И забравих по-горе да кажа, че съдът с разтвора се държи на хладно, да не го пече слънце, което ще промени разтворимостта и да го оставиш да се охлажда бавно и постепенно, от самосебе си.
+2
Профилна снимка

Ученик

13:36 - 01.08.2014

Горе-долу колко време отнема? :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:41 - 01.08.2014

Поне седмица, преди да наситиш отново разтвора и да сложиш за ново нарастване кристала. Хубави кристали ще отгледаш за месец и повече :)
+2
Профилна снимка

Ученик

13:45 - 01.08.2014

Благодаря. :)
Профилна снимка

Ученик

21:59 - 03.08.2014

А има ли други начини за доказване на хлоридни йони освен със сребърен нитрат? Сребърния нитрат е доста скъп( 100 грама за 160 лева видях от един сайт) :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:12 - 03.08.2014

Здравей stunkaa, Да, хлоридните йони могат да се докажат и с оловни йони. так дават бяла утайка от оловен дихлорид, разликата е, че когато нагрееш тази утайка във водна баня тя се разтваря. Проблем е, разтворимите оловни съединения, които могат да ти дадат оловни йони са много малко - нитрат, ацетат, но не е невъзможно да се открият.
Профилна снимка

Ученик

22:21 - 03.08.2014

А мога ли да получа оловен ацетат от олово и оцетна к-на и друга реакция освен с оловото и сребърните йони има ли? :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:42 - 03.08.2014

Да, оловото се разтваря в оцетна киселина, можеш да си получиш оловен ацетат. Хлоридни йони може да се докажат и с живачни йони, Hg2+, пак дават бяла утайка. Има още един метод, с органично вещество о-толидин, но не помня да съм го правила някога, а и въпросния органичен реактив не съм го срещала в никоя лаборатория, в която съм работила.
+1
Профилна снимка

Ученик

23:00 - 03.08.2014

Благодаря за отговора! :) Поразрових се в в един сайт и открих само о-толуидин? То също ли може да се използва? Пише , че в лабораториите на ХЕИ се ползвало за анализ на водите. :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:10 - 04.08.2014

Здравей stunkaa, Толидин и толуидин са различни съединения. И точно о-толидин е описано, че се ползва в ХЕИ или В и К лабораториите. Пробвай, дано ти дадат. Успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

16:56 - 04.08.2014

Като се прибера в къщи ще пробвам с оловен диацетат. А когато се купуват химикали от някой химичен магазин иска ли се някакъв документ или нещо подобно? :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:40 - 05.08.2014

Здравей stunkaa, Доколкото си спомням преди години за купуването на сярна киселина се искаше да имаш 18 години, затова ходиха родителите на бивш ученик да я купят. Сега нямам представа, защото в Габрово вече няма такъв магазин, а според мен по интернет можеш да си купиш всичко...
+1
Профилна снимка

Ученик

20:57 - 05.08.2014

Ами на мен ми се иска оцетна киселина. Предполагам за нея няма да има проблем . А мога ли да направя кристали от калиев перманганат?:)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:36 - 06.08.2014

Здравей stunkaa, Можеш да прекристализираш всяко едно твърдо вещество, стига като се разтвори да не се разложи... С калиев перманганат не съм пробвала, но с друг силен окислител - калиев дихромат, съм получавала много красиви оранжеви кристали.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:48 - 06.08.2014

Благодаря! :) Сега пробвам с натриев хлорид. :)
-1
Профилна снимка

Ученик

23:01 - 13.08.2014

Отново се извинявам , че досаждам , но каква е устойчивостта на стъклото? Имам предвид при колко градуса ще се спука? Благодаря за отговора. :)):):):):)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:53 - 14.08.2014

Здравей stunkaa, Предполагам вече си прочел, че стъклото е аморфно вещество и неговия състав е различен, в зависимост от предназначението му. Обикновеното прозоречно стъкло, от което се правят и бутилки, чаши, буркани има температурна издържливост от 425 - 600 градуса. Стъклата със съдържание на борен оксид, които се използват за химически съдове - колби, чаши - издържат до около 800 градуса.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:54 - 14.08.2014

Благодаря. :)
-1
Профилна снимка

Ученик

12:38 - 27.08.2014

Отново се извинявам , че досаждам, но има ли някаква реакция за откриване на глутен или нещо подобно. Благодаря:)))
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:43 - 28.08.2014

Здравей stunkaa, Този път ще те разочаровам :). Дълго търсих, но не можах да намеря никакъв материал за анализ на глутен. Ако ми попадне някакъв материал веднага ще ти пиша.
+1
Профилна снимка

Ученик

12:49 - 29.08.2014

Много Ви бладоря за отговора и вниманието. :)
Профилна снимка

Ученик

00:03 - 05.09.2014

Мога ли да направя сярна киселина от меден сулфат и солна киселина. И как мога да отделя двете течности , защото те ще се смесят с кристализация или по някъкъв друг начин. :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:48 - 05.09.2014

Здравей stunkaa, Вариантът, който предлагаш, както и сам си се ориентирал, не става...Ще получиш два разтвора, които много трудно се разделят. Ако целта ти е да получиш сярна киселина ти предлагам разтвор на меден сулфат да го подложиш на електролиза. Когато на катода се отдели всичката мед и разтворът се обезцвети в чашката, в която провеждаш електролизата ще имаш разтвор на сярна киселина. Ако не си запознат с електролизата - изгледай видео урока Електролиза в 10 клас и после питай. Успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

13:25 - 05.09.2014

А какво да сложа за катод и анод?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:18 - 05.09.2014

Здравей stunkaa, Най-лесно е да си намериш графитови електроди от някой електроженист, такива, които вече не са му потребни. Или да си купиш от някоя железария. Или да извадиш графит от два молива. За катод може да ползваш медна пластина, но за анод ти трябва въглена пръчка.
Профилна снимка

Ученик

15:47 - 05.09.2014

Благодаря за отговора. Ще пробвам това с електролизата. :)
-1
Профилна снимка

Ученик

22:46 - 27.10.2014

Може ли да ми обясните за титруването. Има ли някаква формула или друго. Благодаря предварително. :)
-2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:37 - 28.10.2014

Здравей stunkaa, Титруването е метод от количествения анализ в аналитичнита химия, чрез който установяваме количеството на дадено вещество в проба от нещо. Най-разпространено е киселинно-основното титруване, в което имаме проба от киселина и титруваме с основа или обратното. за да отчетем къде е точното място на неутрализацията (нарича се еквивалентен пункт в аналитичната химия) се използва промяна в цвета на някой индикатор. За да се извърши титруване трябва да разполагаш поне с 2 пипети, едната фол пипета, другата мес пипета. Мес пипетата може да бъде заменена и от бюрета, ако имаш достъп до такава стъклария. Една от задачите, които може да се реши с киселинно-основно титруване е да се определи точната концентрация на разтвор от натриева основа. Ако те интересува как ще ти напиша.
Профилна снимка

Ученик

21:55 - 28.10.2014

Заинтересован съм, благодаря. :)
-2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:26 - 29.10.2014

Здравей, За да титруваш натриева основа първо трябва да приготвиш разтвор на солна киселина с точно определена концентрация. Премерваш с пипета 8,5 мл конц. солна киселина (37%) и я разтваряш с дестилирана вода до 1 л разтвор в мерителна колба. На така приготвения разтвор трябва да се определи точната концентрация, което се прави с разтвор на боракс. Но за начало това няма да го правиш, а ще приемем, че приготвеният разтвор на солна киселина е с концентрация 0,1мол/л. Приготвяш произволен разтвор на натриева основа и задачата ни ще е да определим концентрацията на този разтвор. В три чаши/колби отмерваш с пипета по 25 мл от разтвора на основата. Във всяка колба слагаш по 2-3 капки разтвор на метилоранж (индикатор). в пипета (или бюрета)наливаш солна киселина с познатата концентрация и започваш да капеш от нея към основата. във всеки един момент трябва да можеш да отчетеш колко мл киселина си прибавил.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:33 - 29.10.2014

При първата капка киселина, при която разтворът стане целия бледооранжев титруването спира и отчиташ обема на киселината, който си прибавил, напр. това е V1 ml. Сега следва сметката: NaOH = (0,1.V1.0,04.100)/25 [g] Ще получиш масата на на NaOH в грамове. Ако си взел друг обем натриева основа, напр. 20 мл или 10 мл, то в изчислението ще делиш на това число, което съответства на твоите милилитри основа. Така се правят три паралелни проби (с трите чаши). Взема се средния резултат от трите проби на използваната солна киселина и с нея се прави изчислението, за да е по-точно. Това е, ако нещо не си разбрал, питай :)
Профилна снимка

Ученик

21:19 - 29.10.2014

Само не разбрах във формулата NaOH = (0,1.V1.0,04.100)/25 , какви са тези числа 0,04 и 100? :) Много благодаря за отговора.
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:18 - 29.10.2014

0,04 e mg/eqv на натриевата основа, а 100 е поправъчен коефициент, за да минеш в грамове.
Профилна снимка

Ученик

23:56 - 29.10.2014

А какви е тази величина милиграм на еквивалент ? Благодаря много за отговорите Ви. :) :) :)
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:37 - 30.10.2014

Здравей stunkaa, В Аналитичната химия, специално в количествения анализ се използват два начина за изразяване на концентрацията: моларност (М) - това си е познатата ти моларна концентрация (mol/l) и нормалност(N) - която се изразява в g-eqv/l. Тъй като IUPAC въведе в химията само и единствено mol като мерна единица, аналитиците се принудиха да не говорят официално за нормалност на разтворите, а да боравят с g-eqv. Това са толкова грама (или милиграма) от едно вещество, колкото е еквивалентната му маса. Еквивалентната маса за различните вещества се изчислява като се има предвид колко основна е киселината или колко валентна е основата. Например солната киселина е едноосновна, т.е. при дисоциация отделя 1 Н+ и поради това еквивалентната и маса делим на 1, т.е. е равна на молната маса на киселината. При сярната киселина, която е двуосновна, логично е молната маса на киселината 98 да разделим на 2 (броя на Н+, които отделя при дисоциация) и за g-eqv на киселината получаваме 49.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:45 - 30.10.2014

От тук тъй като натриевата основа е едновалентна, то g-eqv и ще е 40, колкото е молната и маса(в милиграми съответно 0,04). Ако титруването ти е с окислително-редукционна реакция, тогава g-eqv на веществата се определя като молната маса на веществото разделим на броя на електроните, които отдава или приема по реакцията. Когато имаме 1 g-eqv от дадено вещество в 1 l разтвор, казваме, че концентрацията е 1 N (еднонормална). И тук при титруване идва най-важната формула: V1.N1=V2.N2, т.е произведението на обема на единия разтвор(който да речем е неизвестния) по неговата нормалност трябва винаги да е равен на произведението от обема и нормалността на другия разтвор (с който титруваш). Това е най-важната формула в титруването и всички останали формули се извеждат на нейна база.
Профилна снимка

Ученик

15:16 - 30.10.2014

Благодаря Ви за ясните отговори и се извинявам , ако досаждам. Благодаря отново! :) :) :) :) :) :)
-1
Профилна снимка

Ученик

22:05 - 05.12.2014

Бихте ли ,ми отговорили какво се получава при взаимодействието на ,меден сулфат с водороден пероксид. Получи се някакво жълтозелено оцветяване, а при добавяне на натриев бикарбонат се получи черна утайка, предполагам от меден оксид. Благодаря за отговора предварително. :)
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:22 - 07.12.2014

Здравей stunkaa, Доста ме затрудни.... Вероятно си получил медни пероксиди CuO2 (тъмнокафяв) или Cu2O3 (жълтокафяв).Cu2+ + H2O2 -> CuO2 (dark brown – black) + 2H+ и CuO2 + H2O2 -> Cu2+ + 2H2O + O2 Ето тук, прочети http://copper.atomistry.com/copper_peroxide.html
Профилна снимка

Ученик

00:11 - 26.12.2014

Благодаря за отговора и Весела Коледа! Бих искал да попитам още едно нещо. В задачите за определяне на pH не мога да разбера това. Eто примерна задача:Намерете pH на 0,0025 моларен р-р на HCl. Солната киселина се дисоциира 100%. Решението е: pH=-log(0,0025)=-(-2,60)=2,60 , намирам логаритъма , излиза, че е -1040. Обаче не ми е ясно защо е -1040?
-2
Профилна снимка

Ученик

00:49 - 26.12.2014

И още един въпрос. Защо ацетилсалициловата киселина е естер, тъй като естерификацията е взаимодействие на кислородосъдържаща киселина с алкохол? Ацетилсалициловата киселина се получава от оцетен анхидрид и салицилова киселина, а нито едно от тези съединения не е алкохол.
-2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:25 - 26.12.2014

Здравей stunkaa, Честита Коледа и на теб! рН е отрицателен десетичен логаритъм от моларната концентрация на водородните йони в разтвора на киселината. За силни киселини като солната се предполага, че всички молекули са дисоциирани на йони и понеже това е едноосновна киселина концентрацията на водородните йони е равна на концентрацията на самата киселина. След това с помощта на специален калкулатор изчисляваш отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията 0,0025 мол/л. Имаш някаква грешка при изчисляването на логаритъма - 2.6 е вярното число. На вторият ти въпрос отговорът е елементарен. Салициловата киселина има фенолна хидроксилна група, с която играе като алкохол в естерификацията. Фенолната хидроксилна група се естерифицира не с киселина, а с с по-силното и производно - оцетен анхидрид. така се получава естера аспирин.
+1
Профилна снимка

Ученик

02:51 - 27.12.2014

Отново Ви благодаря за отговора. :) :) :) :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.