Видео урок: Връзка между въглеводороди, хидроксилни, карбонилни и карбоксилни производни. Обобщение част 2

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 09.05.2014 8 минути 796 гледания 18 коментара

РАЗДЕЛ: Карбоксилни киселини

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Забравили сте свойствата на кислородсъдържащите производни на въглеводородите? Или се колебаете при изразяването им с уравнения? Само тук и сега обобщение на основните химични реакции за тези класове производни.

Ключови думи:
Химични свойства заместителни реакции присъединителни реакции умерено и енергично окисление горене сребърно огледало естерификация
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Студент

01:23 - 01.06.2014

Много полезно обобщение. Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Студент

20:01 - 30.05.2014

Благодаря за разяснението!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Друг

13:25 - 18.02.2015

Здравейте, бихте ли ми казали къде (в кое видео) да се върна и погледна за умерено и енергично окисление, че това някъде ми е обягнало ! Мерси
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:40 - 18.02.2015

Здравей Христо, Започни с алкени, мини през алкини, алкохоли, алдехиди, кетони... Ако има проблем питай - знаеш, че съм винаги насреща :).
+1
Профилна снимка

Друг

14:51 - 18.02.2015

Минал съм го този материал ,но бихте ли ми разеснила разликата м/у умерено и енергично окисление! Благодаря
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:34 - 18.02.2015

Христо, разликата е в реагентите и условията. Умерено е онова окисление, което се прави с кислород от въздуха или слаби окислители. Например, ако ползваш калиев перманганат като окислител, за да е умерено окислението напр. на алкени разтворът трябва да е разреден и окислението да се извършва при нормална температура - продуктът ще е диол. Когато направиш разтвора концентриран, подкислиш го със сярна киселина и го нагрееш, тогава окислението е енергично - ще се скъса въглеродната верига при двойната връзка и ще се получи смес от карбоксилни киселини или кетони (зависи от вида на въглеродната верига). Може да се дадат още примери. Щом си минал през материала ще ми отговориш ли как ще окислиш умерено и енергично 1-пропанол и какви ще са продуктите?
+1
Профилна снимка

Друг

19:40 - 18.02.2015

За окисление на алкохоли информация почти няма и тук и в учебника за профилирана подготовка, но до това което питате ако окисля пропанол с р-р. KMnO4 ще се получи 2,2-пропандиол като продукт на реакцията при умерено окисление, при енергично......не мога отговор да дам,може би пропанова киселина?!?!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:07 - 18.02.2015

Да, Христо, прав си за енергичното окисление, наистина ще се получи пропанова киселина и именно то се извършва с разтвор на калиев перманганат. Реално при това окисление се получава първо алдехид (пропанал), който също много лесно се окислява и крайния продукт на окислението е пропанова киселина. Но умереното окисление не може да го направиш с калиев перманганат. При алкохоли то се прави с кислород от въздуха, с катализатор нагрята мед. Тогава минавайки пред близначен диол 1,1-пропандиол, който е нетраен и се дехидратира се получава пропанал. Мисля, че все още имаш пропуски по основната материя, хубаво е да погледаш още малко видео уроци.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

22:49 - 13.06.2014

Моля да помогнете на сина ми за следната задача: съставете емпиричната формула на ароматно съединение със следния елементен състав: w(C) = 76,6% ; w(H) = 6,4% ; w(O) = 17%. Знаем, че отговорът е фенол, но как да достигнем до него? Благодаря.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:06 - 14.06.2014

Здравейте Ася, С удоволствие ще помогна, задачата е изчислителна, такива мнооого рядко се дават на учениците, дори бих казала само при подготовка за олимпиада... Решението започва с това, че приемаме масата на изходното съединение за 100 г. Тогава с помощта на масовите части на отделните елементи изчисляваме количеството вещество на всеки елемент. Използваме формулата за масова част, учена предишната година (това е формулата за % в математиката) w% = m(A).100 / m(съединението) и определяме масата на трите елемента в съединението 76,6= m(C).100/ 100 от тук масата на въглерода е 76,6 г. Аналогични са сметките за водорода - 6,4 г и кислорода 17г. Тъй като в химията всички изчисления се правят като се премине към количество вещество сега за всеки елемент изчисляваме количеството му вещество n като използваме формулата n(A) = m(A) / M(A), където М)А) е моларната маса на елемента (толкова грама от веществото, колкото е атомната му маса в Периодичната таблица).
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:23 - 14.06.2014

Така за въглерода ще получим n(C) = 76,6 / 12 = 6,383 mol. Съответно за водорода n(H) = 6,4 mol и за кислорода n(O)=1,0625 mol. Сега правим отношение между моловете на трите елемента n(C) : n(H) : n(O)= 6,383 : 6.4 : 1,0625. Сега чисто математически преминаваме към най-простото отношение между трите елемента, като моловете на всеки елемент разделим на най-малкото число молове 1,0625. Тогава за n(C) получаваме 6,383 / 1,0625 = 6,22 , което приемаме приблизително за цялото число 6, защото броят атоми не може да е дробно число. По същия начин получаваме, че най-простото отношение между моловете на елементите в съединението е n(C) : n(H) : n(O)= 6 : 6 : 1. Сега остава да съставим молекулната формула : ще има 6 въглеродни, 6 водородни и 1 кислороден атом. От тук и формулата С6Н6О, която за фенола, който е хидроксилно производно става С6Н5ОН. Успех!
+1
Профилна снимка

Друг

15:32 - 14.06.2014

Изключително изчерпателна, детайлна, отзивчива, позитивна и коректна. Това сте вие, г-жо Николова. Сърдечно благодаря за оказаната помощ!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:39 - 14.06.2014

Благодаря, Ася! Задачата може да се реши на 2 реда, но каква полза, като детето няма да разбере нищо от това...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:03 - 13.03.2016

Защо умереното окисление на 1-пропанол не води до образуването на пропандиол,а до образуването на алдехид? Сещам се,че тук имаше специален метод,но не мога да си го спомня.
Профилна снимка

Ученик

15:09 - 13.03.2016

Би било диол ако беше алкен,заради разпада на двойната връзка,да ,сега видях,при алканите връзката между хидроксидната група е по-полярна от тази на кисл и въгл и при окисление се маха водорода от хидрокс. група,което кара образуването на двойна връзка с кислорода и въглеродния атом и образуването на алдехид,нали?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:02 - 13.03.2016

Здравей, когато първичните алкохоли се окисляват реално първо се получава диол, но с две хидроксидни групи при един и същ въглероден атом. Такъв диол е нестабилен, той се обезводнява и се превръща в алдехид.
Профилна снимка

Ученик

11:31 - 14.03.2016

Мхм,мерси много!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:09 - 25.02.2016

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.