Видео урок: Химични елементи от 5 а група

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 06.03.2012 16 минути 7 129 гледания 69 коментара

РАЗДЕЛ: Обща и неорганична химия. Химия на елементите и техните съединения

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Научете кои са химичните елементи от 5а група. Какво знаете за арсена и бисмута и защо са толкова силно отровни елементи? Вижте какви физични и химични свойства притежават и кои са най-интересните неща свързани с тях. А от коя група е фосфорът? Разберете как да познавате по-лесно техният атомен строеж и да определяте техния химичен характер с нашия online видео урок по химия за 9 клас

Ключови думи:
Химични елементи 5 а група азот фосфор арсен антимон бисмут свойства
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

19:41 - 08.11.2012

А каква валентност проявяват елементите от 5А група 1,3,5,7 или само 3 валентност и каква е разликата между валентността и степента на окисление
+12
Профилна снимка

Ученик

22:04 - 08.11.2012

От първа до пета при азота, останалите са с валентност 3 и 5 . Когато атомите образуват определен брой хим.връзки с атоми на други елементи,свойството се нарича валентност, заряда който ще получат ако се приемe съединението за йонно, е степен на окисление. Tова ако има др пиши:)
+7
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:47 - 08.11.2012

Браво, Лили! Мирославе, степен на окисление се нарича вличина, с която се означава условния заряд, който биха придобили атомите в съединението, ако приемем всички химични връзки за йонни. Например, ако в хлороводорода приемем, че химичната връзка не е ковалентна полярна, а йонна, тогава хлорът ще получи заряд -1, а водородът +1. Степента на окисление и валентността не винаги съвпадат. В съвременната химия степен на окисление почти измести валентност. Правила за определяне на степен на окисление има в 10 клас в окислително-редукционни процеси. :)
+7
Профилна снимка

Ученик

07:24 - 09.11.2012

благодаря много
+5
Профилна снимка

Друг

17:50 - 01.01.2013

Само да отбележим, че антимона се бележи с Sb, а не Pb(олово) и арсена се е използвал в стоматологията, но отдавна е строго забранен, така че ако вашия стоматолог все още го използва си направете сами изводите!!! :) Иначе прекрасен сайт! Поздравления!
+12
Профилна снимка

Администратор

18:28 - 01.01.2013

Благодарим за уточненията :) Напълно точни :)
+3
Профилна снимка

Ученик

15:52 - 04.01.2014

благодаря за урока
Профилна снимка

Друг

15:31 - 25.09.2016

некой от вас познава ли бай спиро от третия еташ
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Учител

19:04 - 29.11.2012

За двойнствен характер на химичен елемент НЕ може да се говори. С двойнствен(амфотерен) характер могат да бъдат само съединенията на дадения елемент.
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:24 - 29.11.2012

Здравейте, колега, Не желая да влизам в методически спорове. Може и да сте права. Тогава бих попитала какъв е химичният характер на олово, алуминий и цинк, след като взаимодействат и с киселини и с основи? Или като какви ще определите тези метали??? Техните съединения са с амфотерен характер, това е неоспоримо. А самите прости вещества или елементите??? Поздрави:)
+7
Профилна снимка

Студент

17:41 - 05.12.2013

Здравеите.Надяват се форума все още да се посещава :D.искам да попитам има ли степен на окисление -3 или просто има грешка във видеото.Защото останах с впечатление ,от урока с тестовете, че такава степен на окисление не съществува или се бъркам.Мерси предварително.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:06 - 05.12.2013

Здравей Георги, За разлика от металите, които имат само положителни степени на окисление, неметалите, тъй като могат да се проявяват и като окислители , и като редуктори имат положителна и отрицателна степен на окисление. Нисша отрицателна степен на окисление елементите от 5А група (без бисмут) проявяват в съединенията си с водорода и металите. Нисшата отрицателна степен на окисление за елементите след ІVА група в Периодичната таблица се определя, като от числото 8 се извади число, равно на номера на групата. Полученото число с отрицателен знак е нисшата отрицателна степен на окисление за съответната група. За VА гр. 8-5=3, следователно -3 е нисшата отрицателна степен на окисление за тези елементи.
Профилна снимка

Ученик

22:21 - 14.12.2014

Аз предлагам да се направи упражнение за този урок, защото госпожата ми по химия сега ще ни даде тест на този урок, следователно предполагам, че ще има и други на които ще им е полезно едно упражнение :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:59 - 14.12.2014

Здравей Алекс, Би ли уточнил за какво точно да е упражнението - върху общия преглед на групата или върху свойства на азота и неговите съединения - нещо като обобщение-упражнение?
Профилна снимка

Ученик

14:58 - 24.01.2015

Цялостно обощение на 5а група.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:05 - 24.01.2015

Благодарим за препоръката, Алекс, ще я имаме предвид и ще направим такова упражнение-обобщение.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:10 - 10.12.2013

искам да попитам има ли урок за строеж на атома
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:03 - 10.12.2013

Здравей Денислав, Не, все още няма... Задай въпрос, ако нещо не ти е ясно. Строежът е лесен и сметнахме, че всеки може да се справи с него :)
+2
Профилна снимка

Ученик

17:17 - 12.12.2013

не ми е ясно как да разбера на коя степен са
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:53 - 12.12.2013

Здравей Денислав, За степен на окисление ли питаш? Ако е така - по въпроса има видео, както и за валентност.. Изгледа ли ги?
+2
Профилна снимка

Ученик

17:58 - 12.12.2013

не за електрония строеж на атома примерно на бисмута 1s,2s,2p,........ незнам как да им определя степента
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:11 - 12.12.2013

О.Това не е степен, а брой на електроните на съответните слоеве и подслоеве в електронната обвивка. Няма да е толкова просто...1s,2s,2p - в тези означения арабската цифра показва електронния слой, а буквата - подслоя. На 1 електронен слой има само един подслой, той е s и на него може да има най-много 2 електрона. Когато електроните са два пишем 1s2. С това първи електронен слой е завършен. Следва втори електронен слой, на него има два подслоя s и p . На s отново може да има 2 само 2 електрона, след което започва изграждане на р подслоя, на който може да има от 1 до 6 електрона най-много. И т.н. - в трети електронен слой има и d подслой, на който може да има от 1 до 10 електрона и т.н.. Периодът, в който е елемента ти показва колко електронни слоя има в обвивката си атома, а номера на главната група - колко електрона има във външния електронен слой на атома. Така азотът е във 2 период, 5А група - 1s2 2s2 2p3......P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.......As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3..
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:14 - 12.12.2013

Sb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3...... .Bi1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
+2
Профилна снимка

Ученик

18:15 - 12.12.2013

но как да разбера как точно да ги направя
+1
Профилна снимка

Ученик

18:15 - 12.12.2013

при положение че има толкова варианти
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:19 - 12.12.2013

Имаш ли скайп
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:20 - 12.12.2013

Напиши ми го на пощата [email protected]
+2
Профилна снимка

Ученик

18:20 - 12.12.2013

да den4eto15
-4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:06 - 25.11.2013

предпоследния елемент от 5А група не е Pb, a Sb
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:37 - 25.11.2013

Четете и коментарите под видеото, този въпрос вече е обсъден. Да, има грешка, антимон се бележи с Sb, а не с Pb (олово)
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:10 - 17.08.2016

Извинете ме ! Имам един въпрос в химичното съединение :Sb+H2SO4->Sb2(So4)3+So2+H20 Въпросът ми е следния как сме стигнали до индексите в продуктите за да полу4им Sb2(So4)3 по валентността ли се из4ислява и ако е така каква ще е валентността на полиелемента сярна к-на ? Благодаря !
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:47 - 18.08.2016

Здравей Ивелина, когато антимон взаимодейства с концентрирана сярна киселина се получават посочените от теб продукти. Солта е именно Sb2(SО4)3 защото характерната степен на окисление на антимона е +3 (съвпада със заряда на йона), съответно заряда на сулфатния йон е 2- и по правилата за съставяне на формули се получава точно Sb2(SО4)3. От тук нататък въпросът ти е неясен... Би ли питала отново? Валентност или степен на окисление има елемент в съединение, а не цялото съединение.... Може би искаш да питаш каква е степента на окисление на сярата в сярната киселина.... Не мога да гадая, питай пак... Всъщност генералната ти задача е да изравниш уравнението ли? И какъв е този странен химичен български език - превеждаш задачата от друг език ли?
+1
Профилна снимка

Ученик

15:17 - 18.08.2016

Благодаря ! да зада4ата е от друг език така е . Сега разбрах много ви благодаря !
+1
Профилна снимка

Ученик

15:37 - 18.08.2016

В този случай да разбирам ли , че въз основа на степента на окисление (заряда на йоните) съставяме уравнението? За SO4 как изчисляваме , че заряда е 2 ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:22 - 19.08.2016

Здравей Ивелина, зарядът на сулфатния йон идва от дисоциацията на сярната киселина H2SO4 --> 2H+ + SO4 2-. Освен това е посочен във всяка таблица за разтворимост :). Само за простите йони (тези, които са изградени от един елемент) заряда на йона съвпада със степента на окисление. В сложните йони степен на окисление се определя за всеки от участващите елементи - в случая на сулфатния йон - за сярата +6 и за кислорода -2. Няма да ти е излишно да преговориш определяне на степени на окисление - има уроци в 9. и 10. клас. Ако имаш въпроси - насреща съм :).
+1
Профилна снимка

Ученик

10:00 - 19.08.2016

Много ви благодаря госпожо Николова ! Ще изгледам уроците и от 10 клас !
+1
Профилна снимка

Ученик

18:30 - 19.08.2016

Госпожо Николова извинявайте отново ! Не знам дали решавам правилно нещата . В случая с So4 йон , като степен на окисление ми е известна само степента на кислорода О -2 .От тук по уравнението намирам ,че 1 по X + 4 (-2) =0 намирам за x = +8 за сярата в So4 тъй като знам от РОА , че сярата има заряд 2- и знам , че става дума за йон 8 - 2=+6 дали е грешно моето разсъждение ? Благодаря и отново се извинявам!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:38 - 19.08.2016

Ивелина, може ли да спреш да се извиняваш? С огромно удоволствие отговарям на всички, които се интересуват и искат да научат нещо. Когато определяш степен на окисление на йон сумата от степените на окисление не се приравнява на нула (както за неутрално съединение) , а се приравнява на заряда на йона. В случая за сулфатния йон ще имаш 1.Х + 4.(-2)= -2 и тогава за сярата се определя вярно +6. Я опитай да определиш степента но окисление на азота в амониевия йон NH4 +?
Профилна снимка

Ученик

22:21 - 19.08.2016

За NH4 йон за мен е известна степента на H+1 уравнението ще бъде 1×X+4×(+1)=+1 следва ,че X=+5 степента на окисление на азота :) надявам се да съм се справила
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:45 - 19.08.2016

Х=-3 , Ивелина, нещо аритметиката си оплела. ...
+1
Профилна снимка

Ученик

22:49 - 19.08.2016

Но +1е степента на окисление на водорода гледам в РОА и видях ,че NH4 e с + заряд
+1
Профилна снимка

Ученик

23:24 - 19.08.2016

Да Госпожо сега видях +1 идва със знак - сега разбрах .Много ви благодаря добре ,че сте вие госпожо Николова ! Бог да ви пази!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:40 - 21.08.2016

Браво, Ивелина, най - ценното знание е това , което си научиш сам и с труд. Успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

09:06 - 21.08.2016

Благодаря Ви госпожо Николова ! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:08 - 08.04.2016

За всички които гледат, знайте, че Pb не е антимон а олово. Sb е антимон!!!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:21 - 08.04.2016

Благодарим, Виктор!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:55 - 06.01.2016

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

15:46 - 27.12.2014

Здравейте! Безспорно чудесен и добре поднесен урок, на фона на трудно разбираемия учебник. Позволете ми две забележки-едната за знака на антимона и втората, че азота не поддържа живота и дишането/ а не живота и живота/ . За мен и двете грешки са чисто технически. Поздравления за сайта и за уроците!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:12 - 28.12.2014

Здравей dimmarbladim, Добре дошъл в Уча.се. Явно си нов в сайта, затова те поздравявам, че ни се доверяваш да учиш с нас. Обичайната практика в сайта е, след като изгледаш урока да прочетеш и въпросите и коментарите след него. Ако спазваш тази практика, ще видиш,че е отбелязано, че има технически грешки във видеото и сме се извинили за тях.... Въпреки всичко много ти благодарим за забележката, винаги, когато забележиш нередности в уроците - моля, казвай ни. Приятно учене с нас :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

09:53 - 04.12.2014

На въпроса,защо жълтия фосфор се нарича бял ето го и отговора.По-скоро,защо белия се нарича жълт понякога : Белият фосфор е полупрозрачно восъчно вещество , което бързо се превръща в жълто при излагане на светлина . По тази причина той се нарича също жълт фосфор . П.С-Интересен факт за откриването на фосфора(източник wikipedia): "При търсене на философския камък немският аптекар и алхимик Хенниг Бранд (Hennig Brand), през 1669 г. при един от опитите си той нагрява остатъка от изпарена урина с въглища и пясък, и когато го оставя на тъмно той видял ,че съдържанието на колбата свети. Така той открил фосфора. Първо го нарича "студен огън", а после му дава името фосфор (от гръцки phosphóros - светоносен). През 1715 г. Хенсинг установява, че фосфор се съдържа в мозъка, а през 1769 г. Ю. Хан доказва, че в костите се съдържа голямо количество фосфор. Този факт по-късно се потвърждава и от шведския химик К. Шееле. Той получава фосфор от пепелта, която се образува при изгарянето на кости."
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:15 - 04.12.2014

Много любопитно, Коста! Благодарим, че го сподели с всички, които проявяват интерес към откриването на елементите и всички интересни факти, свързани с това.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:50 - 11.11.2014

Pb -е Оловото !!!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:58 - 11.11.2014

Благодарим за уточнението Xray, Наистина грешката е груба, но по-горе в коментарите е обсъдена. Поднасяме отново извинения за неточността, при първа възможност ще поправим видеото.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:00 - 11.11.2014

Няма никакъв проблем хора сте нормално е просто казвам ... да не се обърка някой и да го заучи грешно
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:13 - 11.11.2014

Да, затова си напълно прав, ама аз все се надявам, че като започнеш да учиш дадена група си поглеждаш периодичната таблица, да видиш кои елементи участват там... Отново благодаря :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

23:19 - 04.02.2014

Въпросът ми е - няма ли още една междинна степен на окисление +1 ? Защото ,като следваме правилото от висшата вадим 2 и получаваме +3 и от +3 като извадим 2 ще получим +1 или се бъркам ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:52 - 04.02.2014

Здравей 100i43v, Да, логично е, но е валидно само за азот, който има от +1 до +5 степен на окисление. Понякога в химията има изключения :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

17:34 - 02.02.2014

Г-жо Николова извинете, че ви питам в тази тема, но просто не намирам видео относно Електронната Конфигурация. Интересува ме специално как ще изглежда тя при Cu? Аз се опитах сам и получих отговор различен от това, което е изложено в интернет ([Ar] 3d10 4s1), та се чудя дали просто Cu не е някакъв вид изключение и ако е може ли да ми обясните защо първо 3d се запълва вместо 4s. Забелязах подобно нещо и в електронната конфигурация на Ag,
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:50 - 04.02.2014

Здравей, При изграждането на конфигурациите на някои d елементи има изключения, продиктувани от възможността за изграждане на по-стабилна, т.нар."предпочетена" електронна конфигурация с атомни орбитали, запълнени с по 1 електрон във всяка или атомни орбитали, запълнени с по два електрона във всяка.Такива предпочетени конфигурации за d елементите са d5 и d10. При медта започва да се изгражда 4s, след което следва по енергия 3d, в което трябва да има 9 електрона. и именно тогава, тъй като d10 е по-стабилна конфигурация, един електрон от 4s прескача на 3d и така конфигурацията става 3d104s1. Същото изключение има и при другите елементи от ІБ група. Аналогично е изграждането на конфигурациите на VІБ група - ns1(n-1)d5. Моля кандидат-студентските въпроси поставяй в раздела "Химия за кандидат-студенти", за да мога да отговарям своевременно.:)
+1
Профилна снимка

Друг

00:15 - 05.02.2014

Мерси за отговора! Ще знам за вбъдеще къде да поставям въпросите.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:22 - 02.02.2014

В моята периодична система антимона е записан с Sb.Има ли някаква разлика?Благодаря!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:23 - 02.02.2014

Здравей Илия, Браво за наблюдателността. Във всички периодични таблици, не само в твоята, антимон се бележи с Sb. Във видеото има техническа грешка и тя е обсъдена в коментарите под него. Учи с усмивка :)
Профилна снимка

Ученик

02:16 - 31.03.2014

Благодаря Ви, Госпожо Николова.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:52 - 15.01.2014

Браво!!!!!!!!!!!!!!!!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:48 - 23.12.2013

Арсенът е елемент много подобен фосфора в нашата ДНК заради което е опасен. Също така е намерен организъм който живее в среда пълна с арсен.Този организъм е представител на сенчестата биосвера
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:40 - 17.11.2014

Страхотен Урок :3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:57 - 04.12.2013

Формулата за изчисляване на броят електрони в електронната обвивка е 2n² където n e номера на електронния слой, но крайния електронен слой (x) както Дарко каза ''съвпада с номера на групата''. Пример: 2-8-18-32-50-72-X в зависимост от групата.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:54 - 28.11.2013

Мерси много братле по физика и химия ти си ми учителя, между другото не се четкам честна дума, но ми прави впечатление,че много знаеш по доста предмети при това?Как се случва това някаква тайна за учене която не знаем?Като си бил в гимназията как си си учил уроците :d
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:05 - 09.11.2013

Здравейте.Искам да питам нещо,но малко се отклонявам от темата. Имам проект за водолазите и трябва да представя апаратите със затворен цикъл на дишане.Търсих на доста места,но не намерих газовете,които се съдържат в тях.Намерих единствено за тримикс-кислород,хелий и азот ,но не съм сигурна дали това е информацията,която ми трябв и дали това са правилните газове,съдържащи се в дихателните водолазни апарати със затворен цикъл .Благодаря предварително :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.