Видео урок: Ненаситени въглеводороди. Етен

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 24.06.2012 21 минути 8 819 гледания 35 коментара

РАЗДЕЛ: Въглеводороди

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Искате ли да си припомните кои са ненаситените въглеводороди? A какво знаете на етена и неговото образуване? Защо можем да кажем за него, че е най-простият ненаситен въглеводород? А знаете ли какво е полимер и какво е общото между етена и полиетелена? Научете още много интересни неща за хидратирането и дехидратирането с нашето интересно видео обучение по химия за 9 клас.

Ключови думи:
Ненаситени въглеводороди Етен образуване хидратиране дехидратиране хидриране дехидриране присъединителни реакции полимер
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

17:09 - 19.01.2014

Този урок ми помогна(както и всички други) много и съм благодарен че има такъв сайт.Благодаря ви хора :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+19
Профилна снимка

Ученик

12:59 - 31.01.2013

Как може практически от проба на метан да се освободи примеси на етен?с уравнения.
+7
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:43 - 31.01.2013

Етенът е ненаситен вглеводород с двойна връзка в молекулата. Качествена реакция за такива въглеводороди е взаимодействие с бромна вода, при което бромната вода се обезцветява. Тази реакция може да се използва и за очистване на метан от примеси етен. Двата газа се пропускат през разтвор на бром във вода и етенът реагира, докато метанът минава през бромната вода без да реагира с нея. Така двата газа се разделят. Уравнението за взаимодействие на етен с бромна вода ще намериш във видео Етен. :)
+14
Профилна снимка

Ученик

13:53 - 31.01.2013

Много благодаря
+9
Профилна снимка

Ученик

15:58 - 04.01.2014

благодаря за урока
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:31 - 13.02.2014

Страшни сте, бананов бос хаха
+5
Профилна снимка

Ученик

22:45 - 20.04.2015

и аз на това най-много се смях :D
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:29 - 13.01.2013

Урокът е много полезен. Аз днес го учих този урок и сега ми стана още по - ясен. Благодаря !
+5
Профилна снимка

Студент

22:27 - 29.01.2013

Поредния много качествен урок! Аз вече като взема нов урок по химия или биология в училище се прибирам объркан вкъщи и веднага влизам в този саит и ми се разяснява всичко.Благодаря!
+8
Профилна снимка

Ученик

22:56 - 29.01.2013

супер
+3
Профилна снимка

Ученик

12:33 - 31.01.2013

Как може практически пробаот метан да се освободи от примеси на етен?С уравнения.
-2
Профилна снимка

Ученик

12:42 - 31.01.2013

как мже практически проба от метан да се освободи от примеси на етен
-4
Профилна снимка

Ученик

12:47 - 31.01.2013

помогнетеее
-5
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

23:59 - 20.01.2016

Това за бананите беше много интересно :D
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:47 - 21.01.2016

Здравей Аделина, прекрасно е, че обръщаш внимание и на полезната страна на химията. Продължавай само напред и нагоре!
+4
Профилна снимка

Ученик

16:04 - 24.01.2016

Благодаря :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:32 - 21.05.2014

Страхотно обяснен урок . Поздравления !
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+3
Профилна снимка

Ученик

18:45 - 13.01.2016

Този урок ми помогна много и съм ви благодарен
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:04 - 13.01.2016

Благодарим, federiko1!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:09 - 11.01.2016

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:06 - 25.08.2015

Здравейте! Защо при физични свойства казахте,че етена не се разтваря във вода, а при химичните имаше такава реакция(хидратиране)?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:36 - 26.08.2015

Здравей Виктория, Благодарим за въпроса. Сега ще опитам да обясня :). Разтварянето във вода и химично взаимодействие с вода са две различни свойства. Да разтвориш нещо във вода означава, че между молекулите на водата се разполагат равномерно молекулите на веществото, което разтваряш. Тъй като молекулата на етена е неполярна, а тази на водата - полярна, такова свойство при етена не се наблюдава. Когато пропуснеш газ етен през вода, в която има сярна киселина и това стане при висока температура, всяка молекула етен "поглъща" по една молекула вода, като образува нова химично съединение, наречено етанол. Това вече е химично свойство и е възможно. Разтварянето е физично свойство и е невъзможно. Ако имаш още въпроси по темата с радост ще отговоря.
+7
Профилна снимка

Ученик

17:21 - 28.08.2015

Благодаря ви! Стана ясно :)
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

19:26 - 26.04.2015

Здравей :):):) Може ли да приемем, че всички органични вещества ,като(метан,етен,пропан,бутан и др) са мономери? Както във видеото даде пример с пластмасовата бутилка е изградена полимеризиран етилен.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:57 - 26.04.2015

Здравей Николай, Като мономери, участващи в процеса полимеризация могат да се разглеждат само въглеводороди със сложна връзка - най-често двойна, една или две. Има и друг процес за получаване на полимери - поликондензация. Там мономерите трябва да имат различни функционални групи. Предлагам ти да изгледаш урока в 9 клас получаване на полимери, щом се интересуваш от получаване на полимери.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:16 - 16.03.2015

Много ви благодаря г-жо Николова и Дарко, двамата сте невероятна комбина и правите уникални уроци. Имам въпрос. Как да науча при образуването и при другите неща какво е необходимо за да протече реакцията. Например при първия пример за образуване е необходима температура и катализатор, при втория температура над 160 градуса и т.н. И като са много съединения не само на етена, но и на предишните уроци. Много се обърквам и ми е много трудно да ги запомням тези неща. Има ли начин да се запомнят лесно, освен да ги пиша 100 пъти и да ги назубря.. Благодаря ви! :)
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:29 - 16.03.2015

Здравей Вилиян, Това с условията на реакциите е малко досадно нещо, защото в повечето случаи се зубри. Има и логика - например присъединяването на водород винаги става при висока температура, високо налягане и наличие на катализатор (обичайно никел). Ето ти нещо систематично. Останалите-трудно е, но се учат. Всъщност, ако учиш стандартния задължителен курс по химия за 9 клас не е фатално да пропуснеш някъде условията (все пак зависи и от изискванията на твоя учител), или ако не си спомняш конкретния катализатор просто да означиш "кат.". Но..., ако си кандидат-студент по химия - всички условия трябва да се знаят. Не ти помогнах особено, но понякога просто няма как да стане...
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:10 - 08.10.2016

Здравейте. Малко се затруднявам да разбера защо етенът е по-реактивен от етанът, респективно защо алкените са по-реактивни от алканите. В уроците за ковалентна химична връзка, като правило ни е обяснено, че сложните химични връзки са по-здрави от простите и за тях е необходимо повече енергия, за да се разкъсат. А сега като се поинтересувах повече за реактивоспособ. на етена научавам, че двойните връзки са сигма и пи (едната е сигма, другата е пи) и че пи връзките са по-нестабилни и затова по-лесно се рушат, докато сигма връзките са по-стабилни. Е, ако двойните ковалентни връзки, за разлика от простите, съдържат нестабилна пи връзка, как става така, че те са по-здрави от простите? Във втори период азотът е с тройна връзка и е по-слабо реактивоспособен от кислорода с двойна връзка, който пък реагира по-слабо от флуора с проста връзка. А в органичната химия е обратното - етин>етен>етан. Геометрията на хим. вр. хич не я харесвам, затова се надявам това да не е от голяма важност
+1
Профилна снимка

Ученик

17:39 - 08.10.2016

Май си го обясних. За да се разруши сигма връзката в етана е необходима огромна енергия, затова при него наблюдаваме само заместителни реакции. За пи връзката в етена обаче енергията е по-ниска, при което след като се разруши електроните могат да се прегрупират в нови електронни двойки, което обяснява реагирането му с водород, халогени, вода и т.н или т.нар. присъединителни реакции, за които става въпрос във видеото. Но пак остава въпросът - какво е пи връзка и с какво е по-различна от сигма връзката, при положение, че молекулата на етена е неполярна.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:16 - 09.10.2016

Здравей Стамат, прекрасен въпрос. Започвам от последното изречение, защото там е ключа от палатката :). За да отговорим е необходимо да поясним какво е сигма и какво пи връзка. Тези понятия (както и делта връзка) се въвеждат от съвременната теория за химичната връзка и по специално от т.нар. Метод на валентните връзки. В тази теория е отчетен квантово-механичния модел за строежа на атома. Според тази теория ковалентните връзки се образуват чрез частично припокриване на атомни орбитали. Когато две атомни орбитали се припокрият по дължината на линията, свързващи двете ядра на атомите се получава сигма връзка. Тя е много здрава връзка. Когато две р-орбитали, които са успоредни помежду си се припокрият частично странично (над и под линията, свързваща ядрата) се получава пи-връзка. Тя е с по-ниска енергия и по-лесно се поляризира, защото е на по-голямо разстояние от ядрата на атомите.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:21 - 09.10.2016

Освен по начина на получаване между сигма и пи връзките има още разлики - намери си учебник за профилирана подготовка и там ще прочетеш повече по въпроса. Сега тънкостта. Една двойна връзка се състои от сигма + пи връзка. Енергията на тази двойна връзка е по-голяма от енергията на единичната сигма връзка, защото към нея се прибавя и енергията на пи връзката. Нооо, енергията на двойната връзка е по-ниска от енергията на събрани две сигма връзки.... Затова двойната връзка има по-висока енергия, но е по-податлива на въздействие, защото пи-връзката в нея е с по-ниска енергия и лесно се разкъсва. Затова етенът е по-реактивоспособен от етана.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:30 - 09.10.2016

Дам, ясно, мерси. Тази последната част ме удовлетворява за сега. А за хибридизация на атомни орбитали ще му мисля по-късно... Квантовата механика, така да се каже, не ми е любима и там нещата ще се надявам да изясня до колкото е възможно с много четене от учебниците за кандидат-студенти или като тръгна на уроци.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:15 - 09.10.2016

Здравей Стамат, без хибридизация трудно ще си представиш пространственото разположение на атомите в молекулите на органичните съединения, което доста помага за обясняване на някои свойства. Така че не я заобикаляй, а си я прочети от учебника за профилираната подготовка или от кандидат-студентския учебник - ще я намериш в темата химични връзка, пространствена насоченост на ковалентната връзка. Ако имаш въпроси - тук съм :).
+1
Профилна снимка

Ученик

18:53 - 09.10.2016

Ясно... тогава още утре се захващам с това. Мерси много, че ме насочвате и така бързо отговаряте!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:57 - 09.10.2016

:))))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.