Видео урок: Електролитна дисоциация

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 22.06.2012 11 минути 9 224 гледания 57 коментара

РАЗДЕЛ: Разтвори на електролити

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Вижте какво представлява електролитната дисоциация. Искате ли да научите повече за това какво се случва при процесите на кристализация и моларизация? А знаете ли какво наричаме степен на електролитна дисоциация и от какво се определя тя? Научете повече за електролитната дисоциация с нашия интересен видео урок по химия за 10 клас, който сме подготвили специално за вас.

Ключови думи:
Електролитна дисоциация кристализация моларизация степен на електролитна дисоциация силни средни слаби упражнения
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

21:54 - 08.04.2013

Здравейте, бихте ли направили видео за неелектролитите? :):):)
+7
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:06 - 09.04.2013

И какво трябва да включва това видео? Ако е за свойства на разтвори на неелектролити - има такъв урок :)))
Профилна снимка

Ученик

13:58 - 05.01.2014

благодаря за урока
+2
Профилна снимка

Ученик

19:27 - 02.06.2014

Здравейте ! Първо големи благодарности за всички уроци , които правите , но ви липсва едно нещо , а именно урок за дисоциационната константа . Може би ще е добре да го включите и него :))
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:36 - 02.06.2014

Здравей Иван, Благодарим за предложението. Бихме искали да отбележем, че дисоциационна константа не се учи в основния курс по химия, задължителна подготовка. Когато привършим с последната ще направим и уроците от профилирана подготовка, като непременно ще включим и раздела за слаби електролити като равновесни системи и Кд :)
+1
Профилна снимка

Ученик

19:40 - 02.06.2014

Аз не съм профил с химия , но я уча тази дисоциационна константа и затова реших , че просто сте го изпуснали , но явно не е така . :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:15 - 09.02.2014

Силните електролити са такива вещества, които във водни разтвори напълно са дисоцирани на йони. Следователно в такива разтвори равновесието между процесите на дисоциация и моларизация е изтеглено по посоката на пълна дисоциация, която представлява практически необратим процес и няма наличие на цели молекули от електролита: HCl -> H+ + Cl- Следователно използването на дисоциацията на солната киселина като пример за обратим процес не е било съвсем уместно по мое мнение. По-уместно би било да се вземе слаб или среден по сила електролит. Както и да е, благодаря все пак за уроците, а и не само за този - за всички уроци по химия в сайта. Наистина много ми помагат да си припомням и преговарям материала. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+5
Профилна снимка

Ученик

01:05 - 05.03.2013

Имам въпрос относно таблицата. Защо при слабите електролити пишеше че влизат всички органични киселини, а при средните фигурираше метановата киселина (HCOOH), която също е органична киселина?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:24 - 05.03.2013

Метановата киселина прави изключение, тя е среден електролит. Останалите мастни органични киселини са слаби електролити.
+6
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:37 - 22.02.2015

Здравейте, искам да ви попитам как се разбираше кой елемент е с положителен и кой с отрицателен, и кога елемента е примерно 2+ или 1+. Благодаря предварително, много спешно ми трябва.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:28 - 22.02.2015

Здравей Aleksander, Препоръчвам ти уроците за киселини, основи и соли в 8 клас - със сигурност ще можеш да си отговориш на въпросите после сам. Ако след като ги изгледаш още не си наясно - ще обсъдим въпроса.
+1
Профилна снимка

Ученик

20:41 - 24.02.2015

госпожо николови бихте ли проверили моето произведение :D благодаря дано да съм разбрал правилно
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:49 - 24.02.2015

Здравей Александър, Една козметична забележка - зарядите на йоните се пишат като първо се слага цифрата и после знака. Така както ти си ги означил ,се означават степени на окисление :). Единствено в дисоциацията на AlCl3 = Al3+ + 3Cl- имаш грешка. Трите хлоридни йона дават заряд 3- и за да е неутрално съединението алуминият трябва да е 3+.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:50 - 24.02.2015

Браво, Александър, видя ли, че не е трудно :)
+1
Профилна снимка

Ученик

14:10 - 26.02.2015

да, видях объркал съм я без да искам, много ви благодаря, изгледах предните уроци, които ми предложихте и всичко е 6 :) лек ден
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:44 - 26.02.2015

Браво, Aleksander, Само така - всички пропуски трябва да се попълват и да качим смело напред в химията! Успех!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

16:09 - 13.06.2014

А как ще разберем колко процента се разтварят за да определим дали са силни,слаби или средни електролитите ? ;(
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:29 - 13.06.2014

Здравей boriana, Няма начин по който да разбереш колко процента от разтворените молекули са дисоциирани, ако това не ти е дадено в условието. Ако просто искаш да се ориентираш кои са най-често срещаните слаби, средни или силни електролити виж табличката във видеото на минута 7.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:06 - 30.11.2016

Здрасти! Как да сваля платното с рисумките? :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:26 - 30.11.2016

Здравей Иван, защо ти е това? Не си ли водиш записки, докато гледаш? Отдавна нямаме тази опция....
+1
Профилна снимка

Ученик

08:51 - 02.12.2016

миии....за разлика от тетрадката телефона винаги ми е в джоба :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

14:19 - 18.10.2016

Искам да попитам каква е разликата между дисоциация и пълно и съкратено...защото и при двете един вид веществата се разпадът на йонии кога може да използваме и двата и кога не? Мерси!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:57 - 18.10.2016

Здравей Петър, съжалявам, но ще те помоля да зададеш въпроса си още веднъж - не мога да разбера какво означава пълно и съкратено. Подозирам, че питаш за разликата между запис на електролитна дисоциация и съкратено йонно уравнение при йонообменни реакции, но не мога да гадая... Очаквам новото ти питане :).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:55 - 21.03.2016

как сеполучава уравнението така желязо хлорид 3???
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:18 - 22.03.2016

Здравей Мари, би ли уточнила какво не е ясно - защо солта е FeCl3 или защо се дисоциира по посочения начин. Очаквам те с нов въпрос:).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:39 - 21.02.2016

Може ли да попитам какво е най-точното определение за електролитна дисоциация ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:57 - 21.02.2016

Здравей Георги, разпадането на веществата на йони под действие на полярните молекули на разтворителя или на топлината е електролитна дисоциация.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:57 - 06.05.2015

Здравейте, бихте ли ми помогнали за тази задача, защото доста си затрудних? В 100 cm3 вода са разтворени по 0,1mol от веществата Na2SO4,CaCl2,H2SO4,HCl,NaOH. -Как само с един реактив ще докажете кои са съответно на киселини и кои- на основи? -Определете моларната концентрация на всеки йон и общо на йоните във всеки разтвор?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:26 - 06.05.2015

Здравей Бари, Киселините и основите се доказват с индикатори - лакмус, фенолфталейн, метилоранж, универсален индикатор. Изгледай уроците за киселини и основи в 8 клас, както и тези в 10 клас. За изчисляване на моларна концентрация - има уроци концентрация на разтвори - изгледай ги и тях. След като го направиш се обади, тогава ще обсъдим и задачата.
+1
Профилна снимка

Ученик

19:57 - 06.05.2015

Но госпожо в случая ни искат реактив, а лакмус, фенолфталейн, метилоранж, универсален индикатор не са реактиви.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:48 - 06.05.2015

Не мисля точно така, Бари...Два от разтворите са с неутрална реакция, два са с кисела и един с основна...Ако нямаше двата разтвора на соли, а бяха само киселините и основата може да се използва сребърен нитрат. Но при наличието на солите не може да разпознаеш разтворите със сребърен нитрат. За мен решението е виолетов лакмус. Мога ли да попитам за кой клас е задачата, да се ориентирам от там за вероятно друго решение...
+1
Профилна снимка

Ученик

18:30 - 08.05.2015

За 10-ти клас.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:24 - 08.05.2015

Здравей Бари, Щом задачата е за 10 клас предполагам не е добре обмислено и формулирано условието. Продължавам да мисля, че решението на първата част е разтвор на лакмус, който е виолетов. За втората част е необходимо да пресметнеш първо моларната концентрация на разтвора по формулата c=n/V. Така ще получиш моларната концентрация на всички разтвори, а именно 0,01 mol/l. Сега ще изразиш електролитната дисоциация на всяко от веществата. Когато направиш това за Na2SO4 установяваш, че се дисоциира на 2 натриеви йона. Тогава концентрацията нанатриевите йони в разтвора ще е 2.0,01 mol/l=0,02 mol/l. Но в разтвора има още и сулфатни йони, които са 0,01 mol/l. Следва, че общата концентрация на йоните в разтвора на натриевия сулфат ще се 0,03 mol/l. По тази логика правиш сметките и за другите вещества. Дано да съм помогнала :)
+1
Профилна снимка

Ученик

19:59 - 09.05.2015

А госпожо по формулата не трябва ли cm3 да ги превърнем в m3?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:14 - 09.05.2015

Не, Бари, моларна концентрация в химията най-често се изразява в мол на литър, не на куб. метър. Превръщаш обема в литри, т.е. 0,1 л.
+1
Профилна снимка

Ученик

12:38 - 10.05.2015

Благодаря Ви много!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:42 - 24.02.2015

Има ли някаква по-обширна таблица за степени на електролитна дисоциация?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:16 - 24.02.2015

Здравей Красимир, Би ли споделил защо ти е необходима по-обширна таблица за класифициране на електролитите по сила? Тази, която е дадена в урока включва почти всички електролити, които се учат в училище. Ако имаш конкретен въпрос, задай го, ще опитам да отговоря какъв е електролита.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:28 - 20.01.2015

Може ли да ми помогнете с триетапната дисоциация на Н3РО4,трябва ми за четвъртък.(22)..
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:00 - 20.01.2015

Здравей nakov97, Ако си внимавал в урока, там е дадена и обяснена етапната дисоциация на сярна киселина. Аналогична е и дисоциацията на фосфорната киселина, само че тук има за отделяне 3 водородни катиона. Хайде да изгледаш урока още веднъж и да ми напишеш твоя вариант на дисоциация, а ако е необходимо аз ще поправя и дообясня:)
Профилна снимка

Ученик

20:49 - 21.01.2015

Не знам тотално се обърках с тези дисоциации,ако може да ми я обясните ще ви бъде безкрайно благодарен.. !
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:32 - 21.01.2015

Здравей, В молекулата на фосфорната киселина има три водородни йона за отделяне, които се отделят последователно - виж прикачения файл. След отделянето на първия водороден йон от киселината остана H2PO4- дихидрогенфосфатен йон. От него се отделя още един водороден катион (втори етап) и се получава хидрогенфосфатен йон HPO4 2-. И последният водороден йон като се отдели от HPO4 2- се получава третия водороден катион и фосфатния анион. Сумарното уравнение е ясно, надявам се... :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:55 - 11.03.2014

Как да си сваля платното с рисунките?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:56 - 11.03.2014

Здравей Gulia, Защо ти е необходимо това? Доколкото знам вече няма такава възможност.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

20:36 - 09.01.2014

Извинявам се за сигурно тъпият въпрос, но накрая на урока нали има едни задачки. Та как разбирахме кога примерно Cu е 2- и SO4 e 2- също? По какво се познаваше и определяше това?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:00 - 09.02.2014

Здравей HCOONa Matata, Зарядът на йоните се определя от броя на отдадените и приети електрони. Например медта отдава два електрона и се превръща в Cu е 2+. Но да се следи кой колко електрона отдава при всяка електролитна дисоциация е досадно. За целта има таблица за разтворимост. В нея са означени йоните с техните заряди :) и може да се ползва винаги, дори на изпити :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:10 - 25.08.2012

Имам една забележка.Казвате, че се извършва дисоциация на солна киселина под формата на разтвор, която не е самостоятелно химично съединение, а е разтвор на хлороводород (водороден хлорид).Така че веществото, което се дисоцира, е хлороводород.Солната киселина е разтвор на хлороводород, но се пише като самия газ (HCl).
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:38 - 26.08.2012

Благодаря за уточнението но солната киселина е киселина и е самостоятелно химично съединение (свойствата и нямат нищо общо със свойствата на хлороводорода). Вярно е, че се получава като се разтвори хлороводород във вода, но след това в разтвора молекулите на хлороводорода се разпадат на водородни(по-точно хидроксониеви) йони и хлоридни йони. Това съединение вече се нарича солна киселина. Ако няма наличие на водни молекули в разтвора на солна киселина, няма кой да извърши електролитната дисоциация на молекулите на хлороводорода. Последният е газ и в неводна среда е неелектролит.. Предвид нивото, на което се представя материала по химия (задължителна подготовка) такива уточнения според мен са излишни, тъй като механизмът на дисоциация се усложнява безпричинно.
+7
Профилна снимка

Ученик

20:57 - 26.08.2012

"Ако няма наличие на водни молекули в разтвора на солна киселина" Какъв е този разтвор на солна киселина, който да няма водни молекули и да не е електролит, защото аз не съм чувал за такъв?
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:09 - 26.08.2012

Да, примерът със солна киселина не е подходящ, защото дори конц. солна киселина е 37% воден разтвор, т.е. в нея винаги има достатъчно вода, за да се извърши електролитна дисоциация. Исках да подчертая, че не хлороводородът е електролит, а солната киселина е такава. Благодаря за въпросите, хубаво е да обменяме мнения.
+5
Профилна снимка

Ученик

18:59 - 19.01.2013

Благодаря, за хубавите клипчета! За първи път и аз да разбера нещо по химия.
+14
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:25 - 09.01.2015

При силни електолити не протича обратния на дисоциация процес, както е даден пример със солна киселина.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:22 - 09.01.2015

Здравей Стефан, Да, тук си напълно прав, когато се отнася за солна киселина. Ако силния електролит е твърда сол и разтворът е наситен има обратна реакция, наречена кристализация.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:00 - 16.04.2013

Правилно ли съм разбрал: Силни киселини, силни основи и соли на силни киселини са силни електролити с изключение на H2S, HF Слаби киселини, слаби основи, соли на слаби киселини и всички органични киселини са слаби електролити с изключение на НСООН Всичко останало са средни електролити
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:08 - 16.04.2013

Този път не си разбрал. Изгледай видеото отново. Повечено киселини, разтворимите основи и почти всички соли са силни електролити. Средните електролити са малко - фосфорна киселина, флуороводородна киселина, сериста киселина, мравчена киселина. Слаби електролити са амониевият хидроксид и доста киселини - сероводородна, въглеродна, циановодородна, органичните киселини.
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:56 - 14.01.2015

Защо не ми зарежда видеото бреее
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:53 - 14.01.2015

Здравей Иван, а ти имаш ли уреден абонамент в Уча.се? Ако имаш такъв може вероятно нещо с техниката да не е наред, опита ли да рестартираш компютъра?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.