Видео урок: Неорганична химия. Задача 84 - неактуална

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
доказване водни разтвори солна киселина натриева основа меден сулфат сребърен нитрат железен трихлорид бариев дихлорид
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

21:05 - 21.04.2014

Как трябва да подредим задачата в изложението, първо да покажем как се разпознават съединенията и след това да дадем всички останали възможни реакции или първо да дадем възможните реакции и след това как да се разпознаят ? нещо не ми стана ясно
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:21 - 22.04.2014

Здравей Димитър, Според мен правилният подход е да разкажете последователността с която разпознавате разтворите и след действие с даден реактив да пишете уравненията. Например: само един от разтворите е син, дължи се на хидратираните медни йони 2+ (изписваш електролитна дисоциация на медния сулфат, като получените медни йони ги запишеш като аква комплекс [Cu(H2O)4}2+. След това с медния сулфат действаш на всички останали разтвори (изписваш уравнения на всички възможни реакции) и т.н.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

13:52 - 19.02.2014

Тук нещо не ми стана ясна тази задача.Ако се падне и се поясни,че трябва да се докажат разтворите започваме да изписваме тези реакции за разпознаване?Но нали няма как чрез реакция да докажем NaOH и HCl или аз нещо не съм разбрала пак?А и според мен излиза,че доказвам някои съединения два пъти.Например AgNO3 участва няколко пъти в утайки при различните реакции.Съжалявам ако въпросът ми е безсмислен или глупав,но се обърках наистина.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:51 - 19.02.2014

Здравей Ани, Ако задачата е за доказване, в което се съмнявам, ще търсят всички възможни реакции между дадените електролити. Изрично в задачата казвам, че дадената реакция между натриева основа и солна киселина не може да се използва за доказване на който и да е от двата електролита, но съм я написала, защото ако търсят всички възможни реакции между дадените електролити, то тази реакция ще липсва и съответно оценката ще е по-ниска. Сребърният нитрат не се доказва няколко пъти, а се използва за доказване на солната киселина и железния трихлорид - да, краткото йонно уравнение е едно и също, но останалите уравнения в двете доказвания ще са различни - едното ще е солна киселина + сребърен нитрат, а другото ще е железен трихлорид + сребърен нитрат. Предполагам, че задачата е за разпознаване. Тогава нещата много ще се олекотят. Ще направите втората част на задачата, като ще изпишете само уравненията, които са необходими за разпознаване, а не всички възможни, както съм направила в началото.
Профилна снимка

Друг

07:01 - 20.02.2014

Благодаря Ви за разяснението!
+1
Профилна снимка

Ученик

11:51 - 30.07.2015

Здравейте, извинявам се ,че отварям стара тема ,но в условието на задачата е казано : Докажете разтворите на следните съединения. Това не означава ли ,че задачата е за доказване , а не за разпознаване. И ще бъде ли грешно ако напишем и двете части на задачата и за доказване и за рапознаване. Благодаря :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:08 - 30.07.2015

Здравей Радост, Понякога условията на задачите не са формулирани коректно... В решенията си се съобразявам с публикуваните решения на колектива на МУ, който е и автор на задачите. В този случай в условието пише докажете, а задачата в решенията е направена от тип разпознайте. Ако имаш време напиши и двете ...
Профилна снимка

Ученик

23:25 - 30.07.2015

Благодаря Ви :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

11:27 - 14.11.2014

Здравейте? Нали взаимодействието между NaOH и BaCl2 не е възможно,защото не се получава по-слабо основен хидроксид?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:42 - 14.11.2014

Здравей Нора, Между посочените от теб сол и хидроксид реакция няма да протече, защото няма условия за протичане на ЙОР - не се получава газ, утайка или слаб електролит. Но може ли малко по-подробно да ми разкажеш размишленията си, защото усещам, че има нещо неясно в тази материя, дано да се лъжа...
+1
Профилна снимка

Друг

15:03 - 14.11.2014

Ами в учебника на релагия пише,че при взаимодействието между основен хидроксид и сол се получава друга сол и по-слабо основен хидроксид и си помислех,че това е условието,за да протече тази реакция.. Знам,че взаимодействието между две соли е възможно,когато са налице условия за ЙОР,но за този вид взаимодействие не ми беше ясно.Сега вече разбрах :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:55 - 14.11.2014

Здравей отново, Вероятно в този учебник са имали предвид аналогия с взаимодействие на сол на по-слаба киселина с по-силна киселина - изместване и получаване на сол на по-силната киселина. Привели са го и към основи... Само че, в случа, двете основи- натриева и бариева са почти еднакво силни (даже бариевата е мааалко по-силна) и такова взаимодействие няма да може да протече.
+1
Профилна снимка

Друг

21:27 - 14.11.2014

Благодаря :)
+1
Профилна снимка

Ученик

15:49 - 29.12.2014

Действайки на веществата с CUSO4 ние получаваме съответните утайки това значи ли че вече сме доказали 3 вещества и с тях можем да действаме на останалите , които не са разпознати ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:23 - 29.12.2014

Браво, Герч, точно това е логиката на задачите за разпознаване.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:10 - 02.02.2015

При изразяването на хидролизата на солите необходимо ли е да пишем хидролизна константа и т.н. в задачата?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:29 - 02.02.2015

Здравей Веселина, Ако задачата е върху хидролиза би било прекрасно да изразиш хидролизни константи и да кажеш и обясниш факторите, влияещи върху хидролизата. Ако в задачата има дадена хидролиза на сол, но това не е най-важния акцент от хидролизна константа няма нужда, но факторите е хубаво да бъдат споменати :)
Профилна снимка

Ученик

17:40 - 02.02.2015

Благодаря Ви за бързия отговор. :)
Профилна снимка

Ученик

17:48 - 02.02.2015

Само да попитам още нещо за задачата. Достатъчно ли е обяснението, солта BaCl2 не хидролизира, защото е сол получена при взаимодействието на силната бариева основа и силната солна киселина? :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:07 - 02.02.2015

Абсолютно достатъчно. :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.