Видео урок: Неорганична химия. Задача 190 нова 2014

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
хидролиза натриев нитрат цинков сулфид меден дихлорид амониев карбонат калиев ацетат солна киселина хидролизно равновесие електролиза
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Родител

18:59 - 27.05.2015

Здравейте,госпожо Николова.Имам въпрос ,който не е свързан с тая задача,предварително ме извинете:))Как ще протече електролизата във воден разтвор на Fe(NO3)2.По-точно при катодната редукция на по силния окислител NO3-какви продукти се получават.Благодаря изключително много..
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:14 - 27.05.2015

Здравей Ивка, Във воден разтвор на железен нитрат ще имаш хидроксидни и нитратни йони, движещи се към анода. С по-голяма редукционна способност са хидроксидните йони, така че на катода ще се отдели кислород и вода при електронеутрализирането на хидроксидните йони. Нитратните йони са много слаби редуктори и в зависимост от средата могат да дадат различни продукти, нитритни йони, азотен диоксид, диазотен оксид и т.н.
+1
Профилна снимка

Родител

20:44 - 27.05.2015

Благодаря Ви за точния отговор.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:33 - 31.03.2015

Здравейте г-жо Николова! Имам въпрос, който не е свързан с тази задача, но изключително ме вълнува. Знам, че HI e най-силната безкислородна киселина, a HCLO4 е най-силната кислородна киселина.(1). Въпросът ми е коя от двете киселини е по-силна и попринцип кислородните или безкислородните кисели са по-силни.(2) оцетната или хипохлористата киселина е по-силна! Доста потърсих отговори на въпросите си, но никъде не намирам сравнение точно между тези киселини. Благодаря Би предварителна мила госпожо!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:21 - 01.04.2015

Здравей Елена, Реално силата на киселините се определя по Кд, която за тях по-често се означава като Ка. Колкото по-голяма е тази стойност като число, толкова по-силна е киселината. Ето тук може да се проверяват тези стойности: http://www.cem.msu.edu/~reusch/OrgPage/acidity.htm. Съдейки от тази таблица Ка(HI) е 10^9,а ка( HClO4)10^10, следователно по-силна е перхлорната киселина. По-слаба от слабите киселини е HOCl с Ка 2.95 x 10^-8 ,докато оцетната киселина е с Ка 1.8 x 10^–5.
+1
Профилна снимка

Ученик

13:10 - 01.04.2015

МНОГО Ви благодаря госпожо, златна сте!
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:57 - 05.06.2014

Здравейте! Може ли да ми обясните още един път .. това че при прибавянето на солна киселина хидролизата намалява ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:31 - 05.06.2014

Здравей Гергана, Ако обяснението ми с равновесна константа те затруднява тогава ще обясня чрез принцип на Льо Шателие-Браун (ПЛШБ). Хидролизата е равновесна система. Когато променяме условията в системата равновесието се измества по посока на правата или обратната реакция. Щом е равновесие то се подчинява на ПЛШБ. Прибавяме солна киселина, която се дисоциира на водородни и хлоридни йони. Следователно увеличаваме концентрацията на водородните йони в равновесната система. Водородните йони са продукт на правата реакция в равновесието. Щом увеличаваме количеството на продукт равновесието се измества по посока на обратната реакция, при която продуктът се разлага, намалява. Обратната реакция тук е неутрализацията. Следователно равновесието се измества по посока на неутрализацията, което означава, че хидролизата се възпрепятства.
+1
Профилна снимка

Ученик

13:26 - 07.06.2014

Уникални сте!!! Благодаря Ви :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.