Видео урок: Окислително-редукционни процеси

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 05.03.2012 8 минути 12 064 гледания 48 коментара

РАЗДЕЛ: Обща и неорганична химия. Строеж на веществото

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

С това видео обучение ще си припомним какво представляват окислително-редукционните процеси като научим и приложим понятието степен на окисление. Разберете повече за това кои са редукторите и кои са окислителите в дадения химичния процес. Вижте останалата част от този онлайн видео урок по химия за 9 клас за да затвърдите знанията си за окислително-редукционните процеси.

Ключови думи:
Окислително-редукционни процеси окисление редукция редуктор окислител
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

04:14 - 01.11.2012

Много моля, ако е възможно да направите видео как се изравняват съединенията и също така да има много примери и задачи. Много благодаря.
+10
Профилна снимка

Ученик

07:26 - 01.11.2012

Ако разбра как се пишат правилно формулите на простите в-ва, виж видеото за валентност и после степен на окисление (от уроците 9-клас). Процесите които са окислително-редукционни може да бъдат изравнявани и по друг метод, обаче е първо основния..по обикновенния начин за да е по-лесно после. Ако има нещо пиши:) И да питам г-жа Никололва.. прочетох ,че ще има някакви нови уроци по химия..какви ще бъдат и кога? знам само че ще е интересно:)
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:55 - 01.11.2012

Здравейте Нина и Лили, Нина, в уроците 10 клас има много добре обяснено как се изравняват окислително-редукционни процеси. Освен това в раздела Химия за кандидат-студенти има задачи с много уравнения и много подробно обяснение - зад.47 от неорганична химия. Ако все още не ти е ясно, довечера влез в Скайп и ще ти обясня. Лили, ще правя кандидат-студентски видео уроци за подготовка за медицинските университети (София и Варна). Просто чакам да ме оборудват с необходимата техника и започвам. :) Честит празник на Народните будители! :)
+6
Профилна снимка

Ученик

13:53 - 01.11.2012

Благодаря на Лили и г-жа Николова за бързия отзив :)
Профилна снимка

Ученик

15:51 - 04.01.2014

благодаря за урока
Профилна снимка

Ученик

17:27 - 06.05.2014

Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

11:57 - 08.05.2015

Прекрасен урок! Благодаря Ви госпожо Николова! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+3
Профилна снимка

Ученик

08:09 - 06.01.2016

Окислително-редукционни процеси. Най-доброто само в Уча.се!!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

07:41 - 06.01.2016

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

14:09 - 03.09.2015

Значи, атомът,които отдава електрони се казва редуктор, но процесът е Окисление,така ли ?
+2
Профилна снимка

Ученик

15:38 - 03.09.2015

Атомът, който отдава електрони, се нарича редуктор, а процесът, който се извършва с него - окисление. При окислителите всичко е наобратно. Можеш да го запомниш така: "Който отдава, се окислява и е редуктор."
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:42 - 04.09.2015

Здравейте Теодора и Кирил, абсолютно прави сте! Успех в овладяване на окислително-редукционните процеси.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:02 - 20.04.2013

Правилно ли съм разбрал. Ако при едно химично съединение има промяна в СО на изходните в-ва и на продуктите на реакцията то имам ОРП редуктор - елементът който отдава е- окислител - елементът който приема е-
+2
Профилна снимка

Студент

15:27 - 20.04.2013

Да.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:39 - 07.12.2012

Ок,долу горе почти всичко ми стана ясно за йонообменните процеси,но най-голямата спънка е че не знам как да определям кога да използвам йонообменни уравнения и кога да изразявам уравнението като окислително-редукционен процес? Единственото,което знам е че йонообменни уравнения се пишат тогава когато се получава вода,утайка или слаб електролит при изходните продукти,но какво е слаб електролит?-Ще съм благодарен,ако направите един урок,в който подробно да обяснявяте разликата и правилата за използване на йонообменни уравнения и ОРП.
+2
Профилна снимка

Ученик

13:06 - 08.10.2013

При Zn + Hcl ->ZnCl2 +H2 и Fe + CuBr2-> FeBr + Cu можете ли да помогнете с окислително-редукционните процеси
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:10 - 08.10.2013

Здравей Мартине,, Fe + CuBr2-> FeBr2 + Cu е вярното уравнение. Изгледай първо предишното видео за степен на окисление, след това отново това видео за окислително-редукционни процеси и ако отново не можеш да се справиш, естествено, ще помогнем.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:12 - 08.10.2013

Урок за ОРП има и в 10 клас, спокойно може да се ползва и той, не е по-труден от това, което се учи в 8 клас. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

12:50 - 04.10.2016

Здравейте!Притеснявам се от въпроса,но ме мъчи и ще си го задам...Има ли видео ,което показва кое е вярното съединение ,което се получава при хим.реакции?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:57 - 04.10.2016

Здравей kmgogo04, няма въпроси, свързани с ученето, които да не могат да бъдат зададени в Уча.се. :) Винаги сме готови да ви помогнем с каквото можем. Въпросът ти е важен, защото ако не знаеш какво се получава като продукт от дадена реакция доста често не можеш да съставиш уравнение... Препоръчвам ти преговорните уроци от началото на 8. клас №№ 3, 4 и 5. В тях има едни прекрасни схеми за най-важните свойства на металите, неметалите и съответните им съединения. Та в тези схеми е означено и какво се получава по съответните реакции. Естествено тези правила са в сила за основните и най-важни свойства на веществата. Има и много сложни химични реакции, много често окислително-редукционни, в които не можеш да знаеш и да предполагаш какво ще се получи... Там уравнението трябва да ти е дадено... Но ако се питаш какво се получава когато натрий взаимодейства с водород или пък сяра с кислород - твоите уроци са... вече казах кои :). Успех!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

02:07 - 03.07.2016

Нямам възможност да гледам клиповете от компютър, а не ме пуска от телефон.. Моля ви оправете това нещо, залудо отидоха парите..
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

06:51 - 03.07.2016

Здравей Анастад, препратих проблема ти към техническия отдел. В най-кратък срок ще ти отговорят.
+1
Профилна снимка

Администратор

15:35 - 04.07.2016

Привет и от мен. Можеш ли да ми кажеш от какъв телефон достъпваш сайта? С какъв браузър гледаш и веднага ще ти помогна!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

11:48 - 01.05.2015

FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O.Госпожо Николова не мога да да направя ел.баланс,изравнявам го без него.Не разбирам кога се сваля двойката пред сярата или пред желязото и отново ми стават два редуктора и един окислител и не мога да се справя.Моля помогнете ми да ги разбера :))))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:32 - 01.05.2015

FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Има два редуктора: Fe +2 - 1 e = Fe+3 и 2S-1 -2.7 e- = 2S+6 Общо отдадени от редукторите 15 е. Окислител: N+5 + 3 e = N+2 приети 3 електрона НОК=15 Коефициенти пред редуктора 1 и пред окислителя 5. FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + 5NO + H2O Коефициентът 1 се слага пред пирита, защото и двете частици редуктори участват в това съединение.После проверяваш желязото FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O След това серните атоми FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O После азотните FeS2 + HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O След това хлорните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O и последно водородните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O и е готово! Ето на този адрес http://www.nag-school.org/page.php?id=87 в Неорганична химия, зад.47 има доста примери...Първо свали задачата на компютъра си, за да не се отвори черна страница.
Профилна снимка

Родител

17:50 - 01.05.2015

Госпожо Николова,много Ви благодаря отново.За такъв изчерпателен отговор,единствено и само адмирации.БЛАГОДАРЯ :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

19:30 - 30.04.2015

Как да изравня следното уравнение:FeS2+HNO3=Fe(NO3)2 + NO2+S+H2O.От коя степен на окисление е желязото и сярата.И още един въпрос как се изравняват уравненията като имаме два редуктора.Благодаря Ви предварително и отново :)))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:41 - 30.04.2015

Здравей Ивка, В пирита FeS2 желязото е от +2 степен на окисление, а сярата - от -1 степен на окисление. Електронно-йонното уравнение за сярата напиши за 2 атома. Надявам се ще се справиш нататък сама. :) Когато има повече от един окислител или редуктор се събират всички отдадени и всички приети електрони, намира им се най-малко общо кратно и определените коефициенти се слагат пред двата окислителя или пред двата редуктора.
+1
Профилна снимка

Родител

08:55 - 01.05.2015

Благодаря госпожо Николова,отново ми помогнахте.Благодаря отново :))
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

17:26 - 13.01.2015

"За броя на отдадените или присъединените електрони се съди по изменението на електричните товари на съответните атоми или йони" -това е цитат от учебник по Неорганична химия. По този урок по-горе за уравнението Cu + O2 = 2CuO,следва че медта е редуктор и отдава 2.2е,т.е., 4 електрона,а кислорода е окислител и приема 2.2 е,4 елетрона,така ли е ?! Поне от урока така го разбирам.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:53 - 14.01.2015

Здравей Десислава, правилно си разбрала. Разликата в степените на окисление на атомите(йоните) преди реакцията и след реакцията се определя броя на отдадените и приети електрони. Медта от 0 става в +2 степен на окисление - следователно отдава 2 електрона и е редуктор. Кислородът, понеже е просто вещество, което се състои от 2 атома преценяваме броя на електроните за 2 атома. Затова щом 2 кислородни атома преминават от 0 степен на окисление в -2, то следва, че приема 2.2 е-, т.е. 4 електрона и е окислител. Броят на отдадените и приети електрони трябва да е равен и се изравнява по метод, наречен метод на електронния баланс ( който можеш да разгледаш във видео урока за окислително-редукционни процеси в 10 клас). Успех и ако имаш въпроси - насреща съм :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:34 - 23.03.2014

Кога процесът протича без пренос на електрони ? Например защо при H2 + Cl2 -> 2HCl няма пренос на електрони? ОРП нали не е задължително да протичат с пренос на електрони?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:45 - 06.05.2014

Здравей Elitsa, Предлагам ти да изгледаш отново видео урока. Няма ОРП без пренос на електрони, това е основната му характеристика. В примера, който даваш водородът отдава електрони на хлора.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:53 - 15.01.2014

Браво
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

00:48 - 07.12.2012

Ок,долу горе почти всичко ми стана ясно за йонообменните процеси,но най-голямата спънка е че не знам как да определям кога да използвам йонообменни уравнения и кога да изразявам уравнението като окислително-редукционен процес? Единственото,което знам е че йонообменни уравнения се пишат тогава когато се получава вода,утайка или слаб електролит при изходните продукти,но какво е слаб електролит?-Ще съм благодарен,ако направите един урок,в който подробно да обяснявяте разликата и правилата за използване на йонообменни уравнения и ОРП.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:39 - 07.12.2012

Здравей, Основната разлика между йонообменни и окислително-редукционни реакции е в СТЕПЕНИТЕ НА ОКИСЛЕНИЕ на елементите в двата вида реакции. Йонообменните реакции протичат БЕЗ ПРОМЯНА в степените на окисление. За да е една реакция йонообменна в нея трябва да участват два водни разтвора на електролити (киселини, основи или соли). Тези реакции са необратими(протичат до край), ако в резултат на реакцията се получава УТАЙКА , ГАЗ или СЛАБ ЕЛЕКТРОЛИТ. Слаби електролити са ВОДАТА, ОРГАНАНИЧНИТЕ КИСЕЛИНИ (без мравчена)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:53 - 07.12.2012

въглеродната, сероводородната, азотистата киселина, амониевият хидроксид и др. Не е необходимо да ги помниш, достатъчно е да разполагаш с добра таблица за разтворимост, в нея са означени. Таблица за разтворимост има показана във видеото. За да разбереш кои електролити са слаби, средни и силни изгледай видеото за електролитна дисоциация. За разлика от йонообменните реакции в окислително-редукционните ВИНАГИ има промяна в степените на окисление на елементите. Когато ти е дадено уравнение на реакция, за която се колебаеш какъв вид е просто определи степените на окисление(вярно!) и ако има промяна- това означава, че реакцията е окислително-редукционна. Правилата за определяне степен на окисление са дадени в началното видео за окислително-редукционни реакции. Ако в уравнението не се променят степените на окисление и взаимодействащите вещества СА ЕЛЕКТРОЛИТИ следва, че реакцията е йонообменна.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:57 - 07.12.2012

Обръщам специално внимание на това, че изходните вещества трябва да са електролити, защото има реакции, които протичат без промяна в степените на окисление, но поне едно от изходните вещества не е електролит (или всички не са електролити) - тогава реакцията НЕ Е йонообменна. Дано съм помогнала. :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:28 - 06.05.2014

Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:49 - 06.05.2014

Благодарим, Глория, нашата цел е да поддържаме желанието за знание у всички, независимо колко са изостанали или забравили ученото в училище :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:40 - 18.03.2014

Когато и двамата предавате един урок е много по-забавно. Защо не го правите и за 7-ми клас?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:52 - 06.05.2014

Благодарим pravdomir04 за хубавите думи. Записването на уроци от двама ни с Дарин е доста сложно технически и не винаги е възможно. Когато имаме възможност ще направим и други уроци заедно :)
Профилна снимка

Ученик

19:58 - 06.05.2014

Благодаря Ви!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:17 - 29.09.2013

Преди да започнеш с окислението и редукцията си изравни уравнението.
-2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:54 - 06.05.2014

Здравей paolu6ko, За разлика от останалите уравнения тези на окислително-редукционните процеси се изравняват по специален начин, с метод на електронния баланс и това се прави след като се напишат електронно-йонните уравнения и се определят редуктора и окислителя :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:34 - 28.10.2015

Много лош урок и е много зле напреван.Все повече затъва тоя сайт
-4
Профилна снимка

Администратор

08:52 - 06.01.2016

Защо мислиш така, Георги? Сподели какво не ти хареса и ще го обсъдим :)
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:34 - 07.12.2012

днес имам класно по математика ,а неразбирам темата за триъгълници
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
-4