Видео урок: Задачи - киселини, основи и соли - част 2

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 14.01.2014 10 минути 1 672 гледания 17 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси в разтвори

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Второто от обещаните три видеа, които включват почти целия аресенал от типове задачи, давани на контролни и на изпитвания.Тук задачките са за 4 и 5 :) Полезен видео урок за осми клас за напреднали :).

Ключови думи:
задачи киселини основи соли дисоциация електролити обратим мол
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

22:10 - 14.01.2014

Страхотно видео ...нямам търпение до другите задачи :) мн ми е интересно :)
+4
Профилна снимка

Друг

18:01 - 27.01.2014

Дисоциацията на цинковия сулфат мисля, че е грешна: ZnSO4 ---> Zn2+ + SO4 2-, а не трябва ли да е: ZnSO4 ---> Zn+ + SO4- ?
-4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:17 - 29.01.2014

Здравей, не е грешна тази дисоциация. Тя се осъществява по този начин ZnSO4 ---> Zn2+ + SO4 2-.
+2
Профилна снимка

Студент

21:07 - 22.02.2015

Само за тази дисоциация ли се отнася това отклонение от нормалното или има и други ?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:52 - 22.02.2015

Здравей Борис, В дисоциацията на цинков сулфат няма никакво изключение. Цинкът има 2 електрона във външния си електронен слой и ги отдава, превръщайки се винаги в цинков йон 2+. съответно сулфатния йон е 2-. Намери си в нета таблица за разтворимост и от там винаги може да си помагаш със зарядите на йоните, за да не настъпват обърквания.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:55 - 22.02.2015

Борис, Ето така изглежда добрата таблица за разтворимост. Хоризонтално са написани катионите със зарядите им, вертикално - анионите със зарядите им. Когато засечеш катион със анион, например Zn2+ и SO42- виждаш съединението цинков сулфат дали е разтворимо. Ако е разтворимо,то си разпада на съответните йони.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:28 - 13.01.2015

Искам да попитам може ли да протече взаимодействие между дикалиев сулфид и солна киселина и ако може какви продукти се получават от това взаимодействие! Благодаря Ви предварително!
+2
Профилна снимка

Ученик

18:42 - 13.01.2015

Мога ли да попитам и още нещо ! При взаимодействие на калиев хлорид и сярна киселина се получава калиев сулфат и HCL. Въпросът ми е последният продукт е солна к-на или хлороводород? Как мога да разбера? Странно е че пак ще се получи киселина но нещо не разбирам! Ако ми дадете някакво ясно обяснение ще Ви бъда много благодарна!!
+2
Профилна снимка

Ученик

20:27 - 13.01.2015

Същото положение е и със сероводородът! Когато е краен продукт как да разбера дали това е газ или киселина?Защо не е обяснено в учебника? Може би не е важно! Ако можете да ми разясните този неясен въпрос ще съм Ви много благодарно! Предварително Ви се извинявам за безпокойството!
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:04 - 14.01.2015

Здравей Даниела, Започвам поред: 1. Между дикалиев сулфид и солна киселина протича йонообменна реакция с получаването на газ сероводород и калиев хлорид. За да изясниш йонообменните реакции може да изгледаш урока за тях в Химия за 10 клас. 2. Между калиев хлорид и сярна киселина няма да протече взаимодействие, защото ще се получат две разтворими вещества, силни електролити, което не позволява на реакцията да протече (защо? - отговорът е отново в урока за йонообменни реакции) 3. Кога водородните съединения са газове и кога са киселини зависи от средата, в която се провежда реакцията. Ако реакцията е между водни разтвори, естественото, което може да се очаква е съединенията да са киселини. Приеми това като основно правило. Има и изключения: например в първия пример взаимодействат разтвор на калиев сулфид и разтвор на солна киселина, но сероводородът, който се получава е газ. Това се следи по таблицата за разтворимост (трябва да имаш такава).
+1
Профилна снимка

Ученик

13:17 - 14.01.2015

МНОГО ВИ БЛАГОДАРЯ ЗА ИЗЧЕРПАТЕЛНИЯ ОТГОВОР!!!!!!
Профилна снимка

Ученик

17:04 - 20.01.2015

Г-жо Николова искам да попитам защо между калциевата основа и солната киселина не може да протече реакция а между калциевата основа и сярната киселина може? Моята учителка по химия каза че се получава слаб електролит и затова не можело! Пак много се обърках защото и в двете уравнения се получава вода а се оказва че едната реакция протича другата не.Бях запомнила че водата е слаб електролит и ми е чудно как веднъж може а друг път не може! Условието за протичане на взаимодействие беше да има в продуктите утайка, газ или слаб електролит. Сега разбирам че когато се получи като продукт вода не мога да съм сигурна че протича реакция! Извинявайте за безпокойствието но ако ми обясните къде е истината ще съм Ви много благодарна!
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:54 - 20.01.2015

Здравей Даниела, Сигурна ли си, че си разбрала точно обяснението на учителката си? Ако е така със съжаление трябва да кажа, че учителката ти се е объркала, нищо, случва се на всеки. Реакции между водни разтвори на електролити протичат до край когато се образува: 1. утайка; 2. газ; 3. слаб електролит. Взаимодействието на която и да е основа с която и да е киселина винаги протича, защото се получава слабия електролит вода. Това е реакцията на неутрализация, която учите още в 7 клас. :) Така че и в двата примера, които даваш Ca(OH)2+HCl и Ca(OH)2+ H2SO4 реакция протича поради образуването на слабия електролит вода. Във втория пример има и една допълнителна екстра - освен вода се получава и малко разтворимо вещество CaSO4.
+1
Профилна снимка

Ученик

08:34 - 23.01.2015

Благодаря Ви много!
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:26 - 13.07.2015

Здравейте, защо на 03:39 при дисоцияцията на сярната киселина се получава 4SO4 2-, а не 4SO4 8- ? Не се ли прави както при другите с формула?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:23 - 15.07.2015

Здравей Теодора, Моля върни се и изгледай видео урока за киселини още веднъж и внимавай за това на какви йони и от какъв заряд се дисоциират киселините. Едва след това се върни отново в упражнението и виж, че коефициента, по който се умножават йоните засяга само броя на йоните, но не и техния заряд...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:42 - 08.07.2015

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
-1