Видео урок: Водни разтвори на соли

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 08.01.2014 7 минути 5 097 гледания 47 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси в разтвори

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Трета част на урока по химия за 8. клас за водните разтвори на електролити, посветен на простите соли. Ще разберете, че простите соли се дисоциират само на метални или амониеви положителни йони и киселинни аниони. Защо електролитите провеждат електричен ток? Как може да се демонстрира този факт опитно? Останете със Стефан и нашия вълнуващ урок по химия!

Ключови думи:
соли електролити дисоциация водни разтвори метални положителни йони киселинни отрицателни йони електричен ток
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Студент

08:06 - 09.01.2014

Чудесен урок! Много добре направен и разбираемо поднесен! Поздравлрния и благодарности за автора!
+20
Профилна снимка

Друг

20:00 - 09.01.2014

Браво. Браво супер урок. Ще ги довършите ли до край уроците за 8ми клас? :)
+12
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:47 - 09.01.2014

Абсолютно на там се стремим :)
+15
Профилна снимка

Студент

08:32 - 10.01.2014

Много хубав урок! Толкова разбираемо и добре обяснено. Благодаря Ви!
+10
Профилна снимка

Ученик

17:02 - 11.01.2014

Може ли да направите урок за елементите от втора А група
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:23 - 11.01.2014

Здравейте Георги, сега работимвъру задачите за киселини, основи и соли, след което са наред активност наметалите и .....т.н. Стремим се да излизат уроците, така както са плаирани в училище за дамогат да ви бъдат полезни на време! :)
+7
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:40 - 11.01.2014

Много ми помогнахте,благодаря ви!Правите много разбираеми уроци.Дано да ги довършите до край.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+4
Профилна снимка

Друг

03:47 - 21.09.2014

Има ли разлика между електролитната дисоциация и дисоциацията в предните уроци ?
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:05 - 21.09.2014

Здравей Лъчо, Едно и също е :)
+3
Профилна снимка

Друг

01:11 - 22.09.2014

Благодаря :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:00 - 29.01.2017

Последната задачка: HNOз ---> H+ + NOз - Sr(OH)2----> Sr 2+ + 2OH- CaCl2 ---> Ca 2+ + 2Cl - Малко объркано се получи с индексите и коефициентите, но дано се разбира. :D
+2
Профилна снимка

Ученик

13:01 - 29.01.2017

HNOз ---> H+ + NOз - Sr(OH)2----> Sr 2+ + 2OH- CaCl2 ---> Ca 2+ + 2Cl -
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:56 - 29.01.2017

Браво, Ирен, супер си! Всичко се разбира :).
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:48 - 26.02.2017

Колкото пъти слушам урока толкова ми става по интересно какъв е вица за който се говори :-)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:02 - 01.06.2016

Не зная къде точно да си задам въпроса, много е важно за мен да ми обясните защо и вещества преди Н взаимодействат с разредени киселини и защо тези три процеса са невъзможни: Н2S + Cu , H2SO4 + CuCl и Н2SO4 + NaOH моля ви за най - подробното обяснение!!! :(
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:29 - 02.06.2016

Здравей Искра, естествено ще отговоря на въпросите ти, но много по-лесно за теб ще е ако си гледала и следващи уроци - Ред на относителната активност на металите и Окислително-редукционни процеси. От там ще разбереш, че металите, които са по-силни редуктори от водорода и се намират вляво от него в Реда на относителната активност на металите могат да изместват водорода от разредените киселини, затова тези взаимодействия са възможни. За металите, намиращи се вдясно от водорода, тъй като са по-слаби редуктори от водорода такова взаимодействие е невъзможно. Именно по тази причина Cu не може да взаимодейства със сероводородна киселина H2S.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:35 - 02.06.2016

Останалите две реакции са йонообменни. Тук трябва да изгледаш урока за йонообменни реакции в 10. клас. Такива реакции протичат пълно само когато по реакцията се получава утайка, газ или слаб електролит. Това се следи в таблицата за разтворимост - ще я видиш в урока. Когато двата електролита H2SO4 и CuCl2 си разменят йоните се получават две разтворими съединения HCl и CuSO4 и в този случай йонообменна реакция не протича. Не така стои въпроса с взаимодействието на сярна киселина и натриева основа. Това е възможна реакция, нарича се неутрализация и протича, защото се получава слаб електролит вода. При размяна на йоните на сярната киселина и натриевата основа се получава сол Na2SO4 и H2O - имаме условие за протичане на йонообменна реакция.
+1
Профилна снимка

Ученик

09:54 - 02.06.2016

При взаимодействието на сярна киселина и меден дихлорид , се получава също сол, а реакцията е невъзможна, а сярната киселина и натриевата основа дават също сол и реакцията е невъзможна . Къде пак греша, защо първата реакция е невъзможна. Защото се получават две разтворими , а при втората ( киселината и основата) освен разтворимата сол се получава и вода-другият продукт при неутрализация? това е моето обяснение, поправете къде е грешката в него! Много ви благодаря! И още един въпрос - питала съм вече, но не си намирам отговора. Неутрализацията е обратим процес САМО когато взаимодействат силна киделина със слаба основа, нали?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:32 - 02.06.2016

Искра, взаимодействието на сярна киселина и натриева основа е възможно защото се получава слабия електролит вода. Това е причината за протичането на тази йонообменна реакция. Получаването на соли по реакцията е от значение само, ако някоя от солите е утайка. Неутрализацията не е обратима само когато взаимодействат силна основа и силна киселина. Във всички останали случаи е обратима.
+1
Профилна снимка

Ученик

13:10 - 02.06.2016

Много полезни отговори, имам една идея, в Уча.се има прекрасни видеа, но въпросите могат да са само към тях, защо няма място в което могат да се задат въпроси, несвързани с видеата. Такива хаотични, като моите. На мен примерно реакциите ми са зачертнати с червен химикал но никой не ми обяснява защо. А аз се интересувам, примерно тази реакция липсвало ми обяснение към нея - CaO + 2 HCl - CaCl2 + H2O, какво да й обясня, че не е неурализация, но се получава сол и вода, значи пак че е ЙОР?
+1
Профилна снимка

Ученик

13:15 - 02.06.2016

Защо трябва някой, който иска да пита нещо за соли, а преди това е решил, че може би въпроса му вече е зададен , е длъжен да чете и моите несвързани със соли въпроси, помислете върху идеята ми:)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:46 - 02.06.2016

Благодарим за предложението, Искра, ще предам на Дарин, макар, да не ми става съвсем ясно какво питаш... Реакцията CaO + 2 HCl - CaCl2 + H2O не е йонообменна, защото СаО не е електролит, а по определение ЙОР са реакции между разтвори на електролити. Нищо, че се получава по реакцията сол и вода, неутрализация е когато взаимодействат основа и киселина.
Профилна снимка

Ученик

17:43 - 02.06.2016

Аз не разбирам точно вие кое не разбирате, това зс идеята ми или за въпоса....Как да позная кои вещества са електролити, знам за тях само че провеждат електричен ток и имат голяма разлика в електроотрицателността, но това май не е най същественото за тях.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:31 - 02.06.2016

Здравей Искра, електролити са киселините, основите и солите, защото водните им разтвори провеждат електричен ток. От гледна точка на строежа това са вещества с йонна структура или с ковалентни силно полярни химични връзки и полярни молекули. Предадох на Дарин предложението ти, след време и това ще е възможно в сайта :). Благодарим ти.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:51 - 06.04.2016

Здравейте. Веществото не е ли Na2AlO2 (натриев метаалуминат)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:29 - 06.04.2016

Здравей Виктор, натриев метаалуминат се пише NaAlO2, защото е проста сол, йонно съединение, в което метаалуминатният йон е с единица отрицателен заряд, а натриевият йон съответно с единица положителен заряд.
+1
Профилна снимка

Ученик

09:51 - 06.04.2016

Съжелявам мислел съм си за Na2PbO2 (натриев плумбат от уроците за 10 клас)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:58 - 06.04.2016

Да, Виктор, повечето елементи с двойствен характер- E (освен алуминий), когато реагират със стопилка от натриева основа дават съединения от типа Na2EO2. Ако реакцията на металите е с концентриран разтвор на натриева основа тогава почти винаги се получават комплексни соли от типа Na2[E(OH)4]. :)
+1
Профилна снимка

Ученик

11:53 - 06.04.2016

Да права сте
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:31 - 03.03.2015

Как разбираме кое са соли и кое не?Благодаря предварително!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:25 - 03.03.2015

Здравей Мария, Защо не изгледаш още веднъж урока? Когато видиш формула на съединение винаги си представяй на какво се дисоциира. Това е единия начин. За другия очаквам да се сетиш сама и да го споделиш с мен...
Профилна снимка

Ученик

19:33 - 03.03.2015

Благодаря, а има ли урок за молните отношения?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:44 - 03.03.2015

Виж следващия раздел, той сега се доработва, но има 2 урока.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:28 - 03.03.2015

Не мога да разбера дисоциацията на солите,нямат ли обща формула като основите и киселините? Честит празник! :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:18 - 03.03.2015

Честит празник, karii! Солите са съединения, които са изградени от метални положителни йони и киселинни аниони. Има обща формула на солите: MxAy и те се дисоциират на х метални йони със заряд у+ и у киселинни аниони със заряд х- по уравнението: MxAy = xMy+ +yAx-
+1
Профилна снимка

Ученик

22:29 - 03.03.2015

Благодаря Ви!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

15:50 - 21.11.2014

Може ли да кажем ,че тук имаме примери за дисоциация където в двата случая важат и двете правила. ''Зад, пред, над'' - за Na2Co3 и правилото ''след, над, пред''- за CaBr2. И двете са соли!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

20:26 - 05.06.2014

благодаря!!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

22:05 - 08.07.2015

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Учител

12:40 - 28.09.2014

зящо двойна сол - NaAlO2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:52 - 28.09.2014

Здравей Stanimir, Тук е допусната неволна грешка. Солта натриев метаалуминат NaAlO2 е проста сол, защото се дисоциира на натриев катион Na+ и метаалуминатен анион AlO2 -. Молим за извинение. :) -
+2
Профилна снимка

Учител

12:57 - 28.09.2014

няма нищо госпожо Николова.просто търся нещо,което не знам,. за да го науча
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:16 - 12.02.2014

Здравейте.В учебника за 8 кл. на Булвест 2000 има обща формула за дисоциация на сол :MmAn ---->mMn+ + nAm- ,като в дясната част на формулата след М и след А индексите n+ и m- са горе.Та по тази формула нещо не ми се получава дисоциацията на Na2CO3.Къде греша?
Профилна снимка

Ученик

20:27 - 05.06.2014

да наистина
Профилна снимка

Друг

16:17 - 21.11.2014

В следващото видео има пример за дисоциация на сол извършена точно по тази формула, което е объркващо. Кога се прилага тя и кога не?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:29 - 31.01.2014

az iskam mnogo urosi po ximya
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
-8
Профилна снимка

Ученик

12:28 - 31.01.2014

zasto nayma oste urosi po XIMYA
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
-9