Видео урок: Йонна химична връзка

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 03.03.2012 17 минути 15 646 гледания 71 коментара

РАЗДЕЛ: Обща и неорганична химия. Строеж на веществото

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Разберете какво представлява йонната химична връзка. Кои вещества имат йонен кристален строеж и какво знаете за натриевият хлорид? Научете защо всеки атом се стреми да изгради външния си електронен слой до осем електрона? Вижте какво означава понятието емпирична формула и за какво ни служи. Още много интересни неща за йонната химична връзка с нашето видео обучение.

Ключови думи:
Йонна връзка йонно кристален строеж примери
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Друг

16:01 - 14.05.2012

еха нямали по ЛЕСЕН начин да се разбере кой е положителен кой отрицателен ?
+9
Профилна снимка

Администратор

16:06 - 14.05.2012

Ами какво те притеснява в този начин? Общо взето като се следват тези основните правила няма къде да сбъркаш :)
+15
Профилна снимка

Друг

16:08 - 14.05.2012

искам да съм много по бърз нещо като таблица ми трябва май :) или нова по бърза формула :)
+10
Профилна снимка

Администратор

16:16 - 14.05.2012

Възможно е да се направи и нещо като табличка... Ама не ти го препоръчвам. Според мен в момента не си улеснявай прекалено работата. Нека във всеки един случай да трябва да мислиш и да използваш тези основните правила. Така след време ще станеш перфектен на тях. И вече като ги правиш като песен тогава можеш да си направиш нещо като табличка. Радвам се, че се стремиш да ставаш все по-добър. Само така!
+14
Профилна снимка

Студент

05:23 - 17.08.2012

ako може да добавя нещо- като знаеш че металите винаги могат да са само + йони ,а неметалите само отрицателни, мн лесно ше разбереш кой е + и кой --.
+14
Профилна снимка

Ученик

11:10 - 17.10.2012

da
+4
Профилна снимка

Ученик

18:41 - 24.10.2013

Има таблица на стойности на електроотрицателността на някои елементи във всеки у4ебник и благодарение на него може да разберете кой елемент е делта плюс и кой минус!
+1
Профилна снимка

Ученик

21:57 - 13.11.2013

мм
-15
Профилна снимка

Ученик

21:57 - 13.11.2013

ммммммммммммммммммммммммммммммм
-16
Профилна снимка

Ученик

22:00 - 13.11.2013

нннннннннннннннннннннннннннннннннннннннннннннннннннннн
-16
Профилна снимка

Ученик

18:34 - 26.12.2013

pi6i na kirilica we _!_
-17
Профилна снимка

Ученик

15:49 - 04.01.2014

благодаря за урока
+6
Профилна снимка

Ученик

14:08 - 20.08.2014

jorko1221 не се напрягай с неуместния си коментар и емотикона. ти държиш сметка да ти пишат на кирилица, а в същия момент пишеш на латиница. facepalm
Профилна снимка

Ученик

12:07 - 18.01.2015

super :) :)
Профилна снимка

Ученик

17:17 - 02.11.2016

Слушай сега,металите винаги имат + заряд в зависимост от коя група са ако са от втора ще е 2 +,трета 3+,кислорода винаги е 2- а водорода + в много редки случаи водорода е -,същото е и с неметалите групата ти подсказва всичко за ХЕ,следвай тези правила и ще ти е лесно!Можеш да използваш и таблица за разтворимост която много ще ти помогне спрямо зарядите на йонните съединения.
+1
Профилна снимка

Ученик

09:17 - 05.11.2016

Също така винаги елементите от 1ва,2ра и 3та група отдават електроните си на останалите елементи от другите групи в зависимост 1ва група 1 електрон,2ра 2 електрона 3та 3 електрона
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

17:34 - 13.02.2014

Благодаря ви! В момента съм студент , предстои ми изпит по Химия и тези ваши уроци ми помагат МНОГО! Ако знаех за този сайт , когато бях в гимназията , химията нямаше да ми е един от най-омразните предмети.Благодаря ви много и на истина ще се радвам ако видя сайта да се развива и предоставя уроци и информация дори за Висши учебни заведения! Благодаря ви отново , всичко е прекрасно обяснено , ще ми изкарате тройката!
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:13 - 13.02.2014

Здравей Stoicho, Радваме се, че видео уроците на Уча.се помагат и на студенти! Успех на изпита!
+3
Профилна снимка

Друг

17:51 - 09.03.2014

Предстои ми същата ситуация и съм 100% на мнението на Стойчо.Благодаря Ви мнгоо!
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

07:56 - 29.10.2012

Благодаря ви урокът ви много ми помогна.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+4
Профилна снимка

Ученик

21:02 - 28.10.2012

Darine, molia da mi obiasni6 za6to v poslednia segment na videoto napisa 2Na + Cl2 >2NaCl2. Tova mi e trudno da go razbera. Blagodaria predvaritelno i molia da go obiasni6 kato na Dummy.
+3
Профилна снимка

Ученик

21:58 - 28.10.2012

Правилно е така 2Na + Cl2 --> 2NaCl
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:24 - 28.10.2012

Браво Лили! Нина, за теб по-подробно... Има 7 прости вещества, които се състоят от двуатомни молекули. Това са O2, H2, N2, F2, Cl2, Br2, I2. Поради това като запишем символа на елемента и след него задължително се слага индекс 2. Останалите прости вещества се пишат само със символите на химичните елементи - например натрия се пише Na , сяра S и т.н. Не си гледала внимателно видеото - там след съединението натриев хлорид НЯМА индекс 2. Явно имаш проблем с изравняване на уравнения. Уравнения се изравняват като пред веществата се поставят коефициенти и НИКОГА като се слагат долни индекси след елементите. Та когато искаш да напишеш уравнение за взаимодействие на натрий и хлор първо пишеш вляво изходните вещества, след тях стрелка и след нея какво се получава, в случая натриев хлорид Na + Cl2 --> NaCl. Натриевия хлорид е вярно написан, защото водородът и натрият са от 1 валентност. Хлорът има индекс 2, защото вече казахме, че някои прости вещества са двуатомни молекули. След като си сигурна, че си написала всички вещества правилно следва да изравниш уравнението. Понеже хлорните атоми отляво са 2 следва отдясно също да са два. Но това не се прави като напишеш ИНДЕКС 2 след хлора, а като сложиш КОЕФИЦИЕНТ 2 пред натриевия хлорид Na + Cl2 --> 2NaCl . Двойката пред натриевия хлорид означава, че вдясно имаме два атома натрий и два атома хлор. Това изисква да изравним и натриевите атоми- става като сложим двойка пред натрия 2Na + Cl2 --> 2NaCl и всичко е готово . :) Поздрави и успешно учене!
+7
Профилна снимка

Ученик

13:15 - 29.10.2012

Bezkraino mnogo blagodaria na Lilia i na vas g-ja Nikolova. Parvo da se izvinia za moito nehaistvo. Naistina ne sam zagledala kak e izpisano uravnenieto. Naistina imam problem s izravniavane na uravneniata i zatova zapo4nah da gledam videata ot savsem na4aloto na 7 klas i 6te prodaljavam, dokato ne mi svetne lampata. Minaha pove4e ot 20 godini otkakto sam u4ila himia, no sega mi triabva. Hodia na lektsii, no te sa "self paced", t.e. profesorat kazva koi urotsi da 4ete6 i posle dava testove. Mnogo mi e trudno, no se nadiavam s pomo6ta na Ucha.se da uspea. Niamam dumi da izrazia blagodarnostta si kam sazdatelite na tozi sait i na vsi4ki hora, koito sa v nego i pomagat vseotdaino.
+6
Профилна снимка

Ученик

10:22 - 24.10.2013

В NaOH има 2 връзки йонна и ковалентна. Искам да знам коя от двете е по-здравата йонната или ковалентната? Знам че попринцип йонна е много здрава връзка обаче при дисоциация се разпада на Na и OH и затова не сам сигурен.
Профилна снимка

Друг

16:15 - 13.01.2014

Здравейте, г-жо Николова, искам да Ви попитам няколко неща, тъй като ще кандидатствам тази година медицина. В задачките за хидролиза, трябва ли да описвам и какви процеси я благоприятстват, дори и ако не се изисква това? И добре ли е да го направя? За доказване на соли, ако не е упоменато да се използва 1 реактив, а просто да ги докажем дали е грешно, ако ги докажа с един, когато е възможно? Дали описването на CuSo4 e oк по този начин- медния сулфат е нормална , проста, кислородсъдържаща сол, много разтворима във вода.Сол на слаба основа и силна к-на.Може да бъде разгледана като получена от слабия меден дихидроксид Cu(oh)2- синя утайка, и силната сярна к-на H2so4.Tъй като сярната к-на е силен електролит, то водния р-р има киселинен х-р, c(H+)>c(OH-), pH<7, червен лакмус. И дали алуминиев нитрат, цинков сулфат, меден сулфат, железен (II) сулфат, железен (III) сулфат, могат да бъдат доказани с Ca(oh)2, тъй като трябва да използвам един реактив..... Благодаря Ви!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:32 - 13.01.2014

Здравей, Препоръчвам ти друг път кандидат-студентски въпроси да задаваш под кандидат-студентските задачи, за да си сигурна, че ще видя въпроса и ще ти отговоря. :) Първо нека уточним къде кандидатстваш, защото изискванията за различните университета малко се разминават. По принцип кандидатите пишете много по-подробно, отколкото е необходимо в желанието си да се представите по-добре. Сега поред: За хидролизата- пише се с три вида уравнения, след това задължително се обяснява какъв е характера на водния разтвор, защо и как се променя поне един индикатор в този разтвор. След това, ако имаш време, можеш да кажеш как ще се възпрепятства хидролизата на тази сол. Доказването на соли за София е просто доказване на катионната и анионната част на солта - реактивите може да се повтарят. Ако е за Варна - те най-често под доказване разбират "разпознаване" и там става по-сложно. Ще питаш под конкретните задачи.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:38 - 13.01.2014

Ами за описанието на солта какво да кажа....никой проверяващ няма да прочете повече от първото изречение:медният сулфат е нормална, проста, кислородсъдържаща сол, много разтворима във вода.Сол на слаба основа и силна к-на. НЕ МОЖЕШ да направиш подробна характеристика по предложения от теб начин на всяко съединение, участващо в реакция по задачата, а НЕ Е И НЕОБХОДИМО. Съобразявай се с времето. Една задача трябва да я пишеш максимално за 55 мин. Най-важното са уравненията, текстът към тях, обясненията на видовете химични реакции и важните определения и да покажеш, че умееш да мислиш и интерпретираш наученото. Тогава високата оценка ти е гарантирана.
+1
Профилна снимка

Родител

22:38 - 20.03.2014

Уроците за химични връзки са много полезни, но без да направите урок за електронният строеж на молекулите, всички само ще си мислят че научават нещо от тези уроци. Това е като да отидеш до Рим и да не видиш папата!!! Направете едно видео за електронен строеж на молекулите, за това как се определя броят на електроните във всеки един електронен слой и т. н.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:33 - 21.03.2014

Здравейте Владимир, Благодарим за уместното предложение да направим уроци и за строеж на атома. Имаме го предвид, курсът по химия за 9 клас не е завършен, предстои работа по него.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

17:18 - 06.02.2014

Винаги ли в 1 ия слой 2 електрона а в 2 рия слой 8 ?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:12 - 13.02.2014

Здравей Krasen, Ще ти помогна със следния жокер: максималният брой електрони в даден електронен слой се определя по формулата 2n^2, където n е номера на електронния слой. От тук, надявам се, ще се справиш сам с отговора :)
+3
Профилна снимка

Студент

04:04 - 01.03.2014

Благодаря госпожо Николова :) :) :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Българин в чужбина

14:40 - 23.03.2013

Здравейте госпожо ! Искам да попитам за една задачка, за да видя дали съм я направил правилно :) :D Тя е следната : - Кои от следните двойни елементи могат да образуват по между си йонни съединения - между флуор и сяра и между барий и йод ? Благодаря предварително :)
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:01 - 24.03.2013

За да определиш каква е връзката в едно съединение трябва да можеш да определяш вида на елементите - метал или неметал. Та по тази класификация флуор, сяра и йод са неметали, барий е метал. После трябва да знаеш какви елементи се свързват чрез ковалентна връзка (неметали) и какви в йонна(метал+неметал). Нататък всичко е ясно....
+3
Профилна снимка

Българин в чужбина

14:55 - 24.03.2013

Благодаря !
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Учител

22:52 - 16.03.2013

Здравейте ! Искам отново да попитам колегата Николова за една задачка, разбира се, ако може :) Тя е следната : Изразете със схеми : a) превръщането на калции, алуминии, сяра в йони. ( как от атоми се превръщат в йони ) b) превръщането на калциеви, алуминиеви, серни йони в атоми (обратното ) Благодаря ви много
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:55 - 17.03.2013

Превръщането на метален атом в йон става като атомът ОТДАВА електроните от външния си електронен слой. Обратното - от йон в атом металът се превръща приемайки електрони. При сярата - тя се превръща от атом в отрицателен йон като ПРИЕМА 2 електрона, така че да изгради външния си електронен слой до 8 електрона, което е стабилно състояние. Обратно - от йон в атом ще се превърне като ОТДАДЕ 2 електрона. Вижте прикачения файл. Дано съм била полезна! :)
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:56 - 17.03.2013

Съжалявам, забравих да прикача файла... :)
+2
Профилна снимка

Студент

15:43 - 10.07.2014

Не ми отвария страницата госпожо, какво трябва да направия? Блокирано видио ...?
Профилна снимка

Администратор

17:28 - 10.07.2014

Здравей, tenissta! Всичко наред ли е вече с видео уроците и успяваш ли да ги отвориш? В случай, че все още срещаш затруднение и не можеш да гледаш видеата, пиши ни на [email protected] като ни изпратиш и PrintScreen, за да проверят колегите и веднага ще ти помогнем. :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:25 - 14.11.2016

Здравейте! Мога ли да попитам каква е разликата между ковалентната полярна връзка и йонната връзка ? :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:41 - 15.11.2016

Здравей СофиДидди, предлагам да опитаме заедно да отговорим. Върни се и изгледай отново уроците за ковалентна и йонна връзка. При това обърни внимание на: 1. атоми на какви по характер елементи се свързват с двата типа връзки; 2. Какъв е механизма на образуване на връзките. След това се опитай да отговориш сама. Ако не успееш - насреща съм :).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:16 - 30.11.2014

Здравейте ! Аз бих искала да попитам как ще се изрази принципа на йонно- химичната връзка в съединението калциев дихлорид тъй като тук калцият трябва да е 2+ ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:52 - 30.11.2014

Здравей Millaa66, Предлагам ти да поработим заедно:) Правилно си научила, че калцият отдава 2 електрона и се превръща в Са2+. Хлорните атоми имат по 7 електрона във външния електронен слой, защото са в 7А група. А стабилен външен електронен слой имаме тогава, когато той е изгладен от 8 електрона. Следователно един хлорен атом може да приеме само един от отдадените от калция йони и ще се превърне в хлориден йон Cl-. Според теб има ли причина вторият електрон, отдаден от калция да се приеме от още един, втори хлорен атом? Тогава как ще изглежда схемата за образуване на йонната връзка в CaCl2? Хайде да опиташ сама да довършиш задачата :)
+3
Профилна снимка

Ученик

18:54 - 01.12.2014

Дааа, ясно...сега видях един подобен пример- просто хлорните атоми тук са два и за това единит електрон от Ca отива при единия хлорен атом, а другия при втория хлорен атом. Не било толкова трудно. :D Наистина много Ви благодаря, всичко е въпрос на логика в химията. Обожавам този предмет, а с Вас е още по- приятен.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:04 - 01.12.2014

Здравей Millaa66, Радвам се, че се досети и не ти беше изобщо трудно. Вярно е, че в химията повечето неща са логични и с ума се учи лесно :). Пожелавам ти все така да обичаш химията и много успехи!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:30 - 19.10.2014

Извинете, че пиша тук, но ще има ли уроци по психология за 9 клас ?
+1
Профилна снимка

Администратор

17:05 - 20.10.2014

Здравей Жоро :) В момента целта ни е да завършим уроците по най-трудните за вас предмети и след това с голямо удоволствие ще направим и по психология :) Там има толкова интересни и важни неща... За отношенията между хората, например... Кое ти е най-интересно от психологията на теб?
+2
Профилна снимка

Ученик

17:32 - 23.10.2014

Може би за манипулирането на човешките мозъци :)
+1
Профилна снимка

Администратор

09:59 - 24.10.2014

Интересно е много... Има много теории на тази тема, а и доста пъти вече е правено в човешката история... Сещаш ли се за някой пример? :)
+2
Профилна снимка

Ученик

14:25 - 25.10.2014

Не точно.
-2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:55 - 12.09.2014

Здравейте :) Искам да попитам как може да се направи йонна връзка на SO, тъй като в последния си електронен слой имат равен брой електрони?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:32 - 12.09.2014

Здравей Веселина, Предлагам ти да изгледаш още веднъж видеото. Обърни особено внимание на това между елементи с какъв характер се образува йонна връзка. Ако и след това имаш въпрос - ще го дискутираме заедно. Успех :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:48 - 11.11.2013

Много хубав урок! БРАВО!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

18:32 - 05.11.2013

Разбрах всичко,благодаря на създателите на сайта!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Учител

16:25 - 05.07.2014

А как мога да позная, кой елемент може да отдава електроните от предпоследният си електронен слой.. примерно - натрият има само 1 електрон в 3s ,защо той не може да отдава и от 2p ?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

00:40 - 06.07.2014

Всичко в химията (подобно на моя живот :D ) е в търсене на стабилност. На това се и основа това защо елементи като натрий или като хлор са толкова активни защото те не са стабилни и постоянно търсят начини да станат по стабилни (Под стабилни имам в предвид да се изисква максимално малко енергия за да съществува). А един елемент е най-стабилен когато е запълнил електронната си обвивка (по т. нар. октетно правило). Това означава да е запълнил всеки подслой с електрони, но това няма как да е при всички елементи и се наблюдава само при инертните газове. В случая на натрия той има почти електронната структура на инертния газ неон освен един електрон който му разваля цялата стабилност и за това на натрия му е много по-лесно (така да се изразя) да отдаде този един електрон и да си стане положителен йон (катион) 1+ и така той ще си седи с един електрон по-малко, но ще си е стабилен. Но натрия няма смисъл да започва тепърва да отдава сдвоени в ел. двойка електрони от 2p подслой,няма смисъл :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:30 - 06.07.2014

Здравей Stanimir, Ще добавя само към изчерпателния отговор на Стефан, че елементите с 1, 2 и 3 електрона във външния електронен слой при взаимодействията си винаги отдават електрони, тези с повече електрони могат и да отдават, и да приемат електрони, зависи с какво взаимодействат, но целта винаги е външният електронен слой да се снабди с 8 електрона :)
Профилна снимка

Ученик

20:29 - 20.10.2015

Защо си се кръстил Гол да го бараш
Профилна снимка

Ученик

20:30 - 20.10.2015

:D
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:38 - 24.10.2013

Дарин, страхотен си! Обясняваш вси4ко с лекота и благодарение на теб и госпожа Николова имам надежда да е приемат в медицинския университет! Вие сте у4ители-ме4та <3
Профилна снимка

Администратор

19:12 - 24.10.2013

Даня, миналата година на кандидат-студентските изпити много хора изкараха 6.00 на изпитите във МУ Варна със задачите от тук, така че изпробвана е системата и ти желая успех!
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

01:29 - 19.10.2013

Здравейте, искам да попитам дали хибридизацията я има в някои от тези уроци, защото ми е крайно неразбираема :D като цяло ми е доста трудно да разбера sp3, sp2 i sp - хибридизация ;д
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:54 - 31.10.2013

Здравей Ани, Хибридизация не се учи в задължителна подготовка, затова все още я няма като тема. Ако зададеш конкретни въпроси бих могла да ти отговоря.
Профилна снимка

Студент

14:29 - 02.11.2013

Хибридизацията в органичната химия представлява уеднаквяване на атомните орбитали по енергия.Тъй,като органичната химия е химия на въглерода и неговите съединения,най-често се разглежда неговия електронен строеж. Преди да учиш за хибридизацията,трябва да си наясно с атомните орбитали и разпределението на е- по тях,правило на Хунд,правило на Паули и да имаш някаква представа за строежа на атома,като цяло.
-1
Профилна снимка

Ученик

10:53 - 06.11.2013

Мерси за отговорите. Все още уча неорганична химия и когато учих за химичните връзки още тогава взехме хибридизацията. Знам строежа на атома и законите, но някак си не ми стана ясна тая хибридизация.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:19 - 06.11.2013

Хибридизацията е модел, който се използва за обясняване пространствената насоченост на ковалентните връзки, т.е.на опитно успановените валентни ъгли. Според този модел валентните орбитали от РАЗЛИЧЕН ВИД - s,,p,d, които имат различна форма и енергия, но се намират в един и същ електронен слой, се СМЕСВАТ и ПРЕОБРАЗУВАТ. При това се получават ЕДНАКВИ по форма и ЕНЕРГИЯ ХИБРИДНИ атомни орбитали, които от своя страна участват в образуването само на сигма връзки, като хибридна атомна орбитала се припокрива частично с друга орбитала. Колкото е броя на изходните атомни орбитали, толкова хибридни орбитали се получават. Например, ако смесим една s и три броя р АО, ще се получат 4 броя хибридни атомни орбитали. Те са с еднаква форма (осморка с малка глава и по-голямо "дупе") и са насочени симетрично в пространството - под ъгъл 109 градуса и 28 минути или още към върховете на правилен тетраедър (това е правилна триъгълна пирамида).
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:26 - 06.11.2013

Така ако говорим например за въглероден атом във възбудено състояние то след хибридизацията той няма вече една s и три р АО, които са разбични по форма и енергия, а има 4 еднакви по форма и енергия sp3 хибридни орбитали, насомени към върховете на правилен тетраедър. Всяка от тези орбитали се припокрива частично "челно" да речем, със s-AO на водорода и така се получават 4 сигма връзко С-Н в метана, които са еднакви по дължина, енергия и са насочени в пространството под ъгъл 109 градуса и 28 минути. Аналогично е и с останалите видове хибридизация. Естествено, в хибридизация могат да участват и d-AO, но тогава е доста по-сложно.
+1
Профилна снимка

Ученик

22:05 - 06.11.2013

Благодаря много! :))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:29 - 16.10.2013

Госпожо Николова искам да сте ми преподавател :Д
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.