Видео урок: Ковалентна химична връзка - част 2

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 02.03.2012 14 минути 15 156 гледания 76 коментара

РАЗДЕЛ: Обща и неорганична химия. Строеж на веществото

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Във втората част от видео урока за ковалентна химична връзка ще наблегнем на сложните и кратни химични връзки. Какво знаете за тях? Разберете повече за видовете ковалентни връзки и защо елетроотрицателността е толкова важна при образуването на този вид химична връзка. Вижте още много интересни неща за ковалентните връзки и тяхната енергията в това видео обучение.

Ключови думи:
ковалентна връзка проста сложна полярна неполярна енергия
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Друг

15:56 - 16.05.2012

Strahotno,prosta sam o4arovana ot na4ina na prepodavane,izklu4itelno efektiven,mnogo mi be6e polezno,blagodaria Vi,pozdraviavam Vi za ideata i otziv4ivosta Vi!Bravo na takiva prepodavateli i takiva u4enici!
+19
Профилна снимка

Ученик

11:38 - 19.06.2013

На кирилица моля....в България сме :)
+14
Профилна снимка

Ученик

01:50 - 24.09.2013

Няма значение дали сме в България или не. Важното е да уважаваме езика си и съответно правилата на сайта. :>
+16
Профилна снимка

Ученик

22:21 - 02.11.2013

Калоян, не всички, които гледат този урок са в България. ;)
+5
Профилна снимка

Ученик

15:49 - 04.01.2014

благодаря за урока
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

03:47 - 16.08.2012

Всичко е идеално,само ми прави впечатление тук,както и в първата част на ковалентната връзка ,че когато изразявате хим. връзка на молекулите на F2- със 7 е- и на О2 с 8 е- във външния ел.слой с Люисови символи след първия път ги означавате вече по навик ,ние всички знаем реда на запълване на орбиталите,но така обърквате някои хора.И дори учителката не направи забележка нито един път. Иначе идеята ви е страхотна,развивайте я - искам да видя повече уроци защото са ми много интересни от повече класове и повече предмети ,разбира се :) Поздрави!
+14
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:12 - 16.08.2012

Здравей ВВВ, Благодаря за коментара. (Кислородът е с 6 е- във външния ел. слой). Имали сме предвид, че видео уроците се гледат последователно и когато ползвателят е на ковалентна връзка, се предполага, че знае разпределението на електроните във външния електронен слой на елементите според мястото им в Периодичната таблица. Именно по тази причина не се подчертава това разпределение при всеки атом, който се използва за изразяване на химична връзка с Люисови символи. Не виждам какво объркващо може да има.....
+8
Профилна снимка

Ученик

11:09 - 17.10.2012

da
-3
Профилна снимка

Ученик

22:18 - 07.07.2013

Извинете,бихте ли ми обяснили как се определя броя на свободните електрони?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:31 - 07.07.2013

Зависи в кой клас си :) Ако си в 8-9 клас просто трябва да научиш разпределението на електроните във външния електронен слой: първият - сам, вторият - електронна двойка, третият - сам, четвъртият сам, петият сам и от там до осем останалите правят последователно електронни двойки. Ако си в профилирана паралелка и знаеш какво е s и p подслой в електронната обвивка и знаеш как се запълват с електрони, съобразно принципа на Паули и правилото на Хунд обяснението е: s-орбиталата първо се запълва с един електрон, вторият прави електронна двойка, следват р-орбиталите - първо във всяка от трите по един електрон, после електроните се сдояват.
+3
Профилна снимка

Родител

22:02 - 20.03.2014

А може ли да го обясните като за малоумни :)
+2
Профилна снимка

Родител

22:03 - 20.03.2014

понеже ако ги пресмятаме така както сте го обяснили, в последният слой нещо не се получават 8.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:26 - 20.03.2014

Здравей Владимир, Хайде да опитаме заедно да подредим електроните. Първият - сам, вторият - електронна двойка с първия, третият - сам, четвъртият сам, петият сам, Шестият прави втора електронна двойка, седмият - трета електронна двойка и осмият - четвърта електронна двойка. Какво точно не ти е ясно???
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:38 - 19.06.2013

Благодаря много ми помогна видеото...имам 5.61 на теста :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+6
Профилна снимка

Ученик

15:05 - 12.01.2013

Може ли елемент който се намира в дадена група да направи реакция с елемент от същата група, но в друг период?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:20 - 12.01.2013

Да, например сяра и кислород (6А гр). Също така халогените взаимодействат помежду си, давайки редица съединения BrCl, FCl и др. подобни. :)
+4
Профилна снимка

Ученик

00:26 - 13.01.2013

А металите?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:10 - 13.01.2013

Металите образуват помежду си сплави, а не химични съединения. При металургични процеси между метали могат да се образуват химични съединения, но това е доста сложно и не се учи в училище :). При това металите не са от една и съща група....
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:20 - 22.10.2013

Страхотно!! Неосъзнато ме подготвихте перфектно за бъдещото изпитване! Благодаря, много разбираемо и полезно :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+4
Профилна снимка

Друг

17:37 - 21.01.2013

И отново един тъп въпрос от моя страна /моля, ако е обяснено в някое друго видео, пратете просто препратка към него/: знам, че това вероятно се учи някъде 7-8 клас, но нещо не го срещнах в предишните видеа - какво всъщност представляват т.нар. свободни електрони и електронните двойки - защо и как се получават /двойките/; и какво е по-различното в общата електронна двойка от останалите /в смисъл, двата електрона, примерно имат обща орбита, "обикалят" около двете ядра, или...?/ Благодаря предварително и още веднъж се извинявам, че вероятно питам глупости :)
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:17 - 21.01.2013

Здравей, няма глупави въпроси, хубаво е, че се опитваш да вникнеш в нещата. Отговарям по ред: Свободните електрони са единични електрони, т.е. такива, които не са свързани в двойка. Електронна двойка могат да образуват само електрони с противоположни спинове (спин на електрона е свойство,описващо поведението на електроните в магнитно поле) Ако два електрона са с паралелни спинове, те не могат да образуват електронна двойка. Ако спиновете на два електрона са противоположни, то те могат да се сдвояват. Общата електронна двойка, чрез която се образува ковалентна връзка принадлежи и на ДВАТА АТОМА, т.е. електроните са общи за двата атома. А ако във външния електронен слой на атома има други електронни двойки, които не участват в образуването на връзката, те се наричат неподелени и принадлежат САМО на атома, в чиято обвивка се намират. Представата за това, че електроните обикалят по орбити около ядрото е стара и неправилна, електроните могат да бъдат навсякъде в пространството около ядрото.
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:20 - 21.01.2013

Електроните от електронната двойка могат да се намират с еднаква вероятност в пространството около двете ядра на атомите, които свързват. Леко учене и питай винаги, когато нещо е неясно! Поздрави, :)
+2
Профилна снимка

Друг

14:27 - 23.01.2013

Ахаа, благодаря много, г-жо Николова, знаех си, че нещо ми убягва ;) Явно ние сме учили по остарялата система, защото до ден-днешен съм си живяла с представата, че моделът на атома е, грубо казано, нещо като умалено подобие на Слънчевата система. Но това уточнение ми изясни нещата. А това за спиновете го бях разбрала, но мислех, че се отнася само до електроните от различни атоми, а не вътре в "рамките" на един атом. И още един въпрос в такъв случай: а защо казва Дарко,че /може да не го цитирам точно/ "знаем, че първите 2 електрона винаги са двойка, а следващите 3 ги отбелязваме винаги като отделни..." ? Благодаря още веднъж! :)
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:46 - 23.01.2013

Здравей, Без да обясня фината структура на електронната обививка ( формално тя се състои от електронни слоеве, електронни подслоеве и атомни орбитали) и правилата за запълването и с електрони е невъзможно да обясня защо електроните първите са в двойка и следващите три - единични, след което започват да се сдояват. :) Просто го научи! Има обяснение, но то се учи само от ученици от специализираните паралелки с профилирана подготовка или от кандидат-студенти и студенти :)
+3
Профилна снимка

Друг

12:41 - 24.01.2013

Ясно, благодаря за отговора! :)
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

14:05 - 23.05.2014

Г-жо Николова, обяснявали ли сте в друго видео как се запълват електронните слоеве и подслоеве?
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:42 - 23.05.2014

Здравей Веселка, Предполагам питаш дали има видео за това как се съставят електронни конфигурации, изразени чрез енергетични диаграми (квантови клетки). Не, за сега няма такова видео, скоро като разработим материала и за ІІ равнище, ще има такъв урок :)
+3
Профилна снимка

Друг

14:53 - 23.05.2014

Точно това питах, благодаря за отговора. :)
+1
Профилна снимка

Студент

19:35 - 05.03.2015

Здравейте, понеже и аз имам един проблем с тези конфигурации, можете ли да ми обясните за ел. конфигурация напр. на кислородния атом O2 защо е = (σ2s)^2(σ*2s)^2(σ2p)^2(π2p)^4(π*2p)^2, а при тази на C2 след (σ*2s)^2 започва с (π2p)^4 ето така : (σ2s)^2(σ*2s)^2(π2p)^4 и няма (σ2p),а при N2 пък след (σ2s)^2(σ2s*)^2 отива направо (π2p)^4 преди (σ2p)^2 ? И можете ли да ми кажете за 1s нивото как ще започва конфигурацията ,т.е. преди (σ2s)^2 и кои от тези молекули ще се образуват и кои няма да съществуват, извинявайте ако не съм си задала въпроса на правилното място ама не можах да намеря къде другаде..
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:47 - 05.03.2015

Здравей ВВВ, Това за което питаш е обяснение на ковалентна връзка по метода на молекулните орбитали. Според този етод атомните орбитали на изходните атоми взаимодействат образувайки молекулни орбитали, които се запълват с електрони по същия начин, по който и атомните орбитали - спазвайки правилото на запълване на орбителите по нарастване на енергия, принципа на Паули и правилото на Хунд. Според този метод когато от линейната комбинация на два броя 1s ао се получават две молекулни орбитали σ св. и σ* (антисвързваща), като свързващата орбителе е с по-ниска енергия, а антисвързващата с по-висока. Молекула може да се образиува тогава, когато на свързващите орбитали има повече електрони, отколкото на антисвързващите. Във втори период, доколкото си спомням, до азота имаше едно подреждане на молекулните орбитали по енергия, а след азота - друго. Трябва да си видиш в университетския учебник - това се учи, няма особена логика.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:51 - 05.03.2015

Порядъкът на връзката е равен на разликата в електроните на свързващите и антисвързващите орбитали, разделен на две. тъй като при втори електронен слой орбиталите от 1-ви се смята, че принадлижат на атомите си (т.е. не участват в образуването на връзката) те се записват с буква КК в началото на електронната формула, което означава, че двата атома, участващи във връзката имат запълнен К ел.слой. Съжалявам, но това е университетска химия и съм позабравила доста неща.
+1
Профилна снимка

Студент

23:42 - 05.03.2015

благодаря,много ми помогнахте :dd ::))) разбрах мисля
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:14 - 11.05.2014

a kak da razberem nali za elektrootricatelnosta nali kakto obqsnqvate s H i F koi ot dvata elementa e s po golqma electrootricatelnost?
+2
Профилна снимка

Друг

14:08 - 23.05.2014

Във всяка Периодична система е написана и електроотрицателността на елементите. :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:22 - 07.11.2013

Само не разбрах, как определеляме кой елемент е по-електроотрицателен от другия. При примера с HF?
+2
Профилна снимка

Ученик

22:28 - 07.11.2013

от електроотрицателността на всеки един елемент
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:41 - 07.11.2013

Има ред, в който елементите са подредени по електроотрицателност. Обикновено е даден във всички варианти на печатна периодична таблица като допълнение към нея. Специално за примера с флуора - това е най-силно електроотрицателния елемент.
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:49 - 13.02.2013

Може ли да направите урок за хибридизацията
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:29 - 13.02.2013

Може би в един по-късен етап, когато подготвяме кандидат-студентския курс.
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:15 - 24.11.2016

Може ли да обясните образуването на връзките в NO2?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:09 - 25.11.2016

Здравей Дениз, връзките в азотния диоксид са ковалентни, полярни, двойни. O::N::O и при азотния атом остава единичен електрон, който няма как да означа :)))). Тъй като молекула, в която остава несдвоен електрон е нестабилна, то две молекули азотен диоксид се свързват помежду си с единичните електрони при азота и така се получава димер от N2O4.
Профилна снимка

Ученик

09:39 - 25.11.2016

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:59 - 20.11.2016

Извинете ме имам един въпрос. Полярността на връзката по групи как се изменя? Применно в реда co2-sio2-Ge2-sno2-pbo2 тоест с нарастване броя протони по групи. Благодаря!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:26 - 20.11.2016

Здравей Ивето, нека заедно отговорим. Първо да припомним от какво зависи полярността на ковалентната връзка... Сега аз ще кажа как се променя електроотрицателността на елементите по групи с нарастване на Z(поредния, атомния номер). В главните групи с нарастване на z електроотрицателността на атомите намалява, т.е. най-голяма електроотрицателност има въглерода, а най-малка - оловото. Сега отново е твой ред. Трябва да сравниш разликата в електроотрицателността на двата атома в оксидите - където разликата в електроотрицателността е най-голяма, там е най-силно полярна връзката. Чакам да кажеш твоя отговор...
+1
Профилна снимка

Ученик

18:11 - 20.11.2016

Тоест полярността на връзката в реда Co2-Sio2-Geo2-Sno2-Pbo2 намалява?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:19 - 20.11.2016

Неее, засилва се. Електроотрицателността на елементите в посока от въглерода към оловото намалява. Това означава, че нараства разликата в електроотрицателността на елементите и кислорода (защото връзката е елемент-кислород). Колкото е по-голяма разликата в електроотрицателността на двата свързани елемента, толкова по-полярна е връзката. Тогава в реда Co2-Sio2-Geo2-Sno2-Pbo2 полярността на връзката се увеличава.
+1
Профилна снимка

Ученик

18:21 - 20.11.2016

А да обърках се. Благодаря ви госпожо Николова ! :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:29 - 20.11.2016

Моля, пак заповядай. :))))))
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:32 - 27.09.2016

За електроотрицателността на отделните елементи стойностите на Електроотрицателност по Полинг ли трябва да гледаме в Периодичните таблици, защото в моята само това открих?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:07 - 27.09.2016

Здравей Димитрина, в някои издания на Периодичната таблица има и ред на електроотрицателността на елементите. Ако такъв липсва в твоята таблица трябва да гледаш числените стойности на електроотрицателността по Полинг. Освен това може да се съобразиш и с правилото, че по периоди с нарастване на поредния номер на елементите електроотрицателността им нараства, а в главните групи с увеличаване на z електроотрицателността намалява. В нета като напишеш elektronegativitet излизат прилични таблички, които може да ползваш, за да не се ровиш всеки път в Периодичната таблица.:)
Профилна снимка

Ученик

10:10 - 28.09.2016

Много ви благодаря, госпожо Николова! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:05 - 02.11.2015

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:45 - 31.08.2015

Здравейте, може ли помощ за 11-ти въпрос от теста, защо верният отговор е NH3, NCl, H2o, SO3... нали полярна връзка е X:Y, както каза Дарин..има още 2 отговора,които според мен са верни. Къде греша?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:13 - 01.09.2015

Здравей Теодора, Моля върни се в урока за ковалентна връзка. Виж между елементи с какъв химичен характер се образува ковалентна връзка. Тогава предполагам ще се справиш сама с въпроса, ако ли не - ще помогна.
Профилна снимка

Ученик

11:05 - 01.09.2015

Неметален... Разбрах, благодаря !
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:08 - 01.09.2015

Браво, Теодора!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:22 - 02.03.2015

Защо въглеродният диоксид е с неполярна ковалентна връзка? Нали е с различни елементи.
+1
Профилна снимка

Ученик

22:25 - 02.03.2015

Трябваше да науча правилото за това как се пишат Люисови формули. Сега ми стана ясно. Във въглеродния диоксид формулата е линейна. Така двата кислородни дипола "дърпат" в различни посоки с равни сили. Затова е неполярна ковалентна връзка.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:49 - 03.03.2015

Здравей Алекс, Страхувам се, че смесваш две понятия - полярност на ковалентната връзка и полярност на молекулата. Когато химичната връзка е между два различни атома на неметали, то тя задължително е ковалентна полярна (КПХВ). От тук нататък дали молекулата, в която има полярна връзка ще е полярна или не зависи от симетрията на молекулата. Когато молекулата е само от два атома и връзката е КПХВ, молекулата е винаги полярна. В случаите, когато молекулата е от повече от 2 атома зависи как тези атоми са разположени в пространството - симетрично или напротив. В молекулата на въглеродния диоксид, тъй като молекулата е симетрична, тя е неполярна. За кандидатстуденти полярността на молекулата се описва с векторната величина диполен момент. Прочети за нея в учебниците за кандидатстуденти и ако имаш въпроси - ще ги обсъдим. Смесването на полярност на връзка с полярност на молекула е много съществена грешка.
Профилна снимка

Ученик

11:46 - 03.03.2015

Добре а защо молекулата на водата не се запише просто така: H:O:H (понеже неможе да ги сложа, имаме една електронна двойка над кислорода и под него за да станат 8).
+1
Профилна снимка

Ученик

12:12 - 03.03.2015

Трябваше да гледам в интернет обяснение за молекулната геометрия. Например молекулата на водата е нелинейна защото централният атом кислород, има две двойки несподелени електрони които отблъскват общите електронни двойки с водорода. Разбира се трудно е да си го представите. За хората, които са на мнение че уроците в учебниците пораждат повече въпроси отколкото наученото, то това видео ще ви изясни нещата относно молекулната геометрия и ще може да различавате полиатомните молекули. https://www.youtube.com/watch?v=qvPKWcXdo7Y
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:09 - 03.03.2015

Здравей Алекс, Радваме се, че споделяш с нас наученото в интернет. Все още очаквам да достигнеш сам до отговора защо молекулата на водата не може да се запише по начина, по който предлагаш в по-горния пост..
Профилна снимка

Ученик

20:10 - 03.03.2015

Защото неподелените електронни двойки тъй като са отрицателни се стараят да бъдат колкото може по-далече от другата електронна двойка и от общите електронни двойки. Така те "избутват " останалите двойки (останалите също избутват) и по този начин молекулата се изменя и става под ъгъл.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:16 - 03.03.2015

Да, точно, Алекс, радвам, че си го разбрал :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:14 - 11.01.2015

Как може да разберем защо атомите кислород имат два отделни електрона? :(
+1
Профилна снимка

Ученик

21:11 - 22.01.2015

Мисля, че заради валентността на кислорода, която е 2-ра. :) Поправете ме, ако греша.
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:58 - 23.01.2015

Здравейте Тони и Михаела, Кислородният атом има два единични електрона, защото във външния си електронен слой има общо 6 електрона и когато спазите правилата за подреждане на тези електрони в електронни двойки, остават два несдвоени. Изгледайте отново уроците за строеж на електронната обвивка и ако нещо не сте донаучили, ще ви се изясни, ако не - питайте пак. Михаела, именно защото кислородният атом има два единични електрона валентността му е втора, а не обратното. :)
+2
Профилна снимка

Ученик

14:36 - 24.01.2015

Много благодаря за подробното обяснение!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:25 - 22.10.2014

Бих искала да попитам в кой видео урок мога да намеря информация за Квантовите числа и електронните облаци ? :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:20 - 22.10.2014

Здравей Nikol, Търсената от теб информация не съществува все още като видео урок в Уча.се. В скоро време, след като приключим с уроците от задължителната подготовка ще направим уроците и от профилираната подготовка.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:36 - 21.12.2013

Прекрасни уроци.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

21:59 - 12.11.2013

За пръв път ,като,че ли разбрах Химия много е полезна и мисля ,че ще се справя утре на контролното по Химия
Профилна снимка

Ученик

21:38 - 21.12.2013

Така е,този сайт е много полезен за учението
+4
Профилна снимка

Ученик

17:19 - 02.11.2016

Мале или съм много известен или просто съм написал супер много коментари ама като се върна в уча.се след един час имам 5 неизвистия!! Малко е досадно - има +1 лайк +3 +4344+12+345 просто само лайкове X D!!!!!!!!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

15:51 - 12.02.2014

а има ли значение тея крькчета кьде ще ги нарисуваме,ако сме го направили праволно,но не сме ги нарисували както трчбва и ако има начин на писане кьде може да се намери да се види как се подреждат около всеки елемент
-2
Профилна снимка

Ученик

23:50 - 03.02.2015

Провери химия за осми клас някъде в началото там трябва да пише, успех:).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.