Видео урок: Неорганична химия. Задача 16

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
Хидролиза на соли амониев ацетат калциев дихлорид бариев сулфат амониев нитрат натриев сулфид фактори влияещи на хидролизата
Допълнителни учебни материали
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

22:57 - 23.04.2016

Здравейте госпожо Николова, аз не разбирам как смятаме дисоциационната константа....
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:40 - 24.04.2016

Здравей Мария, къде в задачата има дисоциационна константа и за какво пресмятане става въпрос? Би ли уточнила въпроса си?
+1
Профилна снимка

Ученик

20:28 - 24.04.2016

По време на 04:25 говорим за нея
+1
Профилна снимка

Ученик

20:39 - 24.04.2016

И аз не мога да си уточня въпроса, при дисоциацията получаваме еднакви H и ОН йони....добре, но пак не разбирам, какво е дисоциационна константа, бих искала да ми я обасните подробно :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:06 - 24.04.2016

Мария,здравей, тук се налага да прочетеш малко за разтвори на електролити и по-специално за разтвори на слаби електролити и дисоциацията им като равновесен процес. Там ще разбереш какво е дисоциационна константа и нещата свързани, както и факторите, които влияят на дисоциацията на слабите електролити. Но преди това бих те посъветвала да се запознаеш основно с химичното равновесие. Ако го владееш ще разбереш много лесно и дисоциацията на слаби електролити, защото тя също е равновесие.Спорно четене.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:18 - 26.03.2016

Здравейте госпожо Николова! Как ще се промени Кд и степента на електролитна дисоциация при внасяне на NaOH и Cu(NO3)2 в разтвор на H2S?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:01 - 26.03.2016

Здравей Ивелина, дисоциацията на H2S е равновесен процес и като за всяко равновесие тук важи принципа на Льо-Шателие-Браун. Внасяйки натриева основа внасяш хидроксидни йони, които свързват водородните йони, т.е. равновесието ще се измести по посока на дисоциацията и алфа ще нарасне. Като внесеш меден нитрат утаяваш сулфидните йони като CuS т.е. отново намаляваш продукт, т.е. равновесието ще се измести по правата реакция и алфа нараства. Кд е равновесна константа и тя не зависи от концентрацията, така че не се променя.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:20 - 09.11.2013

А как се определя дисоциационната константа Kд ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:36 - 09.11.2013

Дисоциационната константа по своята същност е равновесна константа, написана за процеса на електролитна дисоциация на средни и слаби електролити, за които този процес(дисоциацията) е обратим и равновесен. Ако имаме процес на дисоциация: АВ <----> A+ + B- дисоциационната константа е равна на произведение от концентрациите на йоните в разтвора, разделено с концентрацията на изходния електролит: Кд = С(А+).С(В-)/ С(АВ) Дисоциационната константа зависи само от природата на веществата и температурата. НЕ ЗАВИСИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИЯТА. Кд на електролитите - главно киселини и основи се дават в таблици (числените стойности).
+1
Профилна снимка

Ученик

22:20 - 19.11.2013

Много благодаря
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:49 - 20.11.2013

:))))
Профилна снимка

Студент

20:48 - 12.12.2014

Госпожо Николова, не мога да се ориентирам да определението на Арениус за теорията на електротлитната дисоцияца. В какво се изразява това определение?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:27 - 12.12.2014

Здравей Десислава, Вероятно питаш за определението за процеса на електролитна дисоциация, според теорията на Арениус? Това ли е?
Профилна снимка

Студент

09:55 - 13.12.2014

Да
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:45 - 13.12.2014

Здравей Десислава, Дълбоко вярвам в способностите ти да откриеш сама определение за електролитна дисоциация - процесът се учи в 8 и в 10 клас и в Уча.се има много хубави видео уроци по темата, особено в 10 клас. Хубаво е също така да си прочетеш темата Разтвори на електролити от някой от кандидат-студентските учебници, за да научиш теория на процеса. Ако след като положиш този труд отново не си намерила определение за електролитна дисоциация - ще ти го кажа...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.