Видео урок: Неорганична химия. Задача 181

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
Неорганична задача получаване на соли железен ди- и трихлорид железен сулфат неутрализация комплексна сол хидролиза аналитични р-ции
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

22:33 - 16.07.2014

Ами какво искаш те ни учат на много неща не само ние трябва да печелим нещо и трябва нещо да спечелят нещо те ни учат на токова много неща и ти искаш да безплатно
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:00 - 17.07.2014

Здравей Самуил, Благодаря за подкрепата и за признанието, че трудът на хората, които са обърнали живота си към вашето бъдещо образование следва да се заплаща макар и символично. Пожелавам на всички успех в подготовката! Очаквам вашите въпроси!
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

17:32 - 23.11.2015

Г-жо Николова, има един пасаж от развитието на задачата, което не ми е ясно:Хидролизата и на трите соли може да се възпрепятства като се приготвят по-концентрирани разтвори на солите, като се съхраняват на студено и като към разтворите се добави малко количество солна киселина за железните хлориди и сярна киселина за железния сулфат. Защо при тези условия се възпрепятства хидролизата? При развитие на други задачи, в които се иска хидролиза на соли не те коментирали тези условия. Защо тук ги коментирате? Това е посочено в условието на задачата и аз не мога да се ориентирам или нещо друго?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:15 - 23.11.2015

Здравей Ася, В тези пълно развити задачи съм се попрестарала, но съм се опитала да ги представя максимално подробно, така че да доближават оценка 6. Виждала съм задачи на ученици, подготвящи се при преподаватели, които проверяват изпити и там много често непосредствено след хидролизата се изброяват факторите, които я възпрепятстват точно по начина, по който съм го направила. А защо тези фактори не са ти познати не знам, те се коментират задължително след частта за хидролизна константа във всеки учебник за кандидат-студенти. Тъй като си момиче и ще се бориш за максимална оценка, ако времето ти стига, след хидролиза пиши тези фактори, няма да навреди...
+1
Профилна снимка

Друг

15:38 - 24.11.2015

Госпожо Николова, тези фактори са ми познати и да си призная ги уча наизуст, защото не мога да си ги обясня. Въпросът ми към Вас беше насочен относно тълкуването им. Благодаря!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:59 - 24.11.2015

Здравей Ася, Нищо, което е свързано с равновесие не бива да се учи наизуст, а да се разбере, за да може да се обяснява лесно и вярно. Хидролизата е един най-обикновен равновесен процес, следователно за система в равновесие важи принципа на Льо Шателие-Браун (ПЛШБ). Започвам с първи фактор - температура. Ако се повиши температурата, тъй като хидролизата е ендотермичен процес, според ПЛШБ равновесието ще се измести по посока на реакцията по която се поглъща топлина, т.е. по ендотермичната реакция. Следователно повишаването на температурата благоприятства хидролизата, а намаляването и я възпрепятства. Вторият общо валиден фактор е разреждането. Какво означава да разредим нещо - естествено да добавим вода. Водата е изходно вещество в хидролизата и като повиша концентрацията на едно от изходните вещества, пак според ПЛШБ равновесието ще се измести по посока на правата реакция, т.е. на хидролизата. Следователно приготвянето на по-концентрирани разтвори възпрепятства хидролизата.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:06 - 24.11.2015

Когато водният разтвор на солта има кисела реакция добавянето на киселина възпрепятства хидролизата. Защо? Добавяме киселина, която дава водородни йони в разтвора и така се повишава концентрацията на продукта на хидролизата - киселината. Тогава според ПЛШБ равновесието се измества по обратната реакция, т.е. хидролизата се възпрепятства. Когато към сол с кисела реакция прибавим пък основа, последната неутрализира киселината от продуктите и по този начин намалява продукта на реакцията. Тогава според ПЛШБ равновесието се измества по посока на правата реакция, т.е. хидролизата ще се благоприятства. Когато солта има основна реакция е обратното - добавянето на основа възпрепятства хидролизата, а на киселина я благоприятства. Базата за обяснения са горните разсъждения. Съвет от мен - върни се и научи равновесието и факторите, които му влияят. Тогава няма да имаш проблем с никое друго равновесие, било то хидролиза, дисоциация на слаби електролити, йонно произведение на водата...
+2
Профилна снимка

Друг

08:12 - 26.11.2015

Много, много благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:20 - 16.07.2014

Здравейте Г-жо..За начало добре ли ще е да започна със определение за соли,след това класификация на соли?Вие какво предлагате :)
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:28 - 16.07.2014

Здравей Гергана, Ти гледа ли решението ми? Това е една от задачите с пълно решение и според мен, всичко, което трябва да има в задачата е написано в нея.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:33 - 16.07.2014

Защо задачите не са безплатни :( ?
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:18 - 16.07.2014

Здравей Rumqna, От повече от година и половина голямата част от задачите за кандидат-студенти се заплащат с минимална сума от 1 лв за задача (даже и по-евтино, ако купиш кредити за 60 лв ще може да отвориш 80 задачи). Това е политика на сайта, за създаването на решенията е положен огромен труд, който е насочен да подпомага много хора. Дори със заплащане, задачите са най-евтиния начин за подготовка на кандидат-студентите за кандидатстване.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.