Видео урок: Неорганична химия. Задача 162

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
електролитна дисоциация на слаби електролити циановодородна киселина степен на електролитна дисоциация Кд закон за разреждането
Допълнителни учебни материали
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

18:11 - 31.10.2014

А ако се внесе силна основа ? ще трябва ли да увеличим Кд или?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:01 - 31.10.2014

Здравей Гергана, Въпросът ти ме навежда на мисълта, че теорията на слабите електролити като обратими процеси не ти е съвсем ясна. Препоръчвам ти да си прочетеш още веднъж урока за разтвори на слаби електролити, както и този за химично равновесие и кои фактори и как влияят на изместване на химичното равновесие. Ако знаеш основното теория на равновесието, то просто я прилагаш към дисоциацията на слаби електролити, което си е един обратим и равновесен процес. Та като си научиш теорията се върни и отново изгледай задачата. Надявам се, тогава няма да имаш въпрос за връзка между промяна на концентрацията на който и да е участник в равновесието и Кд. А когато прибавим към циановодородна киселина натриева основа, ще се извърши неутрализация, водородните йони ще намалеят и това ще измести равновесието по посока на дисоциацията.
Профилна снимка

Ученик

20:10 - 31.10.2014

хмм аз искам да попитам дали ще променим нещо в дисоциационната константа , защото гледам в единия случай сте повишили 2 пъти с на CN а в другия на H+ а когато внесем NaOH ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:37 - 31.10.2014

Добре, щом настояваш... Кд не се променя при внасяне на каквото и да било. Затова в изразите има зачеркнато равно, което означава, че след промяна на условията новият израз не е равен на Кд за дадената температура. Кд е постоянно число за дадена температура за дадена киселина. Когато прибавиш основа част от хидроксидните йони ще се свържат с водородните до вода (настъпва неутрализация). Тогава концентрацията на водородните йони ще намалее, напр. 2 пъти. В новополучения израз, който вече НЕ Е равен на Кд ще имаме в числителя произведение от c(H+)/2.c(CN-) а в знаменателя c(HCN). За да се изравни израза със стойността на Кд за дадената температура трябва да се увеличи стойността на числителя,т.е. равновесието ще се измести по посока на правата реакция - дисоциацията. При това алфа ще нарастне, а Кд не се променя. И все пак смятам, че ако знаеш теорията на слабите електролити до горните изводи трябва да можеш да стигнеш сама :)
Профилна снимка

Ученик

23:28 - 31.10.2014

Сега разбирам повече Благодаря
+1
Профилна снимка

Ученик

11:42 - 29.06.2016

Има ли друга задача върху слаби електролити в сборника?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:31 - 29.06.2016

Да, Таня, 129.
+1
Профилна снимка

Ученик

12:39 - 29.06.2016

Благодаря :)))
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.