Видео урок: Неорганична химия. Задача 70 - неактуална

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
преход свойства на фосфор и съединения соли на фосфорната киселина натриев дихидрогенфосфат динатриев хидрогенфосфат тринатриев фосфат
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Студент

19:01 - 12.01.2014

При дисоциация на H3РO4, киселината се дисоциира на степени. Кд е различна за всяка степен на дисоциация,като най-голяма е при първата степен на дисоциация!При първата степен е 10 на -3,при втората 10 на -8,а при третата 10 на -12 или 10 на -13,тъй като в различните учебници,различно е дадено!
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:01 - 12.01.2014

Мария, Дисоциационната константа на третата степен на дисоциация на фосфорната киселина е от порядъка на 10 на -13. Но това никъде не се изисква в задачата. Не усложнявайте излишно решенията. Пита какви соли образува фосфорната киселина. Даваш примери с образуването на трите вида соли и до там, за какво са ти числени стойности???
+3
Профилна снимка

Студент

21:04 - 12.01.2014

Тук характеризирам фосфорната киселина и я дисоциирам на степени и пиша Кд за всяка степен,след това пиша какви соли образува,понеже не знам какво точно се изисква,но вече ми е ясно!Благодаря! :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:45 - 19.02.2014

Защо уравнение 5 и останалите процеси на неутрализация са обратими реакции? Нали водата е слаб електролит, следователно ЙОР ни протича ли до край?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:58 - 19.02.2014

Здравей Милена, Неутрализацията е необратима йонообменна реакция само ако е между два силни електролита. В случая на реакция 5, тъй като фосфорната киселина е среден електролит, а натриевата основа - силна основа, получените соли, били те хидрогенсоли или нормалната сол хидролизират, поради което неутрализацията е обратима (обратната реакция на неутрализацията се нарича хидролиза на соли). В този случай неутрализацията не протича докрай, независимо, че се получава слабия електролит вода.
+1
Профилна снимка

Друг

20:26 - 16.03.2014

Реакция 4 обратима ли е?
+1
Профилна снимка

Друг

21:44 - 16.03.2014

Когато казваме,че получените соли хидролизират не е ли редно да представим и тяхната хидролиза?Ще бъде ли правилно ,ако се напише следното:Na3PO4+3H2O-3NaOH+H3PO4-Q ,3Na+ +PO4 + 3H+ +3OH- 3Na+ +3OH- +H3PO4 и съкратено йонно уравнение:PO4 3- +3H+ +3OH- -H3PO4 + 3OH- и след това да се направи съпоставка ,че C(OH-) е по-голяма от C(H+),pH е по-голямо от 7-основен характер и лакмус -син.
+1
Профилна снимка

Друг

21:46 - 16.03.2014

Не трябва ли като увод към задачата да се напише и кратка характеристика на фосфора?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:46 - 17.03.2014

Здравей Plamena, Реакция 4 е обратима, защото се получава малко разтворимо съединение и среден електролит - нито калциевият сулфат е утайка, нито фосфорната киселина е слаб електролит, поради което, според мен, не са налице условия за протичане на ЙОР пълно. Няма практика при изразяване на непълна неутрализация да се изразява и уравнението на хидролизата на солта. Просто се споменава, че солта хидролизира и затова неутрализацията не протича до край. Иначе хидролизата ти е правилно изразена. Естествено, че задачата ще започне с кратък увод - характеристика на фосфор. Но в никакъв случай не е необходимо това да е пълната характеристика. Просто се пишат 3-4 изречения за увод.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.