Видео урок: Неорганична химия. Задача 39

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
преход олово съединения на оловото свойства на олово оловен оксид оксислително-редукционни реакции окислител редуктор
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Студент

15:35 - 25.02.2015

Госпожо Николова, Имате ли предложение за този преход Pb(OH)2--->Pb(OH)NO2--->Pb(NO3)2, защото аз нямам, явно е печатна грешка, но все пак да питам. :)))
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:50 - 25.02.2015

Здравей Мария, Редакторите на сборника леко са проспали тази грешка, повече от очевидно е. Амфотерните хидроксиди като Pb(OH)2 могат да реагират само със силни основи и силни киселини. В случая азотистата киселина е слаба киселина и не би разтворила оловния хидроксид. Следва, че ще си поправят грешката на изпита, ако се падне задачата, както направиха и миналата година. Работиш с основен оловен нитрат (непълна неутрализация) и после на втори етап - до нормален нитрат.
+4
Профилна снимка

Студент

18:22 - 25.02.2015

Да, и аз така разсъждавах.Благодаря! :)
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

18:45 - 04.06.2015

Здравейте мога ли да Ви попитам как мога да гледам всички видео уроци за кандидат-студенти ? Платих си за 15 дни абонамент и после ми отключи само 20 урока ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:44 - 05.06.2015

Здравей Дидка, Абонаментът в Уча.се позволява достъп до основното съдържание на платформата - над 4000 видео урока по всички предмети. За да ползваш кандидатстудентските задачи трябва да си закупиш ключове за отварянето им - най-изгодния пакет е за 60 лв, с който могат да се отворят 80 задачи, които имаш право да ползваш за период от 3 месеца.
Профилна снимка

Студент

12:19 - 05.06.2015

Благодаря Ви!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:02 - 07.04.2015

Здравейте! При условие че оловният хидроксид е утайка, пишем ли двустепенната му електролитна дисоциация преди взаимодействието му с азотна киселина? Притеснението ми произтича от определението за ЕД. Той дори не се разтваря във вода, не би следвало и да се разлага на йони. Ще съм ви много благодарна, ако ме поправите. ХУбав ден! :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:04 - 09.04.2015

Pb(OH)2 + HNO3=Pb(OH)NO3+H2O Pb(OH)2 + H+ + NO3- = Pb(OH)+ + NO3- + H2O Pb(OH)2+ H+ = H2O + Pb(OH)+ Pb(OH)NO3+ HNO3=Pb(NO3)2+H2O Pb(OH)+ + NO3- + H+ + NO3- = Pb2+ + 2NO3- +H2O Pb(OH)+ + H+ = H2O + Pb2+
+2
Профилна снимка

Ученик

10:06 - 10.04.2015

Благодаря ви много!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:20 - 05.07.2014

Комплексната сол с концентрирана или разредена NaOH се получава?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:37 - 05.07.2014

Здравей Милена, Хидрокси комплексите на металите с двойнствен характер се получават при взаимодействие с концентриран разтвор на основа, с изключение на алуминий, където взаимодействието е с разреден разтвор.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

08:16 - 27.05.2014

В един източник пише , че при редуциране на PbO с C се получава сурово олово и СО2 , а не Pb и СО -(по 4 уравнение)Бихте ли казали кое е всъщност по- правилно?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:37 - 27.05.2014

Здравей Светлана, Това са огромни подробности. В металургичните методи се приема като система, когато редукторът е въглерод, продукт да е въглероден оксид. Когато редукторът е въглероден оксид - продуктът да е въглероден диоксид. Много по-лесно е да научиш системата, отколкото да помниш изключения и подробности.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

00:19 - 27.05.2014

В един от коментарите за отговор сте написали пълно и кратко йонно уравнение за пример 9 от прехода, но не ми стана ясно само за краткото йонно защо така е изразено?Прилича ми на степенна дисоциация.....Може ли малко разяснение, моля Ви !
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:13 - 27.05.2014

Здравей Светлана, В уравнение 9 е дадена непълната и пълната неутрализация като основа на оловния дихидроксид. Тъй като последният от гледна точка на електролитната си дисоциация е двувалентна основа, се дисоциира обратимо на две степени, а именно: Pb(OH)2 = Pb(OH)+ + OH- и Pb(OH)+ = Pb 2+ + OH - . Съобразявайки се с горното непълната неутрализация на оловния дихидроксид, ще се изпише с уравнението: Pb(OH)2 + HNO3= Pb(OH)+ + NO3- + H2O. Имайки предвид, че Pb(OH)2 е утайка съединението в пълното и кратко йонно уравнение се изписва с емпиричната си формула. Тогава за тези уравнения се получава: пълно йонно Pb(OH)2 + H+ + NO3-= Pb(OH)+ + NO3- + H2O, а за краткото йонно Pb(OH)2 + H+ = Pb(OH)+ + H2O. Основната сол на втори етап продължава да взаимодейства с втора молекула азотна киселина и се получава аналогично пълно йонно: Pb(OH)+ + NO3- + H+ + NO3- = Pb2+ + 2NO3+ + H2O и съкратено йонно: Pb(OH)+ + H+= Pb2+ + H2O. Ако все още нещо те притеснява - питай :)
+1
Профилна снимка

Студент

08:34 - 27.05.2014

Изключително съм Ви благодарна за разяснението и за всичко каквото правите в Уча се!!!!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

21:05 - 18.04.2014

Здравейте, искам да попитам дали последната реакция от прехода е обменна?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

00:01 - 19.04.2014

Здравей Нели, За разтварянето на оловния дихидроксид в основа ли питаш? Не е обменна реакция. Нищо не пишете по тази реакция като характеристика. Това е по своята същност неутрализация на амфотерен хидроксид, дисоцииращ се като киселина с основа. Става твърде сложно...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

14:16 - 07.01.2014

А дали е възможно да ми помогнете при определянето на степените на окисление при 6.Оловото ли е окислител в тази реакция?От + 4 става +2 степен на окисление или не съм права?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:43 - 07.01.2014

Здравей Ани, Това което питаш е доста елементарно и ме навежда на мисълта, че не знаеш правилата за определяне на степени на окисление, както и че имаш проблеми с основните понятия от окислително-редукционни процеси. Поради това те съветвам да изгледаш видео-уроци Окислително-редукционни процеси от общия курс по химия за 10 клас в Уча.се. Ако и след това се затрудняваш, естествено, ще помогна.... :)
+1
Профилна снимка

Друг

22:40 - 10.03.2014

Оловото е средноактивен метал.Тогава оловният хидроксид как бихме го определили-като силна или слаба основа. При изразяване на ЙОР основният оловен нитрат как е най-правилно да го представим-като дисоцииран на метален катион,киселинен анион и хидроксилен анион ли? Осн.оловен нитрат разтворима сол ли е? Осн. оловен нитрат хидролизира ли?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:56 - 11.03.2014

Здравей Plamena, Оловото е много специален метал, р-елемент, с двойствен характер. Оксидът и хидроксидът му в нисшата степен на окисление +2 са амфотерни. Оловният дихидроксид е утайка. Подобно на другите учени амфотерни ходроксиди Zn(OH)2 , Al(OH)3 може да се приеме за слаба двувалентна основа, дисоциираща се на степени. За уравнение 9. предлагам пълно и кратко йонно уравнение: Pb(OH)2 + H+ + NO3- <----> Pb(OH)+ + NO3- + H2O Pb(OH)2 + H+ <----> Pb(OH)+ + H2O За втората реакция в прехода уравненията са съответно: Pb(OH)+ + NO3- + H+ + NO3- <----> Pb2+ + 2NO3+ + H2O Pb(OH)+ + H+ <----> Pb2+ + H2O И двете реакции (до основна и до нормална сол) са обратими, защото съответните соли хидролизират. И основната и нормалната сол на оловото са разтворими. Надявам се да съм била полезна :) Успешна подготовка :)
+1
Профилна снимка

Друг

22:48 - 11.03.2014

Благодаря!
Профилна снимка

Ученик

02:14 - 30.04.2016

Здравейте! Искам да попитам как и защо се определя степента на окисление при последното уравнение, номер 11 , на N . При Pb(OH)NO3 е +3 степен, а при Pb(NO3)2 , е +5 степен.
+1
Профилна снимка

Ученик

02:15 - 30.04.2016

И освен определение за ОРП и ЙОП какво е нужно да пиша?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:26 - 30.04.2016

Здравей Мерлин, вероятно имаш предвид 9. уравнение. И в двете съединения Pb(OH)NO3 и Pb(NO3)2 азотния атом е от +5 степен на окисление (СО). В йонните съединения те съветвам да оприделяш СО по следния начин. Например в Pb(NO3)2 нитратният йон е -1 (виждаш го в таблицата за разтворимост). Означаваш с х степента на окисление на азота и съставяш уравнение 1.х+ 3. (-2) = -1. Обърни внимание, че при изчисляване на СО на йони се приравнява не на нула, а на заряда на йона. Пресмяташ за азота +5. В Pb(OH)NO3 имаш два йона от -1, нитратен и хидроксиден, следва за оловото +2. В нитратния йон СО определяш по същия начин, както и в нормалния нитрат.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:28 - 30.04.2016

В преходите дори когато не се иска харектеристика на елемента правите като въведение по-кратка характеристика, в случая за оловото. После по всяка реакция правиш характеристика на участниците в нея, като навсякъде даваш нужните определения.
Профилна снимка

Ученик

21:40 - 01.05.2016

Благодаря Ви за отговора относно СО, госпожо! :) Другият ми въпрос - като казвате ''характеристика на участниците в нея, като навсякъде даваш нужните определения'' имате предвид да кажем кой е редукторът (Red) и окислителят (Ox) , съответно да запишем определение за Red и OX и определение за ОРП ли или да направим кратка х-ка на елементите/съединенията в реакцията?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:28 - 02.05.2016

Здравей Мерлин, може би с пример ще е по-лесно. Pb(OH)2 + HNO3 --> Pb(OH)NO3 + H2O. Преди реакцията се пише текст. Оловният хидриксид е двувалентен амфотерен хидроксид на оловото в нисшата му степен на окисление +2. Определение за хидроксиди и класификация. Амфотерните хидроксиди взаимодействат с киселини и основи. Оловният дихидроксид се разтваря в силната едновалентно оксокиселина азотна киселина. Определение за оксокиселина. Протича непълна неутрализация, като се получава разтворима хидрогенсол. Определение за хидроген соли. Определение за неутрализация. Реакцията е ЙО и ако вече не си дала определение за ЙОР го правиш. Реакцията не протича докрай, защото солта хидролизира. Ако реакцията е ОРП и е първата пишеш всички определения, а ако вече си ги дала след уравнението и всички електронно-йонни уравнения и преход на електрони изрично пишеш кой е окислител и редуктор. Даваш и имената и вида на реакцията - в случай йонообменна, но може да е обменна, химично съединяване или разлагане.
+1
Профилна снимка

Ученик

23:02 - 02.05.2016

Благодаря Ви за подробното обяснение, госпожо! :) Честит празник ! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:07 - 19.04.2016

Как се изравняват уравнения 5, 9 и 6? Какви ще бъдат ПЙУ и СЙУ за уравнение 9, защото този основен оловен нитрат ме затруднява? :D
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:03 - 19.04.2016

а
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:29 - 19.04.2016

А как ще се изравни петото уравнение, защото не мога да го изравня?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.