Видео урок: Неорганична химия. Задача 28 - неактуална

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
Физикохимия скорост на химичната реакция активираща енергия скоростна константа уравнение на Арениус ъглов коефициент
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

19:43 - 26.03.2013

Еа не зависи от Т, зависи от природата на веществата и от наличие на катализатор
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:00 - 26.03.2013

Благодаря на Динко, страхотно подготвен е!
+2
Профилна снимка

Ученик

21:50 - 08.04.2013

Разбира се, че е страхотно подготвен, щом го подготвя госпожа Ваня Станчева!!! :):):)
Профилна снимка

Ученик

23:59 - 08.04.2013

Основна заслуга за подготовката има Ивета Саръмова, но не мисля, че това е предмет на този сайт.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:05 - 09.04.2013

Браво на тандема учител-ученик! Резултатите са показателни за доброто сътрудничество!
+3
Профилна снимка

Студент

16:27 - 09.04.2013

В учебника за София ( Регалия 6 ) по неорганична химия, формулата за ъгловия коефициент е без температура. Написано е, че ъгловият коефициент е равен на минус в числител Еа, а в знаменател 2.3xR ?
+1
Профилна снимка

Ученик

17:00 - 09.04.2013

И в Абагар на Робова и Величкова е така, аз си го обяснявам така: което го има на координатните оси, го няма в ъгловия коефициент
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:42 - 09.04.2013

Напълно сте прави. Ъгловият коефициент е -Ea/2,3. R, което е логично, щом координатната система е lgK/1/T. Извинете, в бързането се допускат грешки. Ама вие сте страхотни коректори, браво, че знаете толкова много. Разчитам и нататък на зорките ви очи и остри умове. :)
+3
Профилна снимка

Ученик

14:28 - 13.04.2013

Аз не съм съгласен, че Еа (активиращата енергия) не зависи от температурата, тъй като при понижаване на температурата Еа расте и обратното - при повишаване на температурата Еа намалява, поне така пише в темите на доц. Велинов. Кажете ми дали аз с бъркам нещо или е точно така?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:08 - 13.04.2013

В тотално заблуждение си!!!! Еа е характерна величина за всяка химична реакция и НЕ ЗАВИСИ от температурата. При промяна на температурата в една система, в която тече химична реакция НЕ СЕ ПРОМЕНЯ активиращата енергия, а се променя общата енергия на частиците и нараства броят на частиците с енергия равна или по-голяма от активиращата, поради което нараства броят на ефективните удари и от там расте скоростта на реакцията. Не вялвам Велинов да публикува подобна грешка, прочети си добре темата.
+1
Профилна снимка

Ученик

11:48 - 14.04.2013

Прочетох точно тази част от темата поне 10 пъти и точно така пише, там са представени Гаусови криви на които са дадени две температури (Т2>Т1), две средни кинетични енергии (Е1 и Е2) и една критична критична енергия (Е*) и пише следното: "Само тези молекули, които имат енергия по-висока от Е* са в състояние да участват в химично превръщане. Това са активните молекули, като тяхната част се дава със съответните защриховани площи под кривите. Разликата Е*-Е1 е именно активиращата енергия Еа1 на реакцията при Т1 (и съответно Е*-Е2=Еа2, при Т2). .... Както се вижда на фигурата, при повишаване на температурата Еа намалява, защото се повишава средната енергия и разликата Е*-Е2=Еа2 става по-малка.... " . Но аз в учебника на "Реагалия 6" прочетох, че при повишаване на Т се мени броя на активните молекули но не и активиращата енергия и смятам, че изречението от темата на Велинов, че разликата Е - Е1 е именно активиращата енергия Еа1 на реакцията при температура Т1 не е зададено много коректно.
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:25 - 14.04.2013

Това с графиките е вярно. Но всичко останало, че разликата .... Разликата Е*-Е1 е именно активиращата енергия Еа1 на реакцията при Т1 (и съответно Е*-Е2=Еа2, при Т2). .... Както се вижда на фигурата, при повишаване на температурата Еа намалява, защото се повишава средната енергия и разликата Е*-Е2=Еа2 става по-малка.... " не е вярно.
+1
Профилна снимка

Ученик

15:50 - 14.04.2013

Благодаря за пояснението!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:31 - 10.10.2015

Може ли да се каже, че топлинният ефект на целия процес е сума от Q на трите процеса?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:16 - 11.10.2015

Здравей cvetomila, Естествено, в противен случай не би бил в сила закона на Хес.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:12 - 08.04.2015

Здравейте, г-жо Николова! Необходимо ли е да запишем определението за скорост, скорстна константа в началото на задачата ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:14 - 09.04.2015

Задачата не е актуална :) Има нова задача 28. Все пак отговора - пише се на практика цялата тема за скорост...
+1
Профилна снимка

Ученик

23:51 - 09.04.2015

Да, благодаря ви. Да неактуална е, но ми беше дадена за решаване и затова питах :) Мерси много!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:05 - 06.02.2014

Здравейте,Г-жо Николова,искам да ви попитам дали задачате не би могла да се реши и така: Казваме,че Еа2 е най-малка по условие,след това е Еа1 и най-накрая ще е Еа3 най-голяма. От уравнението на Арениус,тъй като Еа2 най-малка,то скоростта,с която ще протече реакцията ще е най-голяма,след това с по-малка скорост ще е реакцията,която притежава Еа1 и с най-малка скорост ще е реакция с Еа3? Тъй като не можах да разбера как точно става това с обратната реакция !! Благодаря :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:18 - 07.02.2014

Здравей Валентина, Напълно си права, че скоростта на трите реакции може да бъде обоснована с връзката между скоростната константа и активиращата енергия (уравнение на Арениус), което е направено и в решението на задачата. Но в задачата изискват от вас не просто да подредите трите реакции по скоростта им, а да изчертаете графика на реакционния път. И тук си абсолютно безпомощна, ако не вземеш под внимание, че реакция 1 и 2 са обратни реакции, както и да съобразиш съотношението на трите активиращи енергии. Изгледай внимателно видеото и ще видиш, че не е сложно. Ако отново не можеш да разбереш предлагам да се възползваш от възможността за скайп връзка с мен, в която да обясним това, което те затруднява. Как може да се свържеш с мен ще видиш в статията:http://ucha.se/motiviramse/kandidat-studentski-temi-po-himia/.
Профилна снимка

Ученик

15:51 - 07.02.2014

Май го разбрах,но ако греша поправете ме: От това,че енергията на обратното превръщане е най-малка следва,че превръщането на А в В е ендотермична реакция?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:02 - 07.02.2014

Браво, Валентина! Точно така, справи се прекрасно! Продължавай да гледаш задачите и се опитвай да осмисляш всичко и питай винаги, когато имаш съмнение !
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:30 - 11.04.2013

Къде в задачата питат каква е връзката между активиращата енергия и скоростта на реакцията ? Питам, защото не виждам такъв въпрос, а в такъв случай обясненията за това не са ли излишни?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:31 - 11.04.2013

Е, не, това е много важно. Щом говориш за Еа е невъзможно да не кажеш каква е връзката и със скоростта.
Профилна снимка

Ученик

13:41 - 11.04.2013

Да, но не може ли да кажем само за зависимостта на активиращата енергия и скоростта на реакцията, а именно че когато Еа намалява, скоростта на реакцията расте. От което следва, че скоростта ще бъде най-голяма за процеса B->A , по-малка за процеса А->В и най-малка за процеса В->С и да спрем до тук без да използваме уравнението на Арениус?
-1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:43 - 11.04.2013

За мен уравнението на Арениус е необходимо, а ти пиша каквото намериш за добре :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:56 - 11.04.2013

В уравнението на Арениус пред константата "А" не трябва ли да има също "lg" ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:29 - 11.04.2013

Възможни са два начина за запис на това уравнение - с логаритъм пред А и без, виждала съм и двата по учебници. Логиката е, че когато означаваш нещо като константа А, то може да включва в себе си и логаритъма.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:25 - 13.04.2013

Е, добре но в такъв случай не трябва ли и пред "к" да няма логаритъм, тъй като също е константа и може да включи в себе си логаритъма?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:04 - 13.04.2013

К е функцията и според мен не може де си спестиш логаритъма.
+1
Профилна снимка

Друг

09:48 - 02.01.2014

Зная,че тук не е мястото за моя въпрос,но не знам къде другаде мога да го задам.Г-жо Николова издаден е нов сборник със задачи от Му-Варна.Ще започнете ли да качвате решенията на задачите и от там?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:46 - 02.01.2014

Здравей Ани, Знам за сборника, чакам да го получа, до края на седмицата ще дам отговор кога точно ще започна да правя новите задачи.
Профилна снимка

Друг

12:58 - 02.01.2014

Благодаря Ви!
Профилна снимка

Ученик

00:15 - 08.04.2015

Пред A може и без lg, тъй като е константа и след като се логаритмува пак си е със същата стойност за конкретна реакция :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:07 - 09.04.2015

Благодаря, така е.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.